2. 酸和某些活泼金属反应生成①。
| 金属 | 与稀盐酸反应的化学方程式 | 与稀硫酸反应的化学方程式 |
| 镁 | ② | ③ |
| 锌 | ④ | ⑤ |
| 铁 | ⑥ | ⑦ |

①盐和氢气；②$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$；③$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2} \uparrow$；④$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$；⑤$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$；⑥$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$；⑦$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$；

酸和活泼金属反应会生成盐和氢气，这是酸的通性之一。对于给定的金属镁、锌和铁，它们与稀盐酸和稀硫酸反应会生成对应的金属盐和氢气。具体反应方程式如下：
镁与稀盐酸反应：$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$；
镁与稀硫酸反应：$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2} \uparrow$；
锌与稀盐酸反应：$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$；
锌与稀硫酸反应：$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$；
铁与稀盐酸反应：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$；
铁与稀硫酸反应：$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$；

3. 酸和某些金属氧化物的反应。

⑧红棕；⑨黄。

4. 常见的酸有盐酸($HCl$)、硫酸($H_2SO_4$)等,它们都具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有⑩。

氢离子(或H⁺)

酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，不同的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。

1. 回顾教材第八单元内容,铁与稀盐酸、稀硫酸反应,除产生氢气外,生成物还有(填名称)和(填名称),在二者的化合物中铁元素的化合价为,溶液为色；而在氧化铁中,铁元素的化合价为,与稀盐酸、稀硫酸反应,除产生水外,生成物还有(填名称)和(填名称),溶液为色。

氯化亚铁；硫酸亚铁；+2；浅绿；+3；氯化铁；硫酸铁；黄

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁、硫酸亚铁中铁元素显+2价，溶液呈浅绿色；氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化铁、硫酸铁溶液呈黄色。

2. 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是,反应的化学方程式是。过一会儿,又看到,反应的化学方程式是。

铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以首先看到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

3. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1) 仪器①的名称是。

(2) 实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是。
(3) 实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是。
(4) 实验Ⅲ中,在仪器①②中均可观察到的现象是,仪器②中发生反应的化学方程式是。

(1) 试管
(2) a；节约药品（或操作简便、现象明显等合理答案）
(3) 澄清石灰水
(4) 红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄；Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O