6.向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，下列对溶液的描述不正确的是()。

A.$\mathrm{Ca^{2+}}$数目基本不变
B.$\mathrm{OH^-}$数目减少
C.$\mathrm{Cl^-}$数目增多
D.溶液的pH逐渐增大

D

向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，发生中和反应$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O}$，反应过程中：
A. $\mathrm{Ca^{2+}}$作为生成物$\mathrm{CaCl_2}$的一部分，数目基本不变（原溶液中的$\mathrm{Ca^{2+}}$和生成的可溶性$\mathrm{Ca^{2+}}$总和不变），描述正确；
B. $\mathrm{OH^-}$与$\mathrm{H^+}$结合生成水，数目减少，描述正确；
C. 反应生成可溶的$\mathrm{CaCl_2}$，引入$\mathrm{Cl^-}$，数目增多，描述正确；
D. 反应消耗碱$\mathrm{Ca(OH)_2}$，溶液碱性减弱，pH应逐渐减小，描述错误。

7.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()。


A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30℃时，$\mathrm{Na_2CO_3}$饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液

C

A.20℃时，溶解度大于10g为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl溶解度约36g，Na₂CO₃溶解度约20g，均大于10g，属于易溶物质，A正确；
B.该洗盐含Na₂CO₃、NaHCO₃，二者均与食醋（含醋酸）反应，不能一起使用，B正确；
C.30℃时Na₂CO₃溶解度约40g，饱和溶液溶质质量分数=40g/(100g+40g)×100%≈28.6%≠40%，C错误；
D.20℃时50g洗盐中NaCl质量=50g×50%=25g，100g水最多溶解NaCl约36g，25g＜36g，为不饱和溶液，D正确。

8.分别将下列各组物质同时加入足量水中，能得到澄清、透明溶液的是()。

A.NaOH　$\mathrm{H_2SO_4}$　$\mathrm{BaCl_2}$
B.NaOH　$\mathrm{CuSO_4}$　NaCl
C.$\mathrm{HNO_3}$　$\mathrm{KNO_3}$　$\mathrm{K_2SO_4}$
D.$\mathrm{Ca(OH)_2}$　$\mathrm{Na_2CO_3}$　KCl

C

选项A中，$\mathrm{H_2SO_4}$和$\mathrm{BaCl_2}$反应生成$\mathrm{BaSO_4}$沉淀，溶液不会澄清；选项B中，$\mathrm{NaOH}$和$\mathrm{CuSO_4}$反应生成$\mathrm{Cu(OH)_2}$沉淀，溶液不会澄清；选项C中，$\mathrm{HNO_3}$、$\mathrm{KNO_3}$、$\mathrm{K_2SO_4}$三者之间不发生反应，可以形成透明溶液；选项D中，$\mathrm{Ca(OH)_2}$和$\mathrm{Na_2CO_3}$反应生成$\mathrm{CaCO_3}$沉淀，溶液不会澄清。