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10. (2024·眉山)下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 ()
A. 春节放烟花
B. 端午赛龙舟
C. 中秋赏明月
D. 重阳插茱萸
A. 春节放烟花
B. 端午赛龙舟
C. 中秋赏明月
D. 重阳插茱萸
答案
A
11. (2024·南京鼓楼期中)下列物质和颜色不对应的是 ()
A. 高锰酸钾:暗紫色
B. 二氧化锰:黑色
C. 硫:黄色
D. 液氧:无色
A. 高锰酸钾:暗紫色
B. 二氧化锰:黑色
C. 硫:黄色
D. 液氧:无色
答案
D
12. (2024·泰州姜堰段考)下列物质的用途体现其化学性质的是 ()
A. 铜制电线
B. 干冰用于人工增雨
C. 活性炭净水
D. 铁粉作食品脱氧剂
A. 铜制电线
B. 干冰用于人工增雨
C. 活性炭净水
D. 铁粉作食品脱氧剂
答案
D
13. (2024·无锡梁溪一模)燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇$(CₓHᵧS_z)$提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式,某兴趣小组的同学取6.2g乙硫醇,使其充分燃烧,生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。乙硫醇的化学式为 ()
A. C_2H_6S
B. C_3H_4S_5
C. C_2H_5S_2
D. C_3H_5S
A. C_2H_6S
B. C_3H_4S_5
C. C_2H_5S_2
D. C_3H_5S
答案
A
解析: 5.4g 水中氢元素的质量为 $ 5.4g \times (\frac{2}{18} \times 100\%) = 0.6g $,6.4g 二氧化硫中硫元素的质量为 $ 6.4g \times (\frac{32}{32 + 16 \times 2} \times 100\%) = 3.2g $,6.2g 乙硫醇中碳元素的质量为 $ 6.2g - 0.6g - 3.2g = 2.4g $,则乙硫醇中碳、氢、硫的原子个数比 $ x:y:z = \frac{2.4g}{12}:\frac{0.6g}{1}:\frac{3.2g}{32} = 2:6:1 $,即乙硫醇的化学式为 $ C_{2}H_{6}S $。
解析: 5.4g 水中氢元素的质量为 $ 5.4g \times (\frac{2}{18} \times 100\%) = 0.6g $,6.4g 二氧化硫中硫元素的质量为 $ 6.4g \times (\frac{32}{32 + 16 \times 2} \times 100\%) = 3.2g $,6.2g 乙硫醇中碳元素的质量为 $ 6.2g - 0.6g - 3.2g = 2.4g $,则乙硫醇中碳、氢、硫的原子个数比 $ x:y:z = \frac{2.4g}{12}:\frac{0.6g}{1}:\frac{3.2g}{32} = 2:6:1 $,即乙硫醇的化学式为 $ C_{2}H_{6}S $。
14. (2024·盐城建湖期中)下列图像对应变化关系正确的是(已知$:2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2↑) ()A. $密闭容器中燃烧一定量红磷
B. 等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中a表示加少量二氧化锰
C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
D. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中a表示加少量二氧化锰
C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
D. 加热一定量的高锰酸钾固体
答案
B
解析: 红磷燃烧放热,装置中的温度升高,则开始时压强增大,实验结束后装置逐渐冷却,压强逐渐降低,由于红磷燃烧消耗了部分氧气,容器中最终压强应比原来小,A 选项错误;催化剂能改变反应速率,但其质量和化学性质不变,等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中 $ a $ 反应速率较大,则 $ a $ 表示加少量二氧化锰,但两个反应最终生成氧气的质量相同,B 选项正确;加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,一段时间后反应开始,固体的质量减小,而不是开始加热就立即反应,C 选项错误;高锰酸钾加热分解生成氧气,高锰酸钾分解过程中固体中氧元素的质量逐渐减小,且减小的固体的质量即为生成氧气的质量,因此固体中氧元素的质量分数在不断变化,D 选项错误。
解析: 红磷燃烧放热,装置中的温度升高,则开始时压强增大,实验结束后装置逐渐冷却,压强逐渐降低,由于红磷燃烧消耗了部分氧气,容器中最终压强应比原来小,A 选项错误;催化剂能改变反应速率,但其质量和化学性质不变,等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中 $ a $ 反应速率较大,则 $ a $ 表示加少量二氧化锰,但两个反应最终生成氧气的质量相同,B 选项正确;加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,一段时间后反应开始,固体的质量减小,而不是开始加热就立即反应,C 选项错误;高锰酸钾加热分解生成氧气,高锰酸钾分解过程中固体中氧元素的质量逐渐减小,且减小的固体的质量即为生成氧气的质量,因此固体中氧元素的质量分数在不断变化,D 选项错误。
15. (2024·湖北模拟)液氨有望成为真正的可持续燃料,将NH_3和O_2置于一密闭容器中,在一定条件下反应后测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 ()
A. a= 4.0
B. X是NO_2
C. 该反应的化学方程式为$4NH_3+3O_2\xlongequal{一定条件}2N_2+6H_2OD. X$中N、O元素的质量比为7:8
| 物质 | NH_3 | O_2 | X | H_2O |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 5.1 | 8.0 | 0 | 0 |
| 反应后的质量/g | 1.7 | a | 6.0 | 5.4 |
A. a= 4.0
B. X是NO_2
C. 该反应的化学方程式为$4NH_3+3O_2\xlongequal{一定条件}2N_2+6H_2OD. X$中N、O元素的质量比为7:8
