1. 垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于（）

C

【分析】首先明确铝制易拉罐的材质为金属，属于可回收再利用的物品；再逐一分析各选项：A选项厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物，B选项有害垃圾是对人体或环境有害的物质，D选项其他垃圾是难以回收的废弃物，因此铝制易拉罐属于可回收垃圾，对应选项C。
【解析】铝制易拉罐由金属铝制成，金属属于可回收再利用的资源，因此铝制易拉罐应归类为可回收垃圾，对应选项C。
【答案】C
【知识点】垃圾分类、可回收垃圾
【点评】本题考查生活中的垃圾分类常识，结合常见物品的材质判断所属垃圾类别，贴近生活，难度不大。
【难度系数】0.8

2. 固体废弃物应分类回收处理。下列各组固体废弃物可归属为同一类的是（）

A.易拉罐、废电线
B.旧报纸、烂菜叶
C.废铁、废电池
D.矿泉水瓶、剩饭

A

【分析】首先明确固体废弃物的常见分类标准，即分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾等，再逐一分析选项中两种废弃物的类别，判断是否属于同一类。其中可回收物是适宜回收循环利用的废弃物，如金属、纸类、塑料等；厨余垃圾是易腐烂的有机质废弃物，如剩菜、果皮等；有害垃圾是对环境或健康有害的废弃物，如废电池等。
【解析】1. 分析选项A：易拉罐属于金属类可回收物，废电线中含有金属（如铜），也属于可回收物，二者属于同一类；2. 分析选项B：旧报纸属于可回收物，烂菜叶属于厨余垃圾，二者不属于同一类；3. 分析选项C：废铁属于可回收物，废电池属于有害垃圾，二者不属于同一类；4. 分析选项D：矿泉水瓶属于塑料类可回收物，剩饭属于厨余垃圾，二者不属于同一类；综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】固体废弃物分类、可回收物识别
【点评】本题结合生活中的固体废弃物，考查垃圾分类的基础知识，难度较低，学生只需掌握常见废弃物的分类即可解答，属于基础题。
【难度系数】0.8

3. 废旧电池应投入指定的垃圾桶,这种垃圾桶的
标志是
（）

C

【分析】要解决本题，需先明确废旧电池的垃圾类别，再识别各选项对应的垃圾标志。废旧电池含重金属等有毒有害物质，属于有害垃圾，应对应有害垃圾的标志。接下来逐一分析选项：A是可回收物标志，用于投放可回收利用的垃圾；B是易拉罐（金属类可回收物）的专属标志；C是有害垃圾标志；D是其他垃圾标志，据此找到对应有害垃圾的选项即可。
【解析】废旧电池中含有汞、镉等重金属，会污染环境，属于有害垃圾，需投入有害垃圾垃圾桶。对各选项标志分析：A选项为可回收物标志，对应可回收垃圾；B选项为易拉罐（金属可回收物）的标志；C选项为有害垃圾标志，符合废旧电池的投放要求；D选项为其他垃圾标志。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】垃圾分类、有害垃圾识别
【点评】本题考查生活中的垃圾分类常识，属于基础题型，要求学生掌握常见垃圾的分类及对应标志，难度较低。
【难度系数】0.2

4. 为了增强市民环保意识,变废为宝,在城市率先实行垃圾分类回收。通常,绿色箱用来装可回收再利用垃圾,黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是 （）
①废旧报纸 ②废铜线 ③餐厨垃圾
④口香糖渣 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅

