13. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染环境,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生。下列说法正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能不含有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜

A

根据金属活动性顺序（铁＞铜＞银），铁粉加入含硝酸银和硝酸铜的废液中，优先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。向滤液中加稀盐酸无沉淀，说明滤液中不含硝酸银（硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀）。
滤出固体：一定含银（铁先置换银），若铁足量，可继续置换铜，故可能含铜，A正确；B中“一定含铜、一定不含铁”错误。
滤液：一定含硝酸亚铁（反应产物），一定不含硝酸银（加盐酸无沉淀），可能含硝酸铜（若铁不足，硝酸铜未完全反应），C中“可能不含硝酸银”、D中“可能含硝酸银”错误。

14. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是()

A.加水稀释盐酸
B.向等质量的$Mg和Al$中分别加入足量、溶质质量分数相等的稀盐酸
C.向等质量的$Mg和MgO$中分别加入足量、溶质质量分数相等的稀硫酸
D.向一定质量的稀硫酸和$MgSO_{4}的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_{2}$溶液

C

A.加水稀释盐酸，溶液pH应从小于7开始逐渐增大，无限接近7但始终小于7，若图像显示pH等于7则错误；B.等质量的Mg和Al与足量盐酸反应，Al产生H₂更多（平台更高），Mg反应速率更快（先达平台），若图像中Mg生成H₂更多则错误；C.等质量的Mg和MgO与足量稀硫酸反应，Mg含Mg元素更多，生成MgSO₄质量更大，且硫酸不足时生成量由硫酸决定，曲线先重合，后Mg曲线更高，图像正确；D.稀硫酸和MgSO₄混合液加Ba(OH)₂，Ba²⁺与SO₄²⁻立即反应生成沉淀，图像起点应为原点，错误。

15. 为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图,其中终点$D(203,6.15\%)表示时间为203s$时,装置中的氧气含量为$6.15\%$。结合图示,判断下列说法错误的是()

A.加热前的空气样品中氧气含量为$20.99\%$
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点$C至终点D$所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释

C

A. 从图像起点 $A(0, 20.99\%)$ 可知，加热前空气样品中氧气含量为 $20.99\%$，该说法正确。
B. 从图像可以看出，加热后氧气含量逐渐下降，说明铜在加热条件下与氧气发生了化学反应，消耗了氧气，该说法正确。
C. 拐点 $C$ 至终点 $D$ 所对应的时间范围内，反应已经结束，装置内物质的总质量不再变化，而不是逐渐减少，该说法错误。
D. 通过观察实验现象（如铜粉变黑等定性现象）和数据证据（氧气含量变化的定量数据），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，该说法正确。

16.(6 分)端午时节,粽叶飘香。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
(1)从营养角度考虑,除水、食盐等无机物外,上述食材未涉及的营养素是。
(2)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠以离子的形式分散在水中,其中带正电荷的离子是(填离子符号)。
(3)若煮粽子用的燃料是天然气,则天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是。
(4)二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖,反应的化学方程式是$6CO_{2}+6H_{2}O\xlongequal[叶绿体]{光照}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}$。该反应的能量转化形式是太阳能转化成能。此外,二氧化碳还能与水反应生成碳酸。同样是二氧化碳和水反应,产物却不相同,原因是。

(1)维生素；(2)Na⁺；(3)CH₄ + 2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂ + 2H₂O；(4)化学；反应条件不同。

(1)人体所需营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，故未涉及的营养素是维生素。
(2)氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，带正电荷的离子是Na⁺。
(3)天然气的主要成分是甲烷（CH₄），其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄ + 2O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂ + 2H₂O。
(4)光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；二氧化碳与水反应，光合作用有叶绿体和光照条件，生成葡萄糖和氧气，而通常情况下生成碳酸，产物不同的原因是反应条件不同。