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6. 如图所示,向一个盛满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,迅速塞紧橡皮塞,打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后,观察到气球和U形管中的变化现象是（
A.没有明显变化,U形管左右水位不变
B.气球比原来变瘪,水全部进入锥形瓶
C.气球膨胀变大,U形管水位左高右低
D.气球膨胀后又瘪下去,U形管水位右高左低
C
）A.没有明显变化,U形管左右水位不变
B.气球比原来变瘪,水全部进入锥形瓶
C.气球膨胀变大,U形管水位左高右低
D.气球膨胀后又瘪下去,U形管水位右高左低
答案
C
解析
【分析】要解决这道题，需结合二氧化碳与澄清石灰水的反应原理，以及压强变化对装置内现象的影响来分析：首先，锥形瓶内的二氧化碳会和澄清石灰水反应，导致瓶内气体减少、压强降低；外界大气压会作用于气球使其膨胀，同时U形管两侧因压强差出现水位变化。
【解析】锥形瓶内的$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应消耗了瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使锥形瓶内气体量减少，瓶内压强小于外界大气压。此时，外界大气压会将空气压入气球，使气球膨胀变大；U形管左侧与锥形瓶相连，压强随锥形瓶内压强减小而降低，右侧与外界大气相通，压强为大气压，因此U形管内水位左高右低。综上，观察到的现象是气球膨胀变大，U形管水位左高右低，对应选项C。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、气压与压强的应用
【点评】本题通过实验装置考查二氧化碳与澄清石灰水的反应及压强变化的分析，是初中化学的基础题型，需要学生掌握反应原理和压强对液面的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】锥形瓶内的$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应消耗了瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使锥形瓶内气体量减少，瓶内压强小于外界大气压。此时，外界大气压会将空气压入气球，使气球膨胀变大；U形管左侧与锥形瓶相连，压强随锥形瓶内压强减小而降低，右侧与外界大气相通，压强为大气压，因此U形管内水位左高右低。综上，观察到的现象是气球膨胀变大，U形管水位左高右低，对应选项C。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质、气压与压强的应用
【点评】本题通过实验装置考查二氧化碳与澄清石灰水的反应及压强变化的分析，是初中化学的基础题型，需要学生掌握反应原理和压强对液面的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
7. 某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成如图装置,探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是（
A.浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝
B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是$\ce{CO_{2}}$
C.该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
D.该装置能控制反应的发生和停止
D
）A.浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝
B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是$\ce{CO_{2}}$
C.该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
D.该装置能控制反应的发生和停止
答案
D
解析
【分析】要判断各选项的正误，需结合二氧化碳的制取原理、性质，以及装置的特点逐一分析：回忆二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色、检验CO₂的方法、装置的可控制性等知识点，再核对每个选项的描述是否符合实验原理和操作要求。
【解析】
A选项：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂接触浸有紫色石蕊的棉花时，会与棉花上的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，故A错误；
B选项：能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO₂（如氮气也不支持燃烧），检验CO₂应使用澄清石灰水，故B错误；
C选项：该装置未进行与CO₂密度相关的实验操作（如密度对比实验），无法验证CO₂密度比空气大，故C错误；
D选项：粗铜丝可上下移动，带动装有石灰石的尼龙布袋浸入或离开稀盐酸：布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触，反应发生；布袋离开稀盐酸时，反应物分离，反应停止，因此该装置能控制反应的发生和停止，故D正确。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、实验装置的评价
【点评】本题围绕二氧化碳的制取、检验及性质，结合装置特点考查基础实验知识，侧重对实验原理和操作要点的应用，需学生准确掌握相关内容。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂接触浸有紫色石蕊的棉花时，会与棉花上的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，故A错误；
B选项：能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO₂（如氮气也不支持燃烧），检验CO₂应使用澄清石灰水，故B错误；
C选项：该装置未进行与CO₂密度相关的实验操作（如密度对比实验），无法验证CO₂密度比空气大，故C错误；
D选项：粗铜丝可上下移动，带动装有石灰石的尼龙布袋浸入或离开稀盐酸：布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触，反应发生；布袋离开稀盐酸时，反应物分离，反应停止，因此该装置能控制反应的发生和停止，故D正确。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、实验装置的评价
