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1. (2025·成都)学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 (
A.引燃木材——升高木材着火点
B.冒出黑烟——木材燃烧不充分
C.架空木材——增大与空气接触面积
D.沙土盖灭——使木材与空气隔绝
A
)A.引燃木材——升高木材着火点
B.冒出黑烟——木材燃烧不充分
C.架空木材——增大与空气接触面积
D.沙土盖灭——使木材与空气隔绝
答案
A 提示:引燃木材是升高木材的温度至木材着火点。
解析
【分析】本题结合劳动实践场景考查燃烧与灭火的相关知识，需明确燃烧的条件、灭火的原理、促进燃烧的方法，以及着火点是物质固有属性的核心概念，通过逐一分析各选项判断正误。
【解析】先梳理核心知识点：①燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；②着火点是物质固有属性，无法改变，引燃是使温度达到着火点；③促进燃烧的方法：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气浓度；④灭火原理：破坏燃烧任意一个条件（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下）；⑤含碳可燃物不完全燃烧会产生炭黑，形成黑烟。
对各选项分析：
A选项：引燃木材是通过升温使温度达到木材的着火点，着火点是固有属性不能升高，该说法错误；
B选项：木材含碳元素，冒出黑烟是燃烧不充分产生炭黑小颗粒，该说法正确；
C选项：架空木材可增大木材与空气的接触面积，促进燃烧，该说法正确；
D选项：沙土盖灭能隔绝木材与空气，破坏燃烧条件灭火，该说法正确。
综上，错误说法为A。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理、促进燃烧的方法
【点评】本题以生活实践为载体，考查燃烧与灭火的基础概念，重点区分了“升高温度”和“升高着火点”的易混点，属于基础题型，需学生准确掌握核心概念。
【难度系数】0.7
【解析】先梳理核心知识点：①燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；②着火点是物质固有属性，无法改变，引燃是使温度达到着火点；③促进燃烧的方法：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气浓度；④灭火原理：破坏燃烧任意一个条件（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下）；⑤含碳可燃物不完全燃烧会产生炭黑，形成黑烟。
对各选项分析：
A选项：引燃木材是通过升温使温度达到木材的着火点，着火点是固有属性不能升高，该说法错误；
B选项：木材含碳元素，冒出黑烟是燃烧不充分产生炭黑小颗粒，该说法正确；
C选项：架空木材可增大木材与空气的接触面积，促进燃烧，该说法正确；
D选项：沙土盖灭能隔绝木材与空气，破坏燃烧条件灭火，该说法正确。
综上，错误说法为A。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理、促进燃烧的方法
【点评】本题以生活实践为载体，考查燃烧与灭火的基础概念，重点区分了“升高温度”和“升高着火点”的易混点，属于基础题型，需学生准确掌握核心概念。
【难度系数】0.7
2.（2025·南京）按下图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃），下列说法不正确的是（
A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中
A
）A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧
C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中
答案
A 提示:对比试管中的白磷(燃烧)和热水中的白磷(不燃烧),二者温度均达到了着火点,但水中的白磷没有与氧气接触,说明燃烧需要与氧气接触;红磷不燃烧是温度未达到着火点,水中白磷不燃烧是未与氧气接触;白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒,会污染空气,气球能防止其逸出;水中白磷因未接触氧气不燃烧,说明在水中可隔绝氧气,能将白磷封存在水中。
解析
【分析】首先明确燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。本题实验中，试管内白磷（温度80℃，达着火点40℃，接触氧气）燃烧，试管内红磷（温度80℃，未达着火点260℃）不燃烧，热水中白磷（温度80℃，达着火点但不接触氧气）不燃烧。逐一分析选项：选项A对比两处白磷，变量是是否接触氧气，说明燃烧需与氧气接触而非着火点，故A错误；选项B红磷和热水中白磷均不燃烧，正确；选项C气球防止五氧化二磷污染，正确；选项D白磷保存在水中可隔绝氧气，正确。因此不正确的是A。
【解析】根据燃烧的三个条件分析各选项：
1. 选项A：两处白磷，试管中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，发生燃烧；热水中的白磷温度也达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧。二者变量为是否与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，而非达到着火点，故A说法错误。
2. 选项B：红磷着火点为260℃，实验温度80℃未达其着火点，红磷不燃烧；热水中白磷温度达着火点，但未接触氧气，不燃烧，故B说法正确。
3. 选项C：白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可收集该物质，防止逸出污染环境，故C说法正确。
4. 选项D：热水中白磷因隔绝氧气不燃烧，说明白磷保存在水中可隔绝氧气，防止自燃，故D说法正确。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、实验环保、白磷的保存
【点评】本题通过燃烧条件探究实验，考查学生对燃烧三要素的理解，需准确分析实验变量与现象，结合物质性质判断实验装置作用和保存方法，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据燃烧的三个条件分析各选项：
1. 选项A：两处白磷，试管中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，发生燃烧；热水中的白磷温度也达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧。二者变量为是否与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，而非达到着火点，故A说法错误。
2. 选项B：红磷着火点为260℃，实验温度80℃未达其着火点，红磷不燃烧；热水中白磷温度达着火点，但未接触氧气，不燃烧，故B说法正确。
3. 选项C：白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可收集该物质，防止逸出污染环境，故C说法正确。
