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3. 小英同学在“我眼中的原子”主题演讲中阐述了以下观点，其中不正确的是 （）
A.汤姆孙发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B.质子数和中子数共同决定原子种类
C.原子的最外层电子数影响其在化学反应中的表现
D.原子不显电性
A.汤姆孙发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B.质子数和中子数共同决定原子种类
C.原子的最外层电子数影响其在化学反应中的表现
D.原子不显电性
答案
B
解析
A. 汤姆孙发现电子，使人们认识到原子具有内部结构，是可分的，该观点正确。
B. 原子的种类由质子数决定，并非质子数和中子数共同决定，该观点错误。
C. 原子的最外层电子数决定其化学性质，会影响原子在化学反应中的表现，该观点正确。
D. 原子中原子核带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等、电性相反，因此原子不显电性，该观点正确。
综上，不正确的是B。
B. 原子的种类由质子数决定，并非质子数和中子数共同决定，该观点错误。
C. 原子的最外层电子数决定其化学性质，会影响原子在化学反应中的表现，该观点正确。
D. 原子中原子核带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等、电性相反，因此原子不显电性，该观点正确。
综上，不正确的是B。
4. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的值。碳-12原子的质量为$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096× 10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是（）
A.12
B.64
C.66
D.$1.096× 10^{-25}\ \mathrm{kg}$
A.12
B.64
C.66
D.$1.096× 10^{-25}\ \mathrm{kg}$
答案
C
解析
根据相对原子质量的定义，计算公式为：某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子的质量× \frac{1}{12}}$。代入题中数值计算：该锌原子的相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}× \frac{1}{12}} \approx 66$。相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位kg，排除选项D，A为碳-12的相对原子质量，不符合要求。
5. 如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，下列分析正确的是 （）
A.甲中质子数和中子数不等
B.乙是阳离子
C.甲和丙属于同种原子
D.丙的质量最大
A.甲中质子数和中子数不等
B.乙是阳离子
C.甲和丙属于同种原子
D.丙的质量最大
答案
C
解析
先统计三种微粒的粒子构成：甲含2个质子、2个中子、2个电子；乙含1个质子、1个中子、1个电子；丙含2个质子、1个中子、2个电子。逐一分析选项：
1. 选项A：甲的质子数和中子数均为2，二者相等，A错误。
2. 选项B：乙的质子数等于核外电子数，是中性原子，不是阳离子，B错误。
3. 选项C：甲和丙质子数均为2，核外电子数也均为2，都属于原子，质子数相同则属于同种原子，C正确。
4. 选项D：原子质量主要集中在原子核，质子和中子相对质量都约为1，甲的质子+中子总数为4，是三者中最大的，因此甲的质量最大，D错误。
1. 选项A：甲的质子数和中子数均为2，二者相等，A错误。
2. 选项B：乙的质子数等于核外电子数，是中性原子，不是阳离子，B错误。
3. 选项C：甲和丙质子数均为2，核外电子数也均为2，都属于原子，质子数相同则属于同种原子，C正确。
4. 选项D：原子质量主要集中在原子核，质子和中子相对质量都约为1，甲的质子+中子总数为4，是三者中最大的，因此甲的质量最大，D错误。
6. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为 （）
A.92
B.122
C.214
D.306
A.92
B.122
C.214
D.306
答案
A
解析
在原子中，质子数等于核外电子数，已知铀-214原子的质子数是92，因此该原子的核外电子数为92。
7. 据科学家预测，月球的土壤中有数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)原子的说法正确的是 ()
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
答案
D
解析
在原子中，质子数=核外电子数，He-3的质子数为2，因此其核外电子数为2，A错误；相对原子质量≈质子数+中子数，计算得2+1=3，B错误；该原子核外只有1个电子层，共排布2个电子，C选项的结构示意图核外电子数为1，不符合要求，错误；D选项的原子结构示意图核内质子数为+2，核外电子数为2，符合He-3原子的构成，正确。
8. 卢瑟福在测定原子结构时做了下列实验:取一极薄的金箔,用一束高速运动的氦核轰击,发现大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论,其中正确的是 ()
A.金原子是实心球体,紧密排列
B.在金原子内,原子核所占体积、质量都很大
C.金原子核带正电
D.金原子质量与氦核质量相等
A.金原子是实心球体,紧密排列
B.在金原子内,原子核所占体积、质量都很大
C.金原子核带正电
D.金原子质量与氦核质量相等
答案
C
解析
大多数氦核通过金箔，说明金原子不是实心球体，内部存在很大空间，A错误；极少数氦核被弹回，说明金原子内原子核体积很小，但质量远大于氦核，B、D错误；带正电的氦核发生偏转，是受到同种电荷的排斥作用，可推知金原子核带正电，C正确。
9. 下列各组微粒结构示意图中,表示的意义一致的是 ()
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.属于一种原子 +9 28 +12 28
D.属于金属原子
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.属于一种原子 +9 28 +12 28
D.属于金属原子
答案
D
解析
根据微粒的判断规则：质子数=核外电子总数为原子，质子数＞核外电子总数为阳离子，质子数＜核外电子总数为阴离子，逐一分析：
1. 分析A选项：第一个微粒质子数为10，核外电子总数为10，属于原子；第二个微粒质子数为11，核外电子总数为10，属于阳离子，二者意义不一致。
2. 分析B选项：第一个微粒质子数为17，核外电子总数为18，属于阴离子；第二个微粒质子数为18，核外电子总数为18，属于原子，二者意义不一致。
3. 分析C选项：第一个微粒质子数为9，核外电子总数为10，是阴离子；第二个微粒质子数为12，核外电子总数为10，是阳离子，二者质子数不同，不属于同一种原子，意义不一致。
4. 分析D选项：第一个微粒质子数为12，核外电子总数为12，是镁原子，属于金属原子；第二个微粒质子数为13，核外电子总数为13，是铝原子，属于金属原子，二者意义一致。
1. 分析A选项：第一个微粒质子数为10，核外电子总数为10，属于原子；第二个微粒质子数为11，核外电子总数为10，属于阳离子，二者意义不一致。
2. 分析B选项：第一个微粒质子数为17，核外电子总数为18，属于阴离子；第二个微粒质子数为18，核外电子总数为18，属于原子，二者意义不一致。
3. 分析C选项：第一个微粒质子数为9，核外电子总数为10，是阴离子；第二个微粒质子数为12，核外电子总数为10，是阳离子，二者质子数不同，不属于同一种原子，意义不一致。
4. 分析D选项：第一个微粒质子数为12，核外电子总数为12，是镁原子，属于金属原子；第二个微粒质子数为13，核外电子总数为13，是铝原子，属于金属原子，二者意义一致。
