活动目标
1. 了解常见碱的主要化学性质。
2. 通过实验探究，加深对碱的化学性质的认识。
3. 了解探究物质性质的思路与方法。
活动准备
1. 复习氢氧化钙与二氧化碳的反应，以及有关酸碱指示剂的知识。


2. 列举生活中常见的碱。


3. 活动用品：

过程和方法
1. 问题与预测
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？


（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？


2. 实验与分析

实验方法：
3. 结论

问题与交流
1. 三氧化硫（${SO_{3}}$）与碱的反应与实验与分析（2）中的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。


2. 利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。


3. 通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。


评价与反思

活动准备1：复习酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化；复习氢氧化钙与二氧化碳反应的现象和化学方程式。活动准备2：氢氧化钠；氢氧化钙。活动准备3：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、酚酞试液；试管、胶头滴管、集气瓶。过程和方法1（1）：氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；氢氧化钙溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。（2）：能反应；碱能与某些非金属氧化物反应。实验与分析（1）实验方案：取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，各滴入几滴石蕊试液，观察颜色变化；另取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，各滴入几滴酚酞试液，观察颜色变化。现象：石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。结论：碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。（2）实验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中。现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。结论：碱能与酸碱指示剂作用；碱能与某些非金属氧化物反应。问题与交流1：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O。问题2：①熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙；②氢氧化钠能吸收空气中的水分潮解，且能与二氧化碳反应而变质。问题3：通过实验观察物质的性质；根据物质的类别推测性质；通过对比实验进行验证。评价与反思：实验时注意氢氧化钠的腐蚀性；实验现象观察要仔细。

活动准备1结合酸碱指示剂及氢氧化钙与二氧化碳反应知识；2列举生活常见碱；3列出实验用品。问题与预测基于碱的通性推测现象及反应可能性。实验与分析通过指示剂变色及二氧化碳检验验证性质。结论总结碱的化学性质。问题与交流依据类比及性质解释事实，归纳认识物质性质思路。