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4.钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是()。
A.x 的值为 11
B.钒原子的质子数为 23
C.钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子
D.钒原子核外有四个电子层
A.x 的值为 11
B.钒原子的质子数为 23
C.钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子
D.钒原子核外有四个电子层
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的相关规律：原子中质子数等于核外电子总数；圆圈内数字表示质子数；电子层数是弧线的数量；最外层电子数决定元素得失电子的性质。步骤如下：1. 利用“质子数=核外电子数”计算x的值；2. 逐一分析各选项的正误。
【解析】
原子呈电中性，因此原子中质子数=核外电子总数。该钒原子质子数为23，核外电子总数为2+8+x+2，可得等式：2+8+x+2=23，解得x=11，故A选项正确；原子结构示意图中，圆圈内的数字代表质子数，因此钒原子的质子数为23，B选项正确；钒原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带正电荷的阳离子，而非阴离子，故C选项错误；从结构示意图的弧线数量可知，钒原子核外有4个电子层，D选项正确。综上，说法错误的是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及最外层电子数对元素得失电子的影响，属于基础题型，需准确理解相关概念。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需掌握原子结构示意图的相关规律：原子中质子数等于核外电子总数；圆圈内数字表示质子数；电子层数是弧线的数量；最外层电子数决定元素得失电子的性质。步骤如下：1. 利用“质子数=核外电子数”计算x的值；2. 逐一分析各选项的正误。
【解析】
原子呈电中性，因此原子中质子数=核外电子总数。该钒原子质子数为23，核外电子总数为2+8+x+2，可得等式：2+8+x+2=23，解得x=11，故A选项正确；原子结构示意图中，圆圈内的数字代表质子数，因此钒原子的质子数为23，B选项正确；钒原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带正电荷的阳离子，而非阴离子，故C选项错误；从结构示意图的弧线数量可知，钒原子核外有4个电子层，D选项正确。综上，说法错误的是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及最外层电子数对元素得失电子的影响，属于基础题型，需准确理解相关概念。
【难度系数】
0.5
1.如图是原子结构模型图,下列说法错误的是()。
A.原子核比原子小得多
B.原子核中带“＋”号的微粒是质子
C.原子整体不显电性
D.一切原子都有质子、中子和电子
A.原子核比原子小得多
B.原子核中带“＋”号的微粒是质子
C.原子整体不显电性
D.一切原子都有质子、中子和电子
答案
D
解析
【分析】本题考查原子结构的相关知识，需结合原子的构成、各微粒的特点逐一分析选项。首先明确：原子由原子核和核外电子构成，原子核体积远小于原子；原子核由质子和中子组成（氢原子除外），质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子中质子数等于电子数，整体不显电性。分析选项时，A选项可通过图中尺寸判断原子核与原子的大小关系；B选项根据原子核内微粒的带电性判断；C选项依据原子的电性原理；D选项需注意特殊原子（如普通氢原子）的原子核内无中子，从而判断该选项错误。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：从题图可知，原子直径约为$10^{-10}\ \mathrm{m}$，原子核直径仅为$10^{-15}∼10^{-14}\ \mathrm{m}$，显然原子核比原子小得多，该说法正确。
2. 选项B：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核中带“＋”号的微粒是质子，该说法正确。
3. 选项C：原子中，质子带正电，核外电子带负电，且质子数等于核外电子数，正、负电荷总量相等，相互抵消，故原子整体不显电性，该说法正确。
4. 选项D：并非所有原子都含有中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此“一切原子都有质子、中子和电子”的表述错误。
综上，错误的说法是选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子结构
【点评】本题属于原子结构的基础考查题，重点在于区分原子构成的共性与特殊性（如氢原子无中子），需准确记忆相关知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：从题图可知，原子直径约为$10^{-10}\ \mathrm{m}$，原子核直径仅为$10^{-15}∼10^{-14}\ \mathrm{m}$，显然原子核比原子小得多，该说法正确。
2. 选项B：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核中带“＋”号的微粒是质子，该说法正确。
3. 选项C：原子中，质子带正电，核外电子带负电，且质子数等于核外电子数，正、负电荷总量相等，相互抵消，故原子整体不显电性，该说法正确。
4. 选项D：并非所有原子都含有中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此“一切原子都有质子、中子和电子”的表述错误。
综上，错误的说法是选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子结构
