1 [2025 云南中考]下列物质不属于溶液的是()

A.碘酒
B.糖水
C.盐水
D.泥水

1. D 【解析】溶液的特征为均一、稳定、混合物，碘酒、糖水、盐水均符合溶液的特征，均属于溶液；泥水不具有均一、稳定的特征，不属于溶液。故选D。

2 [2025 山东威海中考]下列关于溶液的说法不正确的是()

A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用

2. C 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液，A正确。可以用溶解度判断在某温度下，某种物质在某种溶剂中的溶解能力，B正确。不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用降温至溶液恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C错误。两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，D正确。

3 [2025 陕西中考，中]如图，室温下，甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量 NaOH 固体和 NH₄NO₃固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是()


A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊

B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的 NH₄NO₃溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液

3. A 【解析】澄清石灰水的溶解度随温度的升高而降低，NaOH固体溶于水时放热，所以甲中的澄清石灰水可能会变浑浊，NH₄NO₃固体溶于水时吸热，所以乙中的澄清石灰水不会变浑浊，A错误。溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}$ × 100%，若甲中的澄清石灰水析出氢氧化钙变浑浊，则溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；若甲中澄清石灰水没变浑浊，没有氢氧化钙析出，则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B正确。密闭容器中，温度发生改变，气体分子之间间隔也会发生改变，气压随之发生改变，C正确。乙中加入NH₄NO₃并恰好完全溶解，NH₄NO₃溶于水时吸热，温度降低，因为NH₄NO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以当温度恢复至室温时，乙烧杯内的NH₄NO₃溶液一定是不饱和溶液，D正确。

4 [2025 安徽中考]不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。

60℃时，将 31.6g 硝酸钾固体溶于 100g 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是()

A.溶质的质量分数为 31.6%
B.再加入 31.6g 硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到 20℃，变为饱和溶液
D.升温到 80℃，溶质的质量分数增大

4. C 【解析】60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为 $\frac{31.6g}{31.6g + 100g}$ × 100% ≈ 24.0%，A错误。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，当前100g水中已溶解31.6g硝酸钾，再加入31.6g硝酸钾固体，仍可继续溶解，B错误。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，将该溶液冷却到20℃，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，C正确。将该溶液升温到80℃，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量和溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，D错误。

5 [2025 四川广安中考，中]20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于 c 点)。下列分析错误的是()


A.20℃时，b 点对应的乙溶液是不饱和溶液

B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发 28g 溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 25%

5. D 【解析】根据图像，b点后继续蒸发溶剂，乙溶液中仍无晶体析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，A正确；根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，B正确；根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙溶液析出的晶体更多，由此可知20℃时乙的溶解度较大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙 ＞ 甲，C正确；根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明甲溶液是饱和溶液，20℃时，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{10g}{10g + 15g}$ × 100% = 40% ≠ 25%，D错误。

6 [2025 陕西中考]20℃时，将 30g 固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。

(1)溶液①~③中，溶液是饱和溶液。
(2)x 的数值是。
(3)20℃时，氯化钾的溶解度为g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”)。

6. (1) ① (2) 5 (3) 34 (4) 不相等 【解析】(1)(2)20℃时，溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为30g - 13g = 17g；溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为30g - 5g = 25g，说明第二次加入50g水后，有25g - 17g = 8g氯化钾溶解。20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液。溶液②的烧杯底部有5g固体，该固体为不溶于水的杂质，在溶液②中再加入10g水得到溶液③，溶液③为不饱和溶液，其烧杯底部仍有5g不溶于水的杂质，则x = 5。(3)20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g。(4)溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。

7 新考向传统文化[2025 四川成都中考]《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 Na₂SO₄和 NaCl 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是()


A.晶体 1 是 NaCl，晶体 2 是 Na₂SO₄
B.“过箩”到“晒制”，NaCl 的质量分数一直变大
C.“母液”中含有 Na₂SO₄和 NaCl
D.降温结晶可除去 NaCl 溶液中的少量 Na₂SO₄

7. C 【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以夜间低温（降温结晶）析出的晶体1是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的晶体2是氯化钠，A错误；“过箩”到“晒制”的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数减小，B错误；卤水经过“过箩”形成Na₂SO₄的饱和溶液，溶液中存在Na₂SO₄，经“晒制”形成NaCl的饱和溶液，“母液”中含有Na₂SO₄和NaCl，C正确；除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄应加入适量的BaCl₂溶液，过滤，降温结晶并不能使Na₂SO₄完全析出，D错误。