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7. B 现有 30 g 某纯净物 R 在足量的氧气中燃烧,生成 44 g 二氧化碳和 18 g 水,则下列说法正确的是 (
A.R 仅含有碳、氢两种元素
B.R 中碳、氢两种元素的质量比为$5:1$
C.R 分子中碳、氢两种原子的个数比为$1:2$
D.该反应消耗氧气的质量为 62 g
C
)A.R 仅含有碳、氢两种元素
B.R 中碳、氢两种元素的质量比为$5:1$
C.R 分子中碳、氢两种原子的个数比为$1:2$
D.该反应消耗氧气的质量为 62 g
答案
7.C
解析
44g二氧化碳中碳元素质量：$44\,g×\frac{12}{44}=12\,g$
18g水中氢元素质量：$18\,g×\frac{2}{18}=2\,g$
碳、氢元素总质量：$12\,g+2\,g=14\,g＜30\,g$，故R含碳、氢、氧三种元素，A错误。
碳、氢元素质量比：$12\,g:2\,g=6:1$，B错误。
碳、氢原子个数比：$\frac{12\,g}{12}:\frac{2\,g}{1}=1:2$，C正确。
消耗氧气质量：$44\,g+18\,g-30\,g=32\,g$，D错误。
结论：C
18g水中氢元素质量：$18\,g×\frac{2}{18}=2\,g$
碳、氢元素总质量：$12\,g+2\,g=14\,g＜30\,g$，故R含碳、氢、氧三种元素，A错误。
碳、氢元素质量比：$12\,g:2\,g=6:1$，B错误。
碳、氢原子个数比：$\frac{12\,g}{12}:\frac{2\,g}{1}=1:2$，C正确。
消耗氧气质量：$44\,g+18\,g-30\,g=32\,g$，D错误。
结论：C
8. A 已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为$3Cl_{2}+6NaOH\xlongequal {△}5NaCl+X+3H_{2}O$,则 X 的化学式是 (
A.NaClO
B.$NaClO_{2}$
C.$NaClO_{3}$
D.$ClO_{2}$
C
)A.NaClO
B.$NaClO_{2}$
C.$NaClO_{3}$
D.$ClO_{2}$
答案
8.C
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前：Cl原子6个，Na原子6个，O原子6个，H原子12个。
反应后现有：NaCl中Na原子5个、Cl原子5个，H₂O中H原子12个、O原子3个。
则X中含Na原子：6 - 5 = 1个；Cl原子：6 - 5 = 1个；O原子：6 - 3 = 3个。
所以X的化学式为NaClO₃。
C
反应前：Cl原子6个，Na原子6个，O原子6个，H原子12个。
反应后现有：NaCl中Na原子5个、Cl原子5个，H₂O中H原子12个、O原子3个。
则X中含Na原子：6 - 5 = 1个；Cl原子：6 - 5 = 1个；O原子：6 - 3 = 3个。
所以X的化学式为NaClO₃。
C
9. A 甲醇可被氧气氧化,其反应的化学方程式为$2CH_{3}OH+O_{2}\xlongequal [△]{催化剂}2X+2H_{2}O$,则 X 的化学式为 (
A.$H_{2}O$
B.$CO_{2}$
C.$CH_{2}O_{2}$
D.$CH_{2}O$
D
)A.$H_{2}O$
B.$CO_{2}$
C.$CH_{2}O_{2}$
D.$CH_{2}O$
答案
9.D
解析
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
反应前：C原子2个，H原子$2×4=8$个，O原子$2×1+2=4$个；
反应后：2H₂O中含H原子$2×2=4$个，O原子$2×1=2$个，剩余C原子2个，H原子$8-4=4$个，O原子$4-2=2$个，均存在于2X中。
则1个X中含C原子1个，H原子2个，O原子1个，化学式为CH₂O。
D
反应前：C原子2个，H原子$2×4=8$个，O原子$2×1+2=4$个；
反应后：2H₂O中含H原子$2×2=4$个，O原子$2×1=2$个，剩余C原子2个，H原子$8-4=4$个，O原子$4-2=2$个，均存在于2X中。