A.①③⑤⑦
B.③④⑤⑥
C.①②⑥⑦
D.①②⑤⑦

C

【分析】首先明确题目中绿色箱用于盛放可回收再利用垃圾，需逐一判断各垃圾是否属于可回收类：可回收垃圾主要包括纸类、金属、塑料等，不可回收垃圾多为餐厨垃圾、残渣类等。接着分析每个序号的垃圾：①废旧报纸是纸类可回收；②废铜线是金属可回收；③餐厨垃圾不可回收；④口香糖渣不可回收；⑤果皮属于餐厨垃圾不可回收；⑥空矿泉水瓶是塑料可回收；⑦废铁锅是金属可回收。最终筛选出可放入绿色箱的是①②⑥⑦，对应选项C。
【解析】根据题意，绿色箱用于盛装可回收再利用垃圾，需判断各垃圾是否属于可回收范畴：
1. ①废旧报纸：属于纸类可回收垃圾，应放入绿色箱；
2. ②废铜线：属于金属类可回收垃圾，应放入绿色箱；
3. ③餐厨垃圾：属于不可回收垃圾，应放入黄色箱；
4. ④口香糖渣：属于不可回收垃圾，应放入黄色箱；
5. ⑤果皮：属于餐厨类不可回收垃圾，应放入黄色箱；
6. ⑥空矿泉水瓶：属于塑料类可回收垃圾，应放入绿色箱；
7. ⑦废铁锅：属于金属类可回收垃圾，应放入绿色箱；
综上，可放入绿色箱的垃圾为①②⑥⑦，对应选项C。
【答案】C
【知识点】垃圾分类；可回收垃圾的识别
【点评】本题结合生活实际考查垃圾分类知识，贴近日常，难度较低，需准确区分可回收与不可回收垃圾的类别，属于基础常识题。
【难度系数】0.3

5. 为了从含有硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）

A.固体 X 中只含铜
B.溶液 Z 中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜
C.试剂 B 是稀硫酸
D.操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

C

【分析】
要解决本题，需结合实验目的（从含硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体），分析每一步试剂和操作的作用：首先加入过量试剂A（铁），铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此固体X为生成的铜和过量的铁，操作I为过滤，分离出固体X和仅含硫酸亚铁的溶液Z；接着向固体X中加入试剂B，目的是除去过量的铁且不引入新杂质，同时要得到硫酸亚铁，因此试剂B为稀硫酸（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应），再经过滤得到固体Y（铜）、气体H（氢气）和硫酸亚铁溶液Z，最后合并溶液Z经操作II（蒸发结晶）得到硫酸亚铁晶体。据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：加入的试剂A是过量的铁，铁与硫酸铜反应生成铜，且铁有剩余，因此固体X中含铜和铁，并非只含铜，A错误；
选项B：铁过量，硫酸铜已完全反应，溶液Z中的溶质只有硫酸亚铁，不含硫酸铜，B错误；
选项C：试剂B需除去固体X中的铁，且最终要得到硫酸亚铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不与铜反应，符合要求，C正确；
选项D：操作I是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有烧杯和玻璃棒，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、物质分离提纯
【点评】
本题结合物质回收实验，考查金属的化学性质与实验操作，需明确各步试剂的作用，逐一分析选项即可得出答案，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】
0.5

6. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：

(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是。
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁($\ce{FeTiO_{3}}$)，其中钛元素的化合价为价。
(3)$\ce{TiCl_{4}}$在高温下与足量$\ce{Mg}$反应还应控制的反应条件为。
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是(填字母)。
A. 回收利用废旧钛金属制品
B. 任意开采钛金属矿石
C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D. 寻找、开发钛金属的代替品

增大接触面
积，使反应更快更充分
+4
隔绝空气
AD

【分析】
本题围绕钛的工业提取工艺设置问题，需结合化学基础原理逐一分析：
1. 粉碎钛铁矿的目的，需联系影响化学反应速率的因素，增大反应物接触面积可加快反应、使反应更充分；
2. 计算钛酸亚铁中Ti的化合价，依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合已知元素化合价列方程求解；
3. TiCl₄与Mg反应时，需考虑Mg的化学性质（活泼金属，高温下易与空气中成分反应），因此反应需控制条件防止Mg被氧化；
4. 保护金属资源的措施，需从合理开采、回收利用、替代品开发等角度判断选项，排除不合理做法。
【解析】
(1) 粉碎钛铁矿可增大反应物的接触面积，在化学反应中，反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，因此目的是增大接触面积，使反应更快更充分。
(2) 在化合物$\ce{FeTiO_{3}}$中，$\ce{Fe}$为+2价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Ti}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+2) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+4$。
(3) $\ce{Mg}$是活泼金属，高温下能与空气中的氧气、氮气等发生反应，若不隔绝空气，$\ce{Mg}$会被氧化，无法与$\ce{TiCl_{4}}$顺利反应，因此反应应控制的条件为隔绝空气。
(4) 保护金属资源的有效措施包括回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品等：
A选项：回收利用废旧钛金属制品，可减少金属浪费，属于有效措施；
B选项：任意开采钛金属矿石，会造成资源浪费，不属于有效措施；
C选项：钛金属虽抗腐蚀，但随意堆放储存易造成资源浪费或环境污染，不属于有效措施；
D选项：寻找、开发钛金属的代替品，可减少钛的使用，保护资源，属于有效措施；
因此选AD。
【答案】
(1) 增大接触面积，使反应更快更充分
(2) +4
(3) 隔绝空气
(4) AD
【知识点】
化合价计算、金属的化学性质、金属资源保护
【点评】
本题结合工业提取钛的实际工艺流程，将化学基础知识点与工业生产应用相结合，考查学生运用化学原理解决实际问题的能力，知识点覆盖基础，难度适中，是一道典型的联系实际的化学题目。
【难度系数】
0.6

