1.应用化学知识解决生产、生活中的问题是学习化学的宗旨。下列有关物质用途的说法错误的是()。

A.氯化钠用作调味品
B.生石灰用作$O_2$干燥剂
C.碳酸氢钠用于制造发酵粉
D.碳酸钠用于治疗胃酸过多症

D

A.氯化钠有咸味，可用作调味品，正确；B.生石灰能与水反应，可作干燥剂，且不与氧气反应，能干燥O₂，正确；C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于制造发酵粉，正确；D.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，错误。

2.$pH$大于7的溶液是()。

A.$Na_2CO_3$
B.$HCl$
C.$NaCl$
D.$CuSO_4$

A

$pH$大于7的溶液显碱性。
A选项：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，$pH$大于7。
B选项：$HCl$溶液显酸性，$pH$小于7。
C选项：$NaCl$溶液显中性，$pH$等于7。
D选项：$CuSO_4$溶液中铜离子水解，溶液显酸性，$pH$小于7。
最终结论：$pH$大于7的溶液是$Na_2CO_3$溶液。

3.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是()。

A.$Mg^{2+}$、$NO_3^-$
B.$Na^+$、$CO_3^{2-}$
C.$K^+$、$OH^-$
D.$Ba^{2+}$、$Cl^-$

A

题目要求是在含有硫酸的溶液中能大量共存的离子组合，即与硫酸根离子或氢离子不发生反应的离子组合。选项A中的$Mg^{2+}$和$NO_3^-$均不与硫酸中的$H^+$或$SO_4^{2-}$发生反应，可以共存；选项B中的$CO_3^{2-}$会与$H^+$反应生成水和二氧化碳，不能共存；选项C中的$OH^-$会与$H^+$反应生成水，不能共存；选项D中的$Ba^{2+}$会与$SO_4^{2-}$反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。

4.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()。

A.纯碱—$NaHCO_3$
B.小苏打—$Na_2CO_3$
C.生石灰—$Ca(OH)_2$
D.酒精—$C_2H_5OH$

D

A.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为$Na_2CO_3$，$NaHCO_3$是小苏打，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为$NaHCO_3$，$Na_2CO_3$是纯碱，B错误；C.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为$CaO$，$Ca(OH)_2$是熟石灰或消石灰，C错误；D.酒精是乙醇的俗名，化学式为$C_2H_5OH$，D正确。

5.下列物质间不能发生复分解反应的是()。

A.$MgCO_3+HCl$
B.$KNO_3+BaSO_4$
C.$AgNO_3+HCl$
D.$NaOH+H_2SO_4$

B

复分解反应发生的条件是反应物相互交换成分后有沉淀、气体或水生成。
选项A中$MgCO_3$与$HCl$反应会生成氯化镁、水和二氧化碳气体，能发生复分解反应。
选项B中$KNO_3$和$BaSO_4$，$BaSO_4$是难溶性盐，$KNO_3$和$BaSO_4$相互交换成分后得到的硝酸钡和硫酸钾都易溶于水，不满足复分解反应发生的条件，不能发生复分解反应。
选项C中$AgNO_3$与$HCl$反应会生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应。
选项D中$NaOH$与$H_2SO_4$反应会生成硫酸钠和水，能发生复分解反应。

6.盐在生活、医疗和工业生产中有着广泛的应用,下列盐的用途中,错误的是()。

A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

A

亚硝酸钠是一种有毒的物质，食用后会与人体中的血红蛋白结合导致中毒，因此不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，选项A用途错误；碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可用作补钙剂，选项B用途正确；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此可以用氯化钠配制生理盐水，选项C用途正确；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱，对人体无太大刺激性，因此可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，选项D用途正确。

7.选择下列物质的序号填空。
①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀盐酸
(1)能用于改良酸性土壤的是。
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是。
(3)是发酵粉的主要成分,医疗上可用于治疗胃酸过多的是。
(4)通常用于建筑材料的是(答一种)。

(1)②
(2)④
(3)①
(4)③

(1) 熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，因此选择②；
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是胃酸，主要成分为稀盐酸，因此选择④；
(3) 小苏打即碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，也可以与胃酸中的盐酸反应，因此选择①；
(4)石灰石是常见的建筑材料，其主要成分碳酸钙是坚硬的固体，因此选择③；

8.实验室有一瓶保存不当的试剂(如图1)，其残缺的标签中只剩下“$Na$”和“$10\%$”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有$NaCl$、$NaOH$、$Na_2CO_3$、$NaHCO_3$。
Ⅱ.$Na_2CO_3$、$NaHCO_3$溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温($20° C$)时,4种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数$10\%$和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是。
【作出猜想】①可能是$NaOH$溶液;②可能是$Na_2CO_3$溶液;③可能是$NaCl$。
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在$pH$试纸上,测得$pH＞7$,则猜想错误。
(2)小强为了确定该溶液的成分,他又进行了如下实验：

老师指出该结论不严密。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质,变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：。
【继续探究】另取样加入过量的$CaCl_2$溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;静置后,取上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是。
【探究启示】做实验时取完药品后应。
(3)探究这瓶$NaOH$溶液的变质程度：

【研究方案】取10g原溶液,向其中逐滴加入质量分数为$7.3\%$的稀盐酸,根据生成$CO_2$的质量测定$Na_2CO_3$的质量,从而进一步确定样品中$NaOH$的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生$CO_2$气体的质量关系如图2所示。
①A点溶液中所含的溶质(填化学式)。
②10g原溶液中含碳酸钠的质量为。
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量为。

【得出结论】
${NaHCO3}$
【设计并实验】
（1）③
（2）稀盐酸（或稀硫酸等合理答案）；
${2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$
【继续探究】
白色沉淀；除去溶液中的${Na2CO3}$（或检验并除尽${Na2CO3}$）
【实验结论】
${NaOH}$溶液（或部分变质的${NaOH}$溶液）
【探究启示】
立即盖紧瓶塞
（3）
①${NaCl}$、${Na2CO3}$
②$0.265\ g$
③$0.8\ g$
解析：
得出结论：${NaHCO3}$溶解度为$9.6\ g$，其饱和溶液溶质质量分数约为$8.76\% ＜ 10\%$，故不可能是${NaHCO3}$。
实验（1）：${NaCl}$溶液呈中性（$ pH=7$），$ pH＞7$说明不是${NaCl}$，猜想③错误。
实验（2）：${Na2CO3}$与酸反应生成${CO2}$气泡，酸可选稀盐酸；${NaOH}$变质生成${Na2CO3}$，方程式为${2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$。
继续探究：过量${CaCl2}$与${Na2CO3}$反应生成${CaCO3}$白色沉淀，可除尽${Na2CO3}$，避免干扰${NaOH}$检验；酚酞变红说明存在${NaOH}$。
（3）①：A点盐酸先与${NaOH}$反应生成${NaCl}$，${Na2CO3}$未反应，溶质为${NaCl}$、${Na2CO3}$。
②：生成$0.11\ g\ {CO2}$，由${Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O}$计算得${Na2CO3}$质量为$0.265\ g$。
③：与${NaOH}$反应的盐酸为$10\ g$（溶质$0.73\ g$），由${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$计算得${NaOH}$质量为$0.8\ g$。