【点评】本题围绕二氧化碳的制取、检验及性质，结合装置特点考查基础实验知识，侧重对实验原理和操作要点的应用，需学生准确掌握相关内容。
【难度系数】0.6
8. 思想方法 对比法 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生二氧化碳的浓度随时间的变化曲线如图所示。选取$\ce{CO_{2}}$浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,正确的是（
①③为研磨成粉末状钙片,②④为片状钙片。
A.对比②③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比①④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
D
）①③为研磨成粉末状钙片,②④为片状钙片。
A.对比②③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比①④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合控制变量法分析：对比实验需保证只有一个变量，反应速率可通过达到相同$\ce{CO_{2}}$浓度（8%）的时间判断，时间越短，反应速率越快。先明确四组实验的条件：①为80℃、粉末状钙片；②为80℃、片状钙片；③为25℃、粉末状钙片；④为25℃、片状钙片。再逐一分析选项的变量是否唯一，以及反应速率的快慢。
【解析】
首先明确四组实验的条件：①（80℃、粉末状）、②（80℃、片状）、③（25℃、粉末状）、④（25℃、片状），反应速率由达到8%$\ce{CO_{2}}$浓度的时间决定，时间越短速率越快。
选项A：对比②③，变量有温度（80℃ vs 25℃）和反应物接触面积（片状 vs 粉末状），存在两个变量，无法得出“温度越高，反应速率越快”的结论，A错误。
选项B：对比②③，同样有温度和接触面积两个变量，无法单独说明接触面积对反应速率的影响，B错误。
选项C：对比①④，变量有温度（80℃ vs 25℃）和接触面积（粉末状 vs 片状），两个变量，无法得出接触面积对反应速率的影响，C错误。
选项D：观察曲线，④达到8%$\ce{CO_{2}}$浓度的时间最长，说明其反应速率最慢，D正确。
【答案】
D
【知识点】
影响化学反应速率的因素；控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究影响化学反应速率的因素，需掌握控制变量法的应用，明确对比实验只能有一个变量，结合曲线分析反应速率与时间的关系，考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
要判断各选项是否正确，需结合控制变量法分析：对比实验需保证只有一个变量，反应速率可通过达到相同$\ce{CO_{2}}$浓度（8%）的时间判断，时间越短，反应速率越快。先明确四组实验的条件：①为80℃、粉末状钙片；②为80℃、片状钙片；③为25℃、粉末状钙片；④为25℃、片状钙片。再逐一分析选项的变量是否唯一，以及反应速率的快慢。
【解析】
首先明确四组实验的条件：①（80℃、粉末状）、②（80℃、片状）、③（25℃、粉末状）、④（25℃、片状），反应速率由达到8%$\ce{CO_{2}}$浓度的时间决定，时间越短速率越快。
选项A：对比②③，变量有温度（80℃ vs 25℃）和反应物接触面积（片状 vs 粉末状），存在两个变量，无法得出“温度越高，反应速率越快”的结论，A错误。
选项B：对比②③，同样有温度和接触面积两个变量，无法单独说明接触面积对反应速率的影响，B错误。
选项C：对比①④，变量有温度（80℃ vs 25℃）和接触面积（粉末状 vs 片状），两个变量，无法得出接触面积对反应速率的影响，C错误。
选项D：观察曲线，④达到8%$\ce{CO_{2}}$浓度的时间最长，说明其反应速率最慢，D正确。
【答案】
D
【知识点】
影响化学反应速率的因素；控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究影响化学反应速率的因素，需掌握控制变量法的应用，明确对比实验只能有一个变量，结合曲线分析反应速率与时间的关系，考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
9. 为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置,小泽设计了如图所示的自动补气装置。
(1)A 瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)小泽根据简易制氧机制取气体的原理,设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可知,二氧化碳是否产生与 A 瓶内的(填“压强”或“温度”)有关。
(3)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过 B 瓶反映,请在 B 瓶虚线框中将导管补充完整。
(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸的位置(填“1”“2”或“3”)。
(1)A 瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)小泽根据简易制氧机制取气体的原理,设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可知,二氧化碳是否产生与 A 瓶内的(填“压强”或“温度”)有关。
(3)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过 B 瓶反映,请在 B 瓶虚线框中将导管补充完整。
(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸的位置(填“1”“2”或“3”)。
答案
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
压强
3
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳自动补给装置展开，需结合实验室制二氧化碳的反应原理、装置的压强变化、导管的作用及气体溶解的特点分析：
1. 第(1)问：A瓶内是石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是实验室制$\ce{CO_{2}}$的经典反应，直接书写对应方程式即可。
2. 第(2)问：观察装置，A瓶内压强变化会控制稀盐酸与石灰石的接触状态（压强过大时稀盐酸被压回长颈漏斗，反应停止；压强减小时稀盐酸流下，反应发生），因此$\ce{CO_{2}}$是否产生与A瓶内压强有关。