【点评】本题属于原子结构的基础考查题，重点在于区分原子构成的共性与特殊性（如氢原子无中子），需准确记忆相关知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】0.6
2.如图为小樱同学制作的某原子的结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是()。
A.该原子的核电荷数为2
B.该模型表示一种碳原子
C.该原子核内质子数等于核外电子数
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
A.该原子的核电荷数为2
B.该模型表示一种碳原子
C.该原子核内质子数等于核外电子数
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
答案
B
解析
【分析】首先明确原子结构的核心规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，元素种类由质子数决定，原子核由质子和中子构成。先分析模型：外圈小球是电子，共2个，因此核外电子数为2，对应质子数也为2；内圈大球是质子或中子，共4个，结合质子数=2，可知中子数为4-2=2。再逐一判断选项：A选项核电荷数等于质子数，为2，正确；B选项质子数为2，对应元素是氦，不是碳（碳的质子数为6），错误；C选项原子中质子数等于核外电子数，该原子符合，正确；D选项原子核内有2个质子、2个中子，正确。
【解析】根据原子结构相关知识：①核电荷数=质子数=核外电子数，该模型中电子数为2，故质子数=2，核电荷数=2，A选项正确；②元素种类由质子数决定，质子数为2的元素是氦，不是碳（碳质子数为6），B选项错误；③原子的基本性质是质子数等于核外电子数，该原子满足此规律，C选项正确；④原子核内粒子总数为4，质子数为2，因此中子数=4-2=2，即原子核由2个质子和2个中子构成，D选项正确。综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素概念
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系及元素种类的决定因素，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据原子结构相关知识：①核电荷数=质子数=核外电子数，该模型中电子数为2，故质子数=2，核电荷数=2，A选项正确；②元素种类由质子数决定，质子数为2的元素是氦，不是碳（碳质子数为6），B选项错误；③原子的基本性质是质子数等于核外电子数，该原子满足此规律，C选项正确；④原子核内粒子总数为4，质子数为2，因此中子数=4-2=2，即原子核由2个质子和2个中子构成，D选项正确。综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】原子结构、元素概念
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系及元素种类的决定因素，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.5
3. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）。
⊙—质子
○—中子
●—电子
⊙—质子
○—中子
●—电子
答案
A
解析
【分析】要判断氚原子的结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，且原子中质子数=核外电子数。已知氚原子含1个质子、2个中子，因此原子核内应有1个质子和2个中子，核外有1个电子。接下来逐一分析各选项中质子、中子、电子的数量及位置是否符合该要求。
【解析】根据氚原子的构成：质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。对选项逐一分析：A选项，原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子结构；B选项，原子核内中子数为1，且电子位于原子核内，不符合原子结构规律；C选项，核外电子数为2，不等于质子数1，不符合；D选项，核外电子数为2，且原子核内粒子数量不符合氚原子的构成，不符合。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】原子结构、同位素
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及氚原子的质子、中子数量，属于基础概念题，需准确识别各粒子的位置和数量。
【难度系数】0.5
【解析】根据氚原子的构成：质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。对选项逐一分析：A选项，原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子结构；B选项，原子核内中子数为1，且电子位于原子核内，不符合原子结构规律；C选项，核外电子数为2，不等于质子数1，不符合；D选项，核外电子数为2，且原子核内粒子数量不符合氚原子的构成，不符合。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】原子结构、同位素
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及氚原子的质子、中子数量，属于基础概念题，需准确识别各粒子的位置和数量。
【难度系数】0.5
4. 根据下列各组原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()。
答案
A
解析
【分析】
要判断具有相似化学性质的一组，需明确：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，其中稀有气体元素的原子（氦除外）最外层为8电子稳定结构，氦原子最外层为2电子稳定结构，二者均为稳定结构，化学性质相似；金属原子易失电子，非金属原子易得电子，最外层电子数不同则化学性质不同。接下来逐一分析各组原子结构示意图，判断是否符合化学性质相似的条件。