7.覆铜板是制作印刷线路板的基本材料,覆铜板中的金属 Sn 占 2%~10%,Cu 占 90%~98%,回收处理的简易工艺流程如下图。

(1)垃圾分类回收是利国利民的环保政策,废弃镀锡覆铜板属于(填字母)。
a.可回收垃圾
b.厨余垃圾
c.有害垃圾
d.其他垃圾
(2)步骤④中涉及的分离操作名称是。
(3)设计步骤⑦的主要目的是。
(4)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为
。
(5)已知步骤③的反应产物中金属阳离子化合价为+2 价,气体 A 可用作一种新能源燃料。试计算覆铜板中金属锡的质量分数。(写出计算过程)

a
过滤
节约原料，循环利用
$\ce{Sn(OH)_{4}\xlongequal{\Delta}SnO_{2} + 2H_{2}O}$
解：铜的金属活动性排在氢之后，不能和盐酸发生反应，气体A可用作一种新能源燃料，则A为氢气，即锡和盐酸反应生成氯化锡和氢气，设覆铜板中金属锡的质量分数为x。
$ \ce{Sn + 2HCl = SnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
119 2
10g×x 0.01g
$ \dfrac{119}{2}=\dfrac{10\ \mathrm{g}× x}{0.01\ \mathrm{g}}$
解得 x=5.95\%
答：覆铜板中金属锡的质量分数为5.95%。

【分析】
本题围绕废弃镀锡覆铜板回收的工艺流程展开，需结合垃圾分类、实验操作、化学方程式及计算等知识逐一分析：
1. 第(1)问：根据垃圾分类标准，判断废弃镀锡覆铜板的类别，其含可回收金属，属于可回收垃圾；
2. 第(2)问：步骤④需分离固体滤渣和液体脱锡液，对应分离操作是过滤；
3. 第(3)问：步骤⑦将洗涤液循环回浸取步骤，目的是循环利用原料，减少浪费；
4. 第(4)问：步骤⑨是氢氧化锡受热分解生成二氧化锡和水，需正确书写分解反应的化学方程式；
5. 第(5)问：气体A为新能源燃料，结合反应可知是氢气，利用锡与盐酸反应的化学方程式，根据氢气质量计算锡的质量，进而求质量分数。
【解析】
(1) 废弃镀锡覆铜板含有金属铜、锡，可回收再利用，属于可回收垃圾，故选a；
(2) 步骤④是分离固体滤渣和液体脱锡液，该操作名称为过滤；
(3) 步骤⑦将洗涤液循环至浸取步骤，主要目的是节约原料，实现循环利用；
(4) 步骤⑨中$\ce{Sn(OH)_{4}}$灼烧分解生成$\ce{SnO_{2}}$和水，化学方程式为$\ce{Sn(OH)_{4}\xlongequal{\Delta}SnO_{2} + 2H_{2}O}$；
(5) 气体A为氢气（新能源燃料），锡与盐酸反应生成$\ce{SnCl_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，设覆铜板中锡的质量为$m$，反应为$\ce{Sn + 2HCl = SnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，则：
$\dfrac{119}{2}=\dfrac{m}{0.01\ \mathrm{g}}$，解得$m=0.595\ \mathrm{g}$，锡的质量分数为$\dfrac{0.595\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=5.95\%$。
【答案】
(1) a；(2) 过滤；(3) 节约原料，循环利用；(4) $\ce{Sn(OH)_{4}\xlongequal{\Delta}SnO_{2} + 2H_{2}O}$；(5) 5.95%
【知识点】
垃圾的分类、过滤操作、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合废弃金属回收的实际工艺流程，考查基础化学知识的应用，既联系生活环保，又考查实验操作和化学计算，难度适中，需学生理解流程逻辑并掌握相关化学原理。
【难度系数】
0.6