3. 第(3)问：B瓶需通过排水反映气体流量，气体从A进入B后，要将B中的水压入鱼缸，因此通鱼缸的导管需延伸至B瓶底部，这样气体压强增大时才能顺利压出水，补充该导管至B瓶液面下即可。
4. 第(4)问：$\ce{CO_{2}}$要充分溶于水，需延长接触时间，导管口放在鱼缸底部（3处）时，$\ce{CO_{2}}$从底部上升，与水接触路径长，溶解更充分，液面上方（1处）易逸出，中间（2处）接触时间短，故选3。
【解析】
(1) A瓶中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 装置中A瓶内压强变化会控制稀盐酸与石灰石的接触，进而控制反应是否发生，因此二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关。
(3) B瓶中，通入鱼缸的导管需为长导管，延伸至B瓶底部，气体进入B瓶后压强增大，可将B瓶中的水通过长导管压入鱼缸，以此反映气体流量。
(4) 为使二氧化碳充分溶于水，需延长其与水的接触时间，因此导管口应放在鱼缸底部（3的位置）。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
压强
3
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体压强的应用、物质的溶解
【点评】
本题将化学知识与实际生活中的水草缸装置结合，考查二氧化碳制取、装置原理及气体溶解的相关知识，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳自动补给装置展开，需结合实验室制二氧化碳的反应原理、装置的压强变化、导管的作用及气体溶解的特点分析：
1. 第(1)问：A瓶内是石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是实验室制$\ce{CO_{2}}$的经典反应，直接书写对应方程式即可。
2. 第(2)问：观察装置，A瓶内压强变化会控制稀盐酸与石灰石的接触状态（压强过大时稀盐酸被压回长颈漏斗，反应停止；压强减小时稀盐酸流下，反应发生），因此$\ce{CO_{2}}$是否产生与A瓶内压强有关。
3. 第(3)问：B瓶需通过排水反映气体流量，气体从A进入B后，要将B中的水压入鱼缸，因此通鱼缸的导管需延伸至B瓶底部，这样气体压强增大时才能顺利压出水，补充该导管至B瓶液面下即可。
4. 第(4)问：$\ce{CO_{2}}$要充分溶于水，需延长接触时间，导管口放在鱼缸底部（3处）时，$\ce{CO_{2}}$从底部上升，与水接触路径长，溶解更充分，液面上方（1处）易逸出，中间（2处）接触时间短，故选3。
【解析】
(1) A瓶中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 装置中A瓶内压强变化会控制稀盐酸与石灰石的接触，进而控制反应是否发生，因此二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关。
(3) B瓶中，通入鱼缸的导管需为长导管，延伸至B瓶底部，气体进入B瓶后压强增大，可将B瓶中的水通过长导管压入鱼缸，以此反映气体流量。
(4) 为使二氧化碳充分溶于水，需延长其与水的接触时间，因此导管口应放在鱼缸底部（3的位置）。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
压强
3
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体压强的应用、物质的溶解
【点评】
本题将化学知识与实际生活中的水草缸装置结合，考查二氧化碳制取、装置原理及气体溶解的相关知识，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 实验室利用如图 1 所示装置制取 $\ce{CO_{2}}$ 并进行相关实验。盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢可以与碳酸氢钠反应,二氧化碳不与碳酸氢钠反应。
(1)A 中反应的化学方程式为
(2)B 中需连接如图 2 所示装置Ⅰ、Ⅱ,为得到纯净干燥的 $\ce{CO_{2}}$,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是
(3)C 中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色
(4)E 中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为
(5)F 中先熄灭的蜡烛是
(1)A 中反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl ===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。(2)B 中需连接如图 2 所示装置Ⅰ、Ⅱ,为得到纯净干燥的 $\ce{CO_{2}}$,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是
c、d、a、b
。装置Ⅱ中饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
。(3)C 中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色
不变色
(填“变红”“变蓝”或“不变色”)。(4)E 中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为
CO₂+Ca(OH)₂ ===CaCO₃↓+H₂O
。(5)F 中先熄灭的蜡烛是
甲
(填“甲”或“乙”)。答案
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
c、d、a、b
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
不变色
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
甲
解析
【分析】
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$及相关性质实验展开，需结合实验原理、气体除杂干燥规则、$\ce{CO_{2}}$的性质逐一分析：
