13. 图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图 2 为某同学关于物质溶解的探究实验。


(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图 2 进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液。在 A、B、C 三种溶液中,属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液 C 中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 $ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到 0.1%)。
(3)将 $ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 $ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,所得溶液中溶质的质量分数甲(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(4)若固体甲中含少量固体乙,可采用结晶的方法提纯甲。

(5)若甲为 $ KNO_3 $(如图所示),20 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,将盛有饱和 $ KNO_3 $ 溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向烧杯中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的(填字母)。
A. 氢氧化钠固体
B. 生石灰固体
C. 冰块
D. 酒精
E. 浓硫酸

(1)甲 (2)B；28.6% (3)＞ (4)降温 (5)C

(1)由图1可知，甲的溶解度曲线随温度升高而上升，乙随温度升高而下降，故溶解度随温度升高而增大的是甲。
(2)t₁℃时甲溶解度为20g，100g水中加20g甲达饱和，图2中B溶液加20g甲，为饱和溶液；A加10g不饱和，C升温后溶解度增大（t₂℃甲溶解度40g），20g甲不饱和。溶液C中溶质20g，加25g甲后共45g，t₂℃最多溶40g，溶质质量分数=40g/(100g+40g)×100%≈28.6%。
(3)t₂℃甲饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体后为t₁℃饱和溶液，溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.7%；乙饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t₂℃乙溶解度15g，质量分数=15g/115g×100%≈13.0%，故甲＞乙。
(4)甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，用降温结晶提纯甲。
(5)KNO₃溶解度随温度降低减小，需降温使晶体析出，冰块使水温降低，酒精加入水温变化不大，故选C。

14. 下表是 $ KNO_3 $ 和 $ NH_4Cl $ 分别在不同温度下的溶解度。

根据数据,绘制二者的溶解度曲线(如图所示),a 点为曲线的交点。回答下列问题。

(1)下列说法错误的是______(填字母)。
A. 二者的溶解度均随温度升高而增大
B. 曲线 M 为 $ KNO_3 $ 的溶解度曲线
C. a 点对应的温度在 30 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 到 40 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 之间
D. a 点对应的溶解度在 37.2 g 到 41.4 g 之间
(2)60 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,处于 c 点的 $ KNO_3 $ 溶液______(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于 c 点的 $ KNO_3 $ 溶液转变为 b 点,可以采取______(填“蒸发溶剂”“降低温度”“增加溶质”)的措施。
(3)60 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,饱和 $ KNO_3 $ 溶液中混有少量的 $ NH_4Cl $ ,应采用______(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯 $ KNO_3 $ 。
(4)若不改变溶剂的质量,将 60 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时的 155.2 g 饱和 $ NH_4Cl $ 溶液降温至 10 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,能析出 $ NH_4Cl $ 晶体的质量为______g。
(1)
(2)；
(3)
(4)

(1)C
(2)不饱和；增加溶质
(3)降温结晶
(4)21.9

(1)A.由表格数据可知，KNO₃和NH₄Cl溶解度均随温度升高而增大，A正确；B.KNO₃溶解度受温度影响更大，曲线M斜率大，为KNO₃曲线，B正确；C.20℃时KNO₃溶解度31.6g＜NH₄Cl37.2g，30℃时KNO₃45.8g＞NH₄Cl41.4g，a点（溶解度相等）温度在20℃-30℃之间，C错误；D.a点溶解度在NH₄Cl20℃（37.2g）与30℃（41.4g）溶解度之间，D正确。
(2)60℃时，c点在KNO₃溶解度曲线（M）下方，为不饱和溶液；c点（不饱和）转变成b点（饱和），可增加溶质或蒸发溶剂，题目选项中选“增加溶质”。
(3)KNO₃溶解度受温度影响大，NH₄Cl受温度影响小，提纯KNO₃用降温结晶。
(4)60℃时NH₄Cl饱和溶液155.2g中，溶剂100g（55.2g溶质+100g溶剂=155.2g），降温至10℃，溶解度33.3g，析出晶体55.2g-33.3g=21.9g。

15. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏联合制碱法,促进了世界制碱技术的发展。 $ Na_2CO_3 $ 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题。

(1) $ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时, $ Na_2CO_3 $ 的溶解度为g。
(2) $ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,向 50 g 水中加入 6 g $ Na_2CO_3 $ 固体,经搅拌后充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
(3)将 $ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时相同质量的 $ Na_2CO_3 $ 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均降温至 $ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,此时所得两溶液的溶质质量分数相比,(填“前者大”“后者大”“相等”)。

(1)16；(2)3:25；(3)后者大

(1)由溶解度曲线可知，$t_1^{\circ}C$时，$Na_2CO_3$的溶解度为16g。
(2)$t_1^{\circ}C$时，$Na_2CO_3$的溶解度为16g，即100g水中最多溶解16g$Na_2CO_3$，则50g水中最多溶解8g$Na_2CO_3$。向50g水中加入6g$Na_2CO_3$固体，6g＜$8g$，能全部溶解，所得溶液中溶质质量为6g，溶剂质量为50g，溶质与溶剂的质量比为$6:50=3:25$。
(3)$t_2^{\circ}C$时，$Na_2CO_3$的溶解度大于$NaCl$的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，可知此时$Na_2CO_3$饱和溶液的溶质质量分数大于$NaCl$饱和溶液的溶质质量分数。将两者均降温至$t_1^{\circ}C$，$Na_2CO_3$的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，此时$Na_2CO_3$的溶解度为16g；$NaCl$的溶解度受温度影响较小，降温后溶解度变化不大，溶液仍为饱和溶液，由溶解度曲线可知，$t_1^{\circ}C$时$NaCl$的溶解度大于$Na_2CO_3$的溶解度（16g）。所以$t_1^{\circ}C$时$NaCl$饱和溶液的溶质质量分数大于$Na_2CO_3$饱和溶液的溶质质量分数，即后者大。