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1. (2026·平顶山期中)下图中"
"和"$○$"分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是（
A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
"和"$○$"分别表示两种元素的原子,能用下图表示的化学反应是（C
）A.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$
B.$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaO}$
C.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
D.$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$
答案
C
解析
【分析】要解决本题，需先分析题目给出的微观示意图：反应前有2个由不同种原子构成的化合物分子和1个由同种原子构成的单质分子；反应后生成2个由不同种原子构成的化合物分子，反应前后粒子个数比为2:1→2。再逐一匹配选项中的化学反应，判断哪个反应的粒子构成和个数比与示意图一致。
【解析】首先解读微观示意图的反应特征：反应前是2个化合物分子（两种不同原子构成）和1个单质分子（同种原子构成），反应后生成2个新的化合物分子，符合“2化合物分子 + 1单质分子 → 2新化合物分子”的规律。逐一分析选项：
A选项：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$，反应前是2个单质分子，不符合示意图中反应前含化合物分子的特征，排除；
B选项：$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaO}$，反应前是Ca原子（单质原子）和$\ce{O_{2}}$分子，无化合物分子，排除；
C选项：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应前是2个化合物分子（$\ce{CO}$）和1个单质分子（$\ce{O_{2}}$），反应后是2个化合物分子（$\ce{CO_{2}}$），与示意图完全匹配；
D选项：$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$，反应前是C原子和1个化合物分子，不符合示意图，排除。因此选C。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、化学方程式的意义
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学反应的本质，需准确分析粒子的种类、构成及个数比，是化学基础题型，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】首先解读微观示意图的反应特征：反应前是2个化合物分子（两种不同原子构成）和1个单质分子（同种原子构成），反应后生成2个新的化合物分子，符合“2化合物分子 + 1单质分子 → 2新化合物分子”的规律。逐一分析选项：
A选项：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$，反应前是2个单质分子，不符合示意图中反应前含化合物分子的特征，排除；
B选项：$\ce{2Ca + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaO}$，反应前是Ca原子（单质原子）和$\ce{O_{2}}$分子，无化合物分子，排除；
C选项：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应前是2个化合物分子（$\ce{CO}$）和1个单质分子（$\ce{O_{2}}$），反应后是2个化合物分子（$\ce{CO_{2}}$），与示意图完全匹配；
D选项：$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$，反应前是C原子和1个化合物分子，不符合示意图，排除。因此选C。
【答案】C
【知识点】化学反应微观示意图、化学方程式的意义
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学反应的本质，需准确分析粒子的种类、构成及个数比，是化学基础题型，难度中等。
【难度系数】0.5
2. (2026·厦门期中)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为 $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2X}$。下列说法正确的是 （
A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
D
）A.X 的化学式为 $\ce{H_{2}O_{2}}$
B.该反应中涉及的元素化合价均未改变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 的质量比为 $11:2$
答案
D
解析
【分析】本题考查质量守恒定律、化合价、化学方程式的相关知识，解题思路如下：1. 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）确定X的化学式，判断选项A；2. 分析反应前后各元素的化合价，判断选项B；3. 计算反应前后的分子数目，判断选项C；4. 根据化学方程式计算参加反应的CO₂和H₂的质量比，判断选项D，最终确定正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子；反应后已知CH₄含1个C原子、4个H原子，因此2个X分子应含2个O原子、4个H原子，即X为H₂O，故A错误。反应前H₂中H元素化合价为0，反应后CH₄和H₂O中H元素为+1价；CO₂中C元素为+4价，CH₄中C元素为-4价，化合价发生改变，故B错误。反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（H₂O）=3，分子数目改变，故C错误。参加反应的CO₂相对分子质量为44，H₂的相对分子质量为2，参加反应的CO₂与H₂的质量比为44:(4×2)=11:2，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合价、化学方程式计算