【解析】
1. 分析各组原子：
A组：第一个原子质子数为2，是氦（He），核外电子排布为2，最外层电子数为2，属于稳定结构；第二个原子质子数为18，是氩（Ar），核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，属于稳定结构。二者均为稳定结构，化学性质相似。
B组：第一个原子质子数为9，是氟（F），最外层电子数为7，易得到1个电子；第二个原子质子数为11，是钠（Na），最外层电子数为1，易失去1个电子，最外层电子数不同，化学性质不相似。
C组：第一个原子是氦（He），最外层2电子稳定；第二个原子质子数为12，是镁（Mg），最外层电子数为2，易失去2个电子，化学性质不相似。
D组：第一个原子质子数为10，是氖（Ne），最外层8电子稳定；第二个原子质子数为8，是氧（O），最外层6电子，易得到2个电子，化学性质不相似。
综上，具有相似化学性质的是A组。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与化学性质、稀有气体原子结构
【点评】
本题考查原子化学性质的决定因素，需注意稀有气体中氦原子的特殊稳定结构，避免仅以最外层电子数相同判断的误区，是基础题型，需掌握原子结构与化学性质的关系。
【难度系数】
0.5
要判断具有相似化学性质的一组，需明确：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，其中稀有气体元素的原子（氦除外）最外层为8电子稳定结构，氦原子最外层为2电子稳定结构，二者均为稳定结构，化学性质相似；金属原子易失电子，非金属原子易得电子，最外层电子数不同则化学性质不同。接下来逐一分析各组原子结构示意图，判断是否符合化学性质相似的条件。
【解析】
1. 分析各组原子：
A组：第一个原子质子数为2，是氦（He），核外电子排布为2，最外层电子数为2，属于稳定结构；第二个原子质子数为18，是氩（Ar），核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，属于稳定结构。二者均为稳定结构，化学性质相似。
B组：第一个原子质子数为9，是氟（F），最外层电子数为7，易得到1个电子；第二个原子质子数为11，是钠（Na），最外层电子数为1，易失去1个电子，最外层电子数不同，化学性质不相似。
C组：第一个原子是氦（He），最外层2电子稳定；第二个原子质子数为12，是镁（Mg），最外层电子数为2，易失去2个电子，化学性质不相似。
D组：第一个原子质子数为10，是氖（Ne），最外层8电子稳定；第二个原子质子数为8，是氧（O），最外层6电子，易得到2个电子，化学性质不相似。
综上，具有相似化学性质的是A组。
【答案】
A
【知识点】
原子结构与化学性质、稀有气体原子结构
【点评】
本题考查原子化学性质的决定因素，需注意稀有气体中氦原子的特殊稳定结构，避免仅以最外层电子数相同判断的误区，是基础题型，需掌握原子结构与化学性质的关系。
【难度系数】
0.5
5.小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了下列认识，其中错误的是()。
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.原子核所显电性和电子的相同
C.核外电子在离核远近不同的区域中运动
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.原子核所显电性和电子的相同
C.核外电子在离核远近不同的区域中运动
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
答案
B
解析
【分析】
本题是原子构成相关的概念辨析题，解题思路是回忆原子构成的核心知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。需明确原子的结构组成、各部分电性、核外电子运动特点、原子核与原子的体积关系等基础内容，以此判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 原子的基本构成是居于中心的原子核和核外电子，该表述符合原子构成的定义，正确；
B. 原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，整体带正电；核外电子带负电，二者电性相反，并非相同，该表述错误；
C. 核外电子的运动具有分层性，在离核远近不同的能量区域运动，该表述正确；
D. 原子核体积仅约为原子体积的千亿分之一，与整个原子体积相比小很多，该表述正确。因此错误的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子核的电性、核外电子排布
【点评】
本题考查原子构成的基础核心知识点，属于化学入门的概念辨析题，侧重对基础概念的准确理解，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
本题是原子构成相关的概念辨析题，解题思路是回忆原子构成的核心知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。需明确原子的结构组成、各部分电性、核外电子运动特点、原子核与原子的体积关系等基础内容，以此判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 原子的基本构成是居于中心的原子核和核外电子，该表述符合原子构成的定义，正确；
B. 原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，整体带正电；核外电子带负电，二者电性相反，并非相同，该表述错误；
C. 核外电子的运动具有分层性，在离核远近不同的能量区域运动，该表述正确；
D. 原子核体积仅约为原子体积的千亿分之一，与整个原子体积相比小很多，该表述正确。因此错误的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子核的电性、核外电子排布
