5. 红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如下图。下列说法不正确的是【】
A.$31g$ $P与32g$ $O_{2}$充分反应,生成$63g$ $P_{2}O_{5}$
B.红磷燃烧产生大量白烟
C.实验中气球先膨胀后变瘪
D.红磷不过量,实验一样能成功

A

红磷燃烧的化学方程式为$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$，各物质质量比为$P:O_{2}:P_{2}O_{5}=124:160:284=31:40:71$。
A项：31g P完全反应需40g O₂，生成71g P₂O₅；32g O₂不足，按O₂计算生成$P_{2}O_{5}$质量为$\frac{284}{160}×32g=56.8g≠63g$，A错误。
B项：红磷燃烧产生大量白烟，正确。
C项：燃烧放热气球膨胀，反应后氧气消耗、温度降低，气球变瘪，正确。
D项：验证质量守恒定律只需密闭容器中反应，红磷是否过量不影响，正确。

6. 为验证质量守恒定律,某实验小组用下图所示装置进行实验。
(1) 实验一中发生反应的化学方程式为,实验二中发生反应的化学方程式为。
(2) 实验一、实验二结束后,可观察到天平指针(填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”),通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量。若实验二中的锥形瓶有开口,则指针将会(填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”),原因是。
(3) 实验二中,大理石是固体,其剩余(填“会”或“不会”)影响实验结论。

(1) $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
(2) 指在中间；守恒；向右偏；生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使总质量减少
(3) 不会

(1) 实验一中反应为铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；实验二中反应为碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$。
(2) 实验一中无气体生成，质量不变，天平指针指在中间；实验二中生成二氧化碳气体逸出，质量减少，但若装置封闭，总质量仍守恒，指针仍指在中间（题目设定装置封闭）。若锥形瓶有开口，二氧化碳逸出导致总质量减少，指针向右偏。化学反应前后物质的总质量守恒。
(3) 大理石为固体，剩余部分不影响反应前后的总质量，因此不会影响实验结论。

7. (2024·通辽)通过化学课的学习,我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$。下列说法不正确的是【】
A.物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁
B.能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C.反应条件：镁接触氧气就能燃烧
D.反应现象：发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末

C

A. 反应方程式 $2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$ 表明镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，描述正确。
B. 镁燃烧时释放大量热和光，体现化学能转化为热能和光能，描述正确。
C. 镁需要达到着火点并与氧气接触才能燃烧，仅接触氧气不满足燃烧条件，描述错误。
D. 镁燃烧的实验现象为发出耀眼白光、放出热量、生成白色固体，描述正确。