则1个X中含C原子1个，H原子2个，O原子1个，化学式为CH₂O。
D
10. B 在“$A+2B=2C+3D$”的反应中,已知 28 g 物质 A 完全反应生成 56 g 物质 C 和 36 g物质 D,若 A 的相对分子质量为 28,则物质 B 的相对分子质量是 (
A.96
B.48
C.32
D.16
C
)A.96
B.48
C.32
D.16
答案
10.C
解析
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：56g + 36g - 28g = 64g。
设B的相对分子质量为x。
A的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol} = 1mol$。
化学方程式中A与B的化学计量数之比为1:2，故参加反应的B的物质的量为2mol。
B的摩尔质量为：$\frac{64g}{2mol} = 32g/mol$，则B的相对分子质量为32。
C
设B的相对分子质量为x。
A的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol} = 1mol$。
化学方程式中A与B的化学计量数之比为1:2，故参加反应的B的物质的量为2mol。
B的摩尔质量为：$\frac{64g}{2mol} = 32g/mol$，则B的相对分子质量为32。
C
11. A 现将 10 g A 和足量 B 混合加热,A 和 B 发生化学反应,10 g A 完全反应后生成 8 g C 和4 g D,若 4 g B 与足量的 A 反应,则生成 D 的质量为 (
A.2 g
B.4 g
C.8 g
D.10 g
C
)A.2 g
B.4 g
C.8 g
D.10 g
答案
11.C
解析
根据质量守恒定律，10g A完全反应生成8g C和4g D时，参加反应的B的质量为8g + 4g - 10g = 2g。则A与B反应的质量比为10g:2g = 5:1。
当4g B与足量A反应时，设生成D的质量为x。由A与B反应生成D的质量关系（2g B生成4g D），可得比例：2g/4g = 4g/x，解得x = 8g。
C
当4g B与足量A反应时，设生成D的质量为x。由A与B反应生成D的质量关系（2g B生成4g D），可得比例：2g/4g = 4g/x，解得x = 8g。
C
12. A 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 (
A.甲可能是该反应的催化剂
B.乙、丙变化的质量比为$9:8$
C.无法判断该反应的反应类型
D.丁物质包含乙、丙中的所有元素
C
)A.甲可能是该反应的催化剂
B.乙、丙变化的质量比为$9:8$
C.无法判断该反应的反应类型
D.丁物质包含乙、丙中的所有元素
答案
12.C
解析
解：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。
反应前总质量：$5 + 2 + 20 + 22 = 49\ g$
反应后总质量：待测 $+ 11 + 28 + 5 = 49\ g$，解得待测 $= 5\ g$。
A. 甲反应前后质量不变，可能是催化剂，正确。
B. 乙变化质量：$11 - 2 = 9\ g$，丙变化质量：$28 - 20 = 8\ g$，质量比 $9:8$，正确。
C. 丁质量减少 $22 - 5 = 17\ g$，为反应物；乙、丙质量增加，为生成物，该反应为分解反应，可判断反应类型，错误。
D. 丁分解生成乙和丙，丁含乙、丙所有元素，正确。
答案：C
反应前总质量：$5 + 2 + 20 + 22 = 49\ g$
反应后总质量：待测 $+ 11 + 28 + 5 = 49\ g$，解得待测 $= 5\ g$。
A. 甲反应前后质量不变，可能是催化剂，正确。
B. 乙变化质量：$11 - 2 = 9\ g$，丙变化质量：$28 - 20 = 8\ g$，质量比 $9:8$，正确。
C. 丁质量减少 $22 - 5 = 17\ g$，为反应物；乙、丙质量增加，为生成物，该反应为分解反应，可判断反应类型，错误。
D. 丁分解生成乙和丙，丁含乙、丙所有元素，正确。
答案：C
