$5. CuCl_2$是重要的化工原料。一种生成$CuCl_2$的反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的生成物只有$CuCl_2$
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应属于置换反应

B 点拨:根据题图，可知该反应的生成物是CuCl₂和H₂O，A错误；催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，C错误；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物有三种且生成物中没有单质，不是置换反应，D错误。

6. 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图。

下列说法不正确的是()
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x = 0.4$ g
D.反应前后乙、丁改变的质量比是4:1

B

反应前总质量：$7.6\ g+2.0\ g+0.2\ g+0\ g=9.8\ g$
反应后总质量：$3.2\ g+x+5.8\ g+0.4\ g=9.4\ g+x$
由质量守恒定律得：$9.8\ g=9.4\ g+x$，解得$x=0.4\ g$
甲：$7.6\ g\to3.2\ g$，质量减少$4.4\ g$，为反应物；
乙：$2.0\ g\to0.4\ g$，质量减少$1.6\ g$，为反应物；
丙：$0.2\ g\to5.8\ g$，质量增加$5.6\ g$，为生成物；
丁：$0\ g\to0.4\ g$，质量增加$0.4\ g$，为生成物。
反应式：甲$+$乙$\to$丙$+$丁
A. 甲和乙是反应物，正确；
B. 丙可能为化合物或单质，不正确；
C. $x=0.4\ g$，正确；
D. 乙、丁改变的质量比：$1.6\ g:0.4\ g=4:1$，正确。
B

7. 质量守恒定律是一条重要定律,请利用该定律的相关知识回答下列问题。
(1) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应),若固体质量随时间的变化情况用图甲表示,则$m_2与m_1$之差表示的质量。
(2) 实验过程中,镁条点燃后实验现象如图乙所示,镁条完全燃烧后,称量得知陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁条质量还轻,其原因可能是。
(3) 实验结束后,同学们通过交流反思得到启示,在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或生成的化学反应,一定要在装置中进行。
8. 某化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。

(1) 实验一：称量装置和药品的总质量为$m_1$,保持装置密闭。使红磷燃烧,待装置冷却后,再次称量装置和药品的总质量为$m_2$,$m_1与m_2的大小关系是m_1$$m_2$。
(2) 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是。
(3) 为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作为,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子天平示数不变。
(4) 化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是反应前后原子的没有改变,______没有增减,______没有变化。

7.
(1)参加反应的氧气
(2)生成的氧化镁部分以烟(固体)的形式逸散到空气中
(3)密闭 点拨:
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，固体质量增加是因为氧气参加了反应，故m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量。
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如题图乙所示，通过观察可知，镁条燃烧时，部分生成的氧化镁以烟(固体)的形式逸散到空气中，所以导致陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁条质量还轻。 8.
(1)=
(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小
(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合
(4)种类 数目 质量