| 物质 | NH_3 | O_2 | X | H_2O |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 5.1 | 8.0 | 0 | 0 |
| 反应后的质量/g | 1.7 | a | 6.0 | 5.4 |
答案
D
解析: 根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则 $ 5.1g + 8.0g = 1.7g + ag + 6.0g + 5.4g $, $ a = 0 $,A 不正确;反应后氨气的质量减小,氨气是反应物,氧气的质量减小,氧气是反应物,X 的质量增大,X 是生成物,水的质量增大,水是生成物,化学反应前后,元素的种类和质量不变,参加反应的氨气中氮元素的质量为 $ (5.1g - 1.7g) \times (\frac{14}{17} \times 100\%) = 2.8g $,氢元素的质量为 $ (5.1g - 1.7g) - 2.8g = 0.6g $,氧气中氧元素的质量为 8.0g,水中氢元素的质量为 $ 5.4g \times (\frac{2}{18} \times 100\%) = 0.6g $,氧元素的质量为 $ 5.4g - 0.6g = 4.8g $,则 X 中含 N、O 元素,不含氢元素,且 X 中氮元素的质量为 2.8g,氧元素的质量为 $ 8.0g - 4.8g = 3.2g $,则 X 分子中 N、O 元素的原子个数比为 $ \frac{2.8g}{14}:\frac{3.2g}{16} = 1:1 $,X 的化学式为 NO,B 不正确;由以上分析可知,该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成 NO 和水,该反应的化学方程式为 $ 4NH_{3} + 5O_{2} \xlongequal{一定条件} 4NO + 6H_{2}O $,C 不正确;X 为 NO,NO 中 N、O 元素的质量比为 $ 14:16 = 7:8 $,D 正确。
解析: 根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则 $ 5.1g + 8.0g = 1.7g + ag + 6.0g + 5.4g $, $ a = 0 $,A 不正确;反应后氨气的质量减小,氨气是反应物,氧气的质量减小,氧气是反应物,X 的质量增大,X 是生成物,水的质量增大,水是生成物,化学反应前后,元素的种类和质量不变,参加反应的氨气中氮元素的质量为 $ (5.1g - 1.7g) \times (\frac{14}{17} \times 100\%) = 2.8g $,氢元素的质量为 $ (5.1g - 1.7g) - 2.8g = 0.6g $,氧气中氧元素的质量为 8.0g,水中氢元素的质量为 $ 5.4g \times (\frac{2}{18} \times 100\%) = 0.6g $,氧元素的质量为 $ 5.4g - 0.6g = 4.8g $,则 X 中含 N、O 元素,不含氢元素,且 X 中氮元素的质量为 2.8g,氧元素的质量为 $ 8.0g - 4.8g = 3.2g $,则 X 分子中 N、O 元素的原子个数比为 $ \frac{2.8g}{14}:\frac{3.2g}{16} = 1:1 $,X 的化学式为 NO,B 不正确;由以上分析可知,该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成 NO 和水,该反应的化学方程式为 $ 4NH_{3} + 5O_{2} \xlongequal{一定条件} 4NO + 6H_{2}O $,C 不正确;X 为 NO,NO 中 N、O 元素的质量比为 $ 14:16 = 7:8 $,D 正确。
16. (2024·连云港海州期中)减少化石燃料的使用,可以减缓温室效应。科学家以太阳能为热源,利用纳米级Fe_3O_4,可获得氢气,过程如图所示。下列说法不正确的是 ()
A. 过程Ⅰ中反应的化学方程式为$2Fe_3O_4\xlongequal{太阳能}6FeO+O_2↑B. $过程Ⅱ中反应的化学方程式为$2H_2O\xlongequal{}2H_2↑+O_2↑C. $整个过程实现了太阳能向化学能的转化
D. Fe_3O_4、FeO在整个过程中可循环利用
A. 过程Ⅰ中反应的化学方程式为$2Fe_3O_4\xlongequal{太阳能}6FeO+O_2↑B. $过程Ⅱ中反应的化学方程式为$2H_2O\xlongequal{}2H_2↑+O_2↑C. $整个过程实现了太阳能向化学能的转化
D. Fe_3O_4、FeO在整个过程中可循环利用
答案
B
解析: 过程Ⅰ为在太阳能作用下,四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁,反应的化学方程式为 $ 2Fe_{3}O_{4} \xlongequal{太阳能} 6FeO + O_{2} \uparrow $,A 正确;过程Ⅱ中氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁,反应的化学方程式为 $ 3FeO + H_{2}O = H_{2} \uparrow + Fe_{3}O_{4} $,B 不正确;整个过程实现了太阳能向化学能的转化,C 正确;过程Ⅰ为在太阳能作用下,四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁,过程Ⅱ中氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁,整个过程中,四氧化三铁和氧化亚铁可以循环利用,D 正确。
解析: 过程Ⅰ为在太阳能作用下,四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁,反应的化学方程式为 $ 2Fe_{3}O_{4} \xlongequal{太阳能} 6FeO + O_{2} \uparrow $,A 正确;过程Ⅱ中氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁,反应的化学方程式为 $ 3FeO + H_{2}O = H_{2} \uparrow + Fe_{3}O_{4} $,B 不正确;整个过程实现了太阳能向化学能的转化,C 正确;过程Ⅰ为在太阳能作用下,四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁,过程Ⅱ中氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁,整个过程中,四氧化三铁和氧化亚铁可以循环利用,D 正确。