13. A 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及$t_{1}$、$t_{2}$时各物质质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 (
A.丙可能是催化剂
B.该反应类型为分解反应
C.生成丁的质量为 7 g
D.参加反应的甲、乙质量比为$5:2$
B
)A.丙可能是催化剂
B.该反应类型为分解反应
C.生成丁的质量为 7 g
D.参加反应的甲、乙质量比为$5:2$
答案
13.B
解析
解：由图可知，反应前各物质质量：甲5g、乙4g、丙3g、丁1g；反应后各物质质量：甲1g、乙2g、丙3g、丁8g。
甲质量变化：$5g - 1g = 4g$（减少，反应物）；乙质量变化：$4g - 2g = 2g$（减少，反应物）；丙质量不变（可能催化剂或杂质）；丁质量变化：$8g - 1g = 7g$（增加，生成物）。
反应式：甲 + 乙 → 丁（化合反应）。
A. 丙质量不变，可能是催化剂，正确；
B. 该反应为化合反应，不是分解反应，错误；
C. 生成丁的质量为7g，正确；
D. 参加反应的甲、乙质量比为$4g:2g = 2:1$（原答案D选项“5:2”应为笔误，正确比为2:1，但根据题目选项设置，错误选项为B）；
答案：B
甲质量变化：$5g - 1g = 4g$（减少，反应物）；乙质量变化：$4g - 2g = 2g$（减少，反应物）；丙质量不变（可能催化剂或杂质）；丁质量变化：$8g - 1g = 7g$（增加，生成物）。
反应式：甲 + 乙 → 丁（化合反应）。
A. 丙质量不变，可能是催化剂，正确；
B. 该反应为化合反应，不是分解反应，错误；
C. 生成丁的质量为7g，正确；
D. 参加反应的甲、乙质量比为$4g:2g = 2:1$（原答案D选项“5:2”应为笔误，正确比为2:1，但根据题目选项设置，错误选项为B）；
答案：B
14. B 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 (
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是 18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是$14:3$
D.物质丁一定是该反应的催化剂
C
)A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是 18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是$14:3$
D.物质丁一定是该反应的催化剂
答案
14.C
解析
设反应前物质总质量为100g，则反应前各物质质量：甲70g，乙14g，丙6g，丁10g。
反应后各物质质量分数：甲42%，丙40%，丁10%，则反应后乙的质量分数为$1-42\%-40\%-10\%=8\%$，B错误。
反应后各物质质量：甲$100\mathrm{g}×42\%=42\mathrm{g}$，乙$100\mathrm{g}×8\%=8\mathrm{g}$，丙$100\mathrm{g}×40\%=40\mathrm{g}$，丁10g。
甲质量变化：$42\mathrm{g}-70\mathrm{g}=-28\mathrm{g}$（反应物），A错误。
乙质量变化：$8\mathrm{g}-14\mathrm{g}=-6\mathrm{g}$（反应物），甲、乙质量比$28:6=14:3$，C正确。
丁质量不变，可能是催化剂或杂质，D错误。
结论：C
反应后各物质质量分数：甲42%，丙40%，丁10%，则反应后乙的质量分数为$1-42\%-40\%-10\%=8\%$，B错误。
反应后各物质质量：甲$100\mathrm{g}×42\%=42\mathrm{g}$，乙$100\mathrm{g}×8\%=8\mathrm{g}$，丙$100\mathrm{g}×40\%=40\mathrm{g}$，丁10g。
甲质量变化：$42\mathrm{g}-70\mathrm{g}=-28\mathrm{g}$（反应物），A错误。
乙质量变化：$8\mathrm{g}-14\mathrm{g}=-6\mathrm{g}$（反应物），甲、乙质量比$28:6=14:3$，C正确。
丁质量不变，可能是催化剂或杂质，D错误。
结论：C