【点评】
本题考查原子构成的基础核心知识点，属于化学入门的概念辨析题，侧重对基础概念的准确理解，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
6.用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。甲是锶原子的结构示意图，乙是几种粒子的结构示意图。
(1)图甲中$x=$。
(2)图乙中与锶原子的化学性质相似的原子是(填字母,下同)。
(3)A~D在化学反应中易得电子的是,属于稳定结构的是。
(1)图甲中$x=$。
(2)图乙中与锶原子的化学性质相似的原子是(填字母,下同)。
(3)A~D在化学反应中易得电子的是,属于稳定结构的是。
答案
(1) $\boldsymbol{18}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{A}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{A}$
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的核心规律：①原子中质子数等于核外电子数；②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；③化学反应中，最外层电子数≥4的原子易得电子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是稳定结构。据此逐步分析各问题：
1. 计算甲中x时，利用原子的质子数=核外电子数，将各层电子数相加等于质子数即可求解；
2. 判断与锶原子化学性质相似的粒子，需找最外层电子数相同的原子（注意稀有气体原子的特殊稳定结构）；
3. 判断易得电子的粒子，看最外层电子数是否≥4；判断稳定结构，看最外层电子数是否为8（或仅1层时为2）。
【解析】
(1) 原子中，质子数=核外电子数。甲中锶原子的质子数为38，核外电子总数为$2+8+x+8+2$，因此列等式：$2+8+x+8+2=38$，计算得$x=18$。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。锶原子的最外层电子数为2，乙中A是氦原子（最外层2个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼），C原子的最外层电子数为2，且为金属原子，与锶原子化学性质相似，故答案为C。
(3) 化学反应中，最外层电子数≥4的原子易得电子：B是氧原子，最外层电子数为6；D是氯原子，最外层电子数为7，均易得电子。稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），A是氦原子，仅1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，故答案为BD；A。
【答案】
(1) $\boldsymbol{18}$；(2) $\boldsymbol{C}$；(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{A}$
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系；稳定结构的判断
【点评】
本题围绕原子结构示意图展开，考查原子中质子数与电子数的关系、化学性质的决定因素、得失电子规律及稳定结构的判断，均为原子结构部分的基础知识点，难度不大，是化学学习中需掌握的核心内容。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握原子结构的核心规律：①原子中质子数等于核外电子数；②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；③化学反应中，最外层电子数≥4的原子易得电子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是稳定结构。据此逐步分析各问题：
1. 计算甲中x时，利用原子的质子数=核外电子数，将各层电子数相加等于质子数即可求解；
2. 判断与锶原子化学性质相似的粒子，需找最外层电子数相同的原子（注意稀有气体原子的特殊稳定结构）；
3. 判断易得电子的粒子，看最外层电子数是否≥4；判断稳定结构，看最外层电子数是否为8（或仅1层时为2）。
【解析】
(1) 原子中，质子数=核外电子数。甲中锶原子的质子数为38，核外电子总数为$2+8+x+8+2$，因此列等式：$2+8+x+8+2=38$，计算得$x=18$。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。锶原子的最外层电子数为2，乙中A是氦原子（最外层2个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼），C原子的最外层电子数为2，且为金属原子，与锶原子化学性质相似，故答案为C。
(3) 化学反应中，最外层电子数≥4的原子易得电子：B是氧原子，最外层电子数为6；D是氯原子，最外层电子数为7，均易得电子。稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），A是氦原子，仅1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，故答案为BD；A。
【答案】
(1) $\boldsymbol{18}$；(2) $\boldsymbol{C}$；(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{A}$
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系；稳定结构的判断
【点评】
本题围绕原子结构示意图展开，考查原子中质子数与电子数的关系、化学性质的决定因素、得失电子规律及稳定结构的判断，均为原子结构部分的基础知识点，难度不大，是化学学习中需掌握的核心内容。
【难度系数】
0.7