【点评】本题结合实际反应考查化学基础知识点，综合性较强但难度不大，需要学生熟练掌握质量守恒定律的应用、化合价判断及化学方程式的简单计算。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子；反应后已知CH₄含1个C原子、4个H原子，因此2个X分子应含2个O原子、4个H原子，即X为H₂O，故A错误。反应前H₂中H元素化合价为0，反应后CH₄和H₂O中H元素为+1价；CO₂中C元素为+4价，CH₄中C元素为-4价，化合价发生改变，故B错误。反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（H₂O）=3，分子数目改变，故C错误。参加反应的CO₂相对分子质量为44，H₂的相对分子质量为2，参加反应的CO₂与H₂的质量比为44:(4×2)=11:2，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合价、化学方程式计算
【点评】本题结合实际反应考查化学基础知识点，综合性较强但难度不大，需要学生熟练掌握质量守恒定律的应用、化合价判断及化学方程式的简单计算。
【难度系数】0.6
3. 化学方程式是重要的化学用语,请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式。
①
②
(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
(1)配平下列化学方程式。
①
1
$\ce{C_{2}H_{4} + }$3
$\ce{O_{2}\xlongequal{点燃}}$2
$\ce{H_{2}O}$+ 2
$\ce{CO_{2}}$②
6
$\ce{NaOH + }$1
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}\xlongequal{}}$2
$\ce{Fe(OH)_{3}\downarrow + }$3
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼$(\ce{N_{2}H_{4}})$与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该反应的化学方程式为
$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$
。②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的$\ce{PbS}$,油画修复的方法是用$\ce{H_{2}O_{2}}$将$\ce{PbS}$变成白色的$\ce{PbSO_{4}}$,另一种产物为$\ce{H_{2}O}$,修复对应反应的化学方程式为
$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$
。③过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$是一种淡黄色固体,常温下,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式:
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
。答案
1
3
2
2
6
1
2
3
$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$
$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
3
2
2
6
1
2
3
$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$
$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平与书写，解题思路如下：
1. 配平化学方程式：依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，常用观察法、最小公倍数法等配平。
①$\ce{C_{2}H_{4}}$燃烧：先定C原子，左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$系数为2；再定H原子，左边4个H，故$\ce{H_{2}O}$系数为2；最后算O原子，右边O总数为$2 + 2×2 = 6$，故$\ce{O_{2}}$系数为3，完成配平。
②$\ce{NaOH}$与$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$反应：先定Fe原子，左边2个Fe，故$\ce{Fe(OH)_{3}}$系数为2；再定$\ce{SO^{2-}_{4}}$，左边3个，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$系数为3；最后定Na原子，右边共6个Na，故$\ce{NaOH}$系数为6，完成配平。
2. 书写化学方程式：遵循客观事实，写出反应物、生成物化学式，注明反应条件，配平后标注气体（↑）、沉淀（↓）符号。
①肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）与$\ce{O_{2}}$反应生成单质$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，按原子守恒配平。
②$\ce{PbS}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，按得失电子与原子守恒配平。
③$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，标注$\ce{O_{2}}$的气体符号，按原子守恒配平。
【解析】
(1) 配平过程：
① 用观察法配平：$\ce{C_{2}H_{4}}$前系数为1，$\ce{O_{2}}$前系数为3，$\ce{H_{2}O}$前系数为2，$\ce{CO_{2}}$前系数为2，得：$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 2CO_{2}}$。
② 用观察法配平：$\ce{NaOH}$前系数为6，$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$前系数为1，$\ce{Fe(OH)_{3}}$前系数为2，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前系数为3，得：$\ce{6NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}}$。
(2) 书写化学方程式：
① 肼与氧气在特定条件下反应，生成氮气和水，配平后为：$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$。
② 硫化铅与过氧化氢反应，生成硫酸铅和水，配平后为：$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$。