1. A中是实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应，利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2. 要得到纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$，需先除去混有的$\ce{HCl}$（用饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液），再干燥（用浓硫酸），洗气装置遵循“长进短出”原则，据此确定导管顺序，同时明确饱和$\ce{NaHCO_{3}}$的作用；
3. C中是干燥的石蕊小花，$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，据此判断现象；
4. E中澄清石灰水变浑浊是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
5. F中高低蜡烛熄灭顺序由$\ce{CO_{2}}$密度比空气大的性质决定。
【解析】
(1) A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 制取的$\ce{CO_{2}}$中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，需先除$\ce{HCl}$再干燥：装置Ⅰ（饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液）除$\ce{HCl}$，洗气时导管长进短出，气体从$\mathrm{c}$进、$\mathrm{d}$出；装置Ⅱ（浓硫酸）干燥$\ce{CO_{2}}$，同样长进短出，气体从$\mathrm{a}$进、$\mathrm{b}$出，因此导管口顺序为$\mathrm{c}$、$\mathrm{d}$、$\mathrm{a}$、$\mathrm{b}$；饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
(3) C中是石蕊溶液染成紫色的干燥小花，$\ce{CO_{2}}$不能使干燥的石蕊变色，因此小花颜色不变色；
(4) E中$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(5) $\ce{CO_{2}}$密度比空气大，会先聚集在装置底部，因此F中先熄灭的蜡烛是甲。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；$\mathrm{c}$、$\mathrm{d}$、$\mathrm{a}$、$\mathrm{b}$；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；不变色；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；甲
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、气体的除杂与干燥
【点评】
本题为初中化学核心实验题，考查实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应原理、气体除杂干燥的操作规则、$\ce{CO_{2}}$的化学性质与物理性质，均为课本基础知识点，侧重实验细节的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$及相关性质实验展开，需结合实验原理、气体除杂干燥规则、$\ce{CO_{2}}$的性质逐一分析：
1. A中是实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应，利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2. 要得到纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$，需先除去混有的$\ce{HCl}$（用饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液），再干燥（用浓硫酸），洗气装置遵循“长进短出”原则，据此确定导管顺序，同时明确饱和$\ce{NaHCO_{3}}$的作用；
3. C中是干燥的石蕊小花，$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，据此判断现象；
4. E中澄清石灰水变浑浊是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
5. F中高低蜡烛熄灭顺序由$\ce{CO_{2}}$密度比空气大的性质决定。
【解析】
(1) A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 制取的$\ce{CO_{2}}$中混有$\ce{HCl}$和水蒸气，需先除$\ce{HCl}$再干燥：装置Ⅰ（饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液）除$\ce{HCl}$，洗气时导管长进短出，气体从$\mathrm{c}$进、$\mathrm{d}$出；装置Ⅱ（浓硫酸）干燥$\ce{CO_{2}}$，同样长进短出，气体从$\mathrm{a}$进、$\mathrm{b}$出，因此导管口顺序为$\mathrm{c}$、$\mathrm{d}$、$\mathrm{a}$、$\mathrm{b}$；饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
(3) C中是石蕊溶液染成紫色的干燥小花，$\ce{CO_{2}}$不能使干燥的石蕊变色，因此小花颜色不变色；
(4) E中$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(5) $\ce{CO_{2}}$密度比空气大，会先聚集在装置底部，因此F中先熄灭的蜡烛是甲。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；$\mathrm{c}$、$\mathrm{d}$、$\mathrm{a}$、$\mathrm{b}$；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；不变色；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；甲
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、气体的除杂与干燥
【点评】
本题为初中化学核心实验题，考查实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应原理、气体除杂干燥的操作规则、$\ce{CO_{2}}$的化学性质与物理性质，均为课本基础知识点，侧重实验细节的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
