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8. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(
A.服用含 $Al(OH)_3$ 的药物治疗胃酸过多
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
)。A.服用含 $Al(OH)_3$ 的药物治疗胃酸过多
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
答案
C
解析
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
选项A：胃酸的主要成分是盐酸，$Al(OH)_3$是碱，二者反应生成氯化铝和水，属于中和反应。
选项B：熟石灰是氢氧化钙，属于碱，与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。
选项C：熟石灰是碱，硫酸铜是盐，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
选项D：氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应生成硫酸钠和水，属于中和反应。
选项A：胃酸的主要成分是盐酸，$Al(OH)_3$是碱，二者反应生成氯化铝和水，属于中和反应。
选项B：熟石灰是氢氧化钙，属于碱，与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。
选项C：熟石灰是碱，硫酸铜是盐，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
选项D：氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应生成硫酸钠和水，属于中和反应。
9. 向稀硫酸中逐滴滴加 $Ba(OH)_2$ 溶液至过量。下列反映溶液中有关量的变化的图像不合理的是(
A
)。答案
A
解析
稀硫酸与Ba(OH)₂反应方程式为H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O。
A项：初始溶质无钡元素，反应中Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，溶质不含钡元素；Ba(OH)₂过量后，溶质为Ba(OH)₂，钡元素质量才开始增加，故图像应先为0，过量后上升，A图像若从原点开始上升则不合理。
B项：稀硫酸pH＜7，反应至中性pH=7，过量后Ba(OH)₂使pH＞7，图像合理。
C项：反应生成水且加入的Ba(OH)₂溶液含水，水的质量持续增加，图像合理。
D项：初始溶质为H₂SO₄，反应时溶质减少至0，过量后溶质为Ba(OH)₂，质量增加，图像合理。
A项：初始溶质无钡元素，反应中Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，溶质不含钡元素；Ba(OH)₂过量后，溶质为Ba(OH)₂，钡元素质量才开始增加，故图像应先为0，过量后上升，A图像若从原点开始上升则不合理。
B项：稀硫酸pH＜7，反应至中性pH=7，过量后Ba(OH)₂使pH＞7，图像合理。
C项：反应生成水且加入的Ba(OH)₂溶液含水，水的质量持续增加，图像合理。
D项：初始溶质为H₂SO₄，反应时溶质减少至0，过量后溶质为Ba(OH)₂，质量增加，图像合理。
10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图像如图所示。下列说法正确的是(
A.该实验是将氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
B.图中 c 点所示溶液能使酚酞试液变红
C.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D.图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 $Na_2SO_4$ 和 $H_2SO_4$
C
)。A.该实验是将氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中
B.图中 c 点所示溶液能使酚酞试液变红
C.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D.图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 $Na_2SO_4$ 和 $H_2SO_4$
答案
C
解析
A. 由图象可知，pH值开始时大于7逐渐减小到7最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故 A 错误。
B. c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸过量，要想使用酚酞试液变色，必须要碱性溶液，所以 c 点所示溶液不能使酚酞溶液变红，故 B 错误。
C. 由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故 C 正确。
D. 图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此含有的溶质是 Na₂SO₄ 和 NaOH，故 D 错误。
B. c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸过量，要想使用酚酞试液变色，必须要碱性溶液，所以 c 点所示溶液不能使酚酞溶液变红，故 B 错误。
C. 由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故 C 正确。
D. 图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此含有的溶质是 Na₂SO₄ 和 NaOH，故 D 错误。
11. 生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空：
(1) 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与
(2) 用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的
(3) 制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有
(4) 实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有
(5) 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有
(1) 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与
压强
有关。(2) 用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的
乳化
作用。(3) 制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有
吸附
作用。(4) 实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有
吸水
性。(5) 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有
氢氧根离子
。答案
(1)压强
(2)乳化
(3)吸附
(4)吸水
(5)氢氧根离子
(2)乳化
(3)吸附
(4)吸水
(5)氢氧根离子
解析
(1) 打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度随压强减小而减小，说明气体在水中的溶解度与压强有关。
(2) 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
(3) 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，所以制糖工业利用活性炭来脱色制白糖。
(4) 浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
(5) 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。
(2) 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
(3) 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，所以制糖工业利用活性炭来脱色制白糖。
(4) 浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
(5) 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。
12. 观察下列 3 幅微观结构示意图，并按要求填空：
(1) 图 1 和图 2 分别是溴化氢($HBr$)和乙醇($C_2H_5OH$)在水中的微观示意图。请你结合学过的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
(2) 图 3 代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式：
(1) 图 1 和图 2 分别是溴化氢($HBr$)和乙醇($C_2H_5OH$)在水中的微观示意图。请你结合学过的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
酸性
(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显中性
。(2) 图 3 代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式：
$HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$
。答案
(1) 酸性，中性
(2) $HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$
(2) $HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$
解析
(1) 图1中，溴化氢在水中离解成 $H^+$ 和 $Br^-$，所以溴化氢水溶液显酸性。图2中，乙醇在水中以分子形式存在，不离解，因此乙醇的水溶液显中性。
(2) 图3中，氢氧化钠和盐酸反应生成水和盐，反应方程式为 $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$，类比可得溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，反应方程式为 $HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$。
(2) 图3中，氢氧化钠和盐酸反应生成水和盐，反应方程式为 $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$，类比可得溴化氢和氢氧化钠反应生成水和溴化钠，反应方程式为 $HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$。