③ 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氧气为气体，标注↑，配平后为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
①1、3、2、2；②6、1、2、3；$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$；$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$；$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式配平；化学方程式书写；质量守恒定律
【点评】
本题围绕化学方程式的核心考点展开，涵盖配平方法与正确书写规则，是化学用语的基础内容，需熟练掌握配平技巧和符号标注要求，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查化学方程式的配平与书写，解题思路如下：
1. 配平化学方程式：依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，常用观察法、最小公倍数法等配平。
①$\ce{C_{2}H_{4}}$燃烧：先定C原子，左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$系数为2；再定H原子，左边4个H，故$\ce{H_{2}O}$系数为2；最后算O原子，右边O总数为$2 + 2×2 = 6$，故$\ce{O_{2}}$系数为3，完成配平。
②$\ce{NaOH}$与$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$反应：先定Fe原子，左边2个Fe，故$\ce{Fe(OH)_{3}}$系数为2；再定$\ce{SO^{2-}_{4}}$，左边3个，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$系数为3；最后定Na原子，右边共6个Na，故$\ce{NaOH}$系数为6，完成配平。
2. 书写化学方程式：遵循客观事实，写出反应物、生成物化学式，注明反应条件，配平后标注气体（↑）、沉淀（↓）符号。
①肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）与$\ce{O_{2}}$反应生成单质$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，按原子守恒配平。
②$\ce{PbS}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$反应生成$\ce{PbSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，按得失电子与原子守恒配平。
③$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应生成$\ce{NaOH}$和$\ce{O_{2}}$，标注$\ce{O_{2}}$的气体符号，按原子守恒配平。
【解析】
(1) 配平过程：
① 用观察法配平：$\ce{C_{2}H_{4}}$前系数为1，$\ce{O_{2}}$前系数为3，$\ce{H_{2}O}$前系数为2，$\ce{CO_{2}}$前系数为2，得：$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 2CO_{2}}$。
② 用观察法配平：$\ce{NaOH}$前系数为6，$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$前系数为1，$\ce{Fe(OH)_{3}}$前系数为2，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前系数为3，得：$\ce{6NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}}$。
(2) 书写化学方程式：
① 肼与氧气在特定条件下反应，生成氮气和水，配平后为：$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$。
② 硫化铅与过氧化氢反应，生成硫酸铅和水，配平后为：$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$。
③ 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氧气为气体，标注↑，配平后为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
①1、3、2、2；②6、1、2、3；$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件}2H_{2}O + N_{2}}$；$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$；$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式配平；化学方程式书写；质量守恒定律
【点评】
本题围绕化学方程式的核心考点展开，涵盖配平方法与正确书写规则，是化学用语的基础内容，需熟练掌握配平技巧和符号标注要求，难度适中。
【难度系数】
0.6
4. (2025·镇江月考)以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池过程如图所示,下列说法不正确的是
（
A.该流程中无需补充 CuO
B.空气反应器中的反应为 $2\ce{Cu_{2}O}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}4\ce{CuO}$
C.理论上燃料电池是将电能转变为化学能
D.该流程比传统燃烧更有利于捕集 $\ce{CO_{2}}$
（
C
）A.该流程中无需补充 CuO
B.空气反应器中的反应为 $2\ce{Cu_{2}O}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}4\ce{CuO}$
C.理论上燃料电池是将电能转变为化学能
D.该流程比传统燃烧更有利于捕集 $\ce{CO_{2}}$
答案
C
解析
【分析】
本题需结合流程中物质的循环、化学反应的能量转化等知识，逐一分析各选项判断正误。首先明确流程中CuO、Cu₂O可循环利用，燃料电池的能量转化形式，以及CO₂的捕集特点，再逐一核对选项。
【解析】
选项A：从流程可知，CuO在空气反应器中反应生成Cu₂O，Cu₂O又返回空气反应器转化为CuO，实现循环，无需补充CuO，A正确；
选项B：空气反应器中，Cu₂O与空气中的O₂在加热条件下反应生成CuO，化学方程式为$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{\Delta}4CuO}$，B正确；
选项C：燃料电池是将化学能转化为电能的装置，并非电能转变为化学能，C错误；
选项D：传统燃烧时CO₂与N₂等气体混合，难以分离，该流程中反应生成的CO₂和H₂O便于分离，更有利于捕集CO₂，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
燃料电池、化学反应能量转化、物质循环利用
【点评】
本题结合工业流程考查化学核心概念，需准确分析流程中物质的循环关系、燃料电池的能量转化，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题需结合流程中物质的循环、化学反应的能量转化等知识，逐一分析各选项判断正误。首先明确流程中CuO、Cu₂O可循环利用，燃料电池的能量转化形式，以及CO₂的捕集特点，再逐一核对选项。
【解析】
选项A：从流程可知，CuO在空气反应器中反应生成Cu₂O，Cu₂O又返回空气反应器转化为CuO，实现循环，无需补充CuO，A正确；
选项B：空气反应器中，Cu₂O与空气中的O₂在加热条件下反应生成CuO，化学方程式为$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{\Delta}4CuO}$，B正确；
选项C：燃料电池是将化学能转化为电能的装置，并非电能转变为化学能，C错误；
选项D：传统燃烧时CO₂与N₂等气体混合，难以分离，该流程中反应生成的CO₂和H₂O便于分离，更有利于捕集CO₂，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
燃料电池、化学反应能量转化、物质循环利用
【点评】
本题结合工业流程考查化学核心概念，需准确分析流程中物质的循环关系、燃料电池的能量转化，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
5. 新情境 （2025·绵阳中考）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解反应。在催化剂作用下，$\ce{N_{2}H_{4}}$按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是（
A.该反应为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow }$
B.催化剂的使用加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
C
）A.该反应为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow }$
B.催化剂的使用加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率
C.反应前后氮元素共出现了2种化合价
D.反应前后元素种类和原子总数均不变
答案
C
解析
【分析】
本题结合化学反应的微观示意图，需要先确定反应物、生成物的分子构成，写出反应的化学方程式，再结合催化剂的作用、化合价计算、质量守恒定律逐一分析各选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析反应的化学方程式：根据微观示意图，反应物为$\ce{N_{2}H_{4}}$，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$，配平后反应为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow }$，故选项A正确。
2. 催化剂的作用：催化剂能改变化学反应速率，本题中催化剂加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率，选项B正确。
3. 氮元素的化合价计算：$\ce{N_{2}H_{4}}$中，$\mathrm{H}$为$+1$价，设$\mathrm{N}$化合价为$x$，则$2x + 4×(+1)=0$，得$x=-2$；$\ce{NH_{3}}$中，$\mathrm{H}$为$+1$价，设$\mathrm{N}$化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，得$y=-3$；$\ce{N_{2}}$是单质，化合价为$0$。因此氮元素共出现了$-2$、$-3$、$0$三种化合价，选项C错误。
4. 质量守恒定律：化学反应前后，元素种类和原子总数均不变，选项D正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学反应的核心知识，需准确分析微观粒子的构成，掌握化合价计算、催化剂的作用及质量守恒定律的应用，是基础综合类题目。
【难度系数】
0.6
本题结合化学反应的微观示意图，需要先确定反应物、生成物的分子构成，写出反应的化学方程式，再结合催化剂的作用、化合价计算、质量守恒定律逐一分析各选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析反应的化学方程式：根据微观示意图，反应物为$\ce{N_{2}H_{4}}$，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$，配平后反应为$\ce{3N_{2}H_{4}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}\uparrow + 2N_{2}\uparrow + 3H_{2}\uparrow }$，故选项A正确。
2. 催化剂的作用：催化剂能改变化学反应速率，本题中催化剂加快了$\ce{N_{2}H_{4}}$的分解速率，选项B正确。
3. 氮元素的化合价计算：$\ce{N_{2}H_{4}}$中，$\mathrm{H}$为$+1$价，设$\mathrm{N}$化合价为$x$，则$2x + 4×(+1)=0$，得$x=-2$；$\ce{NH_{3}}$中，$\mathrm{H}$为$+1$价，设$\mathrm{N}$化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，得$y=-3$；$\ce{N_{2}}$是单质，化合价为$0$。因此氮元素共出现了$-2$、$-3$、$0$三种化合价，选项C错误。
4. 质量守恒定律：化学反应前后，元素种类和原子总数均不变，选项D正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学反应的核心知识，需准确分析微观粒子的构成，掌握化合价计算、催化剂的作用及质量守恒定律的应用，是基础综合类题目。
【难度系数】
0.6