4. 选项D：热水中白磷因隔绝氧气不燃烧，说明白磷保存在水中可隔绝氧气，防止自燃，故D说法正确。
【答案】A
【知识点】燃烧的条件、实验环保、白磷的保存
【点评】本题通过燃烧条件探究实验，考查学生对燃烧三要素的理解，需准确分析实验变量与现象，结合物质性质判断实验装置作用和保存方法，难度适中。
【难度系数】0.6
3. 兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1) 利用图1装置进行实验，观察到的现象：
Ⅰ. 试管中白磷燃烧；
Ⅱ. 水中白磷未燃烧；
Ⅲ. 试管中红磷未燃烧；
Ⅳ. 气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是
(2) 利用图2装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如下图所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是
(1) 利用图1装置进行实验，观察到的现象：
Ⅰ. 试管中白磷燃烧；
Ⅱ. 水中白磷未燃烧；
Ⅲ. 试管中红磷未燃烧；
Ⅳ. 气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是
可燃物燃烧需要与氧气接触
。②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是
可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
。③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是
白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀
。(2) 利用图2装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如下图所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是
燃烧需要氧气达到一定浓度,氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧
。答案
(1) ①可燃物燃烧需要与氧气接触
②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
③白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀
(2) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
②燃烧需要氧气达到一定浓度,氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧
提示:(1) ①由现象Ⅰ试管中白磷(温度达到白磷的着火点且与氧气接触)燃烧;现象Ⅱ水中白磷(温度达到白磷的着火点但没有与氧气接触)未燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触。②由现象Ⅰ试管中白磷(温度达到白磷的着火点且与氧气接触)燃烧;现象Ⅲ试管中红磷(温度未达到红磷的着火点但与氧气接触)未燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。③从现象Ⅳ分析:气球a先变大的原因是白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀,气球a先变大,然后由于白磷燃烧消耗试管内的氧气,所以气球a又变小。(2) ②红磷熄灭后,集气瓶内的氧气并未耗尽,氧气的含量约为10%,说明燃烧需要氧气达到一定浓度,当氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧。
②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
③白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀
(2) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
②燃烧需要氧气达到一定浓度,氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧
提示:(1) ①由现象Ⅰ试管中白磷(温度达到白磷的着火点且与氧气接触)燃烧;现象Ⅱ水中白磷(温度达到白磷的着火点但没有与氧气接触)未燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触。②由现象Ⅰ试管中白磷(温度达到白磷的着火点且与氧气接触)燃烧;现象Ⅲ试管中红磷(温度未达到红磷的着火点但与氧气接触)未燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。③从现象Ⅳ分析:气球a先变大的原因是白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀,气球a先变大,然后由于白磷燃烧消耗试管内的氧气,所以气球a又变小。(2) ②红磷熄灭后,集气瓶内的氧气并未耗尽,氧气的含量约为10%,说明燃烧需要氧气达到一定浓度,当氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧。
解析
【分析】
本题围绕燃烧的条件展开探究，解题时需运用控制变量法分析对比实验的变量，结合实验现象推导结论；对于气球变化的原因，要从反应的放热和耗氧导致的压强变化分析；对于氧气浓度的问题，需结合实验数据得出对燃烧条件的新认识。
【解析】
(1) ① 现象Ⅰ中试管内白磷满足“与氧气接触、温度达到着火点”的条件，发生燃烧；现象Ⅱ中水中白磷仅满足“温度达到着火点”，但未与氧气接触，未燃烧。对比两现象，变量为是否与氧气接触，因此可推知：可燃物燃烧需要与氧气接触。
② 现象Ⅰ中试管内白磷满足“与氧气接触、温度达到着火点”，燃烧；现象Ⅲ中试管内红磷仅满足“与氧气接触”，但温度未达到红磷的着火点，未燃烧。对比两现象，变量为温度是否达到可燃物的着火点，因此可推知：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③ 白磷燃烧是放热反应，会使试管内的气体受热膨胀，导致试管内压强增大，因此气球a先变大；后续白磷燃烧消耗了试管内的氧气，试管内压强减小，气球a又变小。
(2) ② 红磷熄灭后，集气瓶内仍有约10%的氧气，说明此时氧气浓度过低，即使有氧气，红磷也无法继续燃烧，因此可得出：燃烧需要氧气达到一定浓度，氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧。
【答案】
(1) ①可燃物燃烧需要与氧气接触；②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀
(2) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；②燃烧需要氧气达到一定浓度，氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧
【知识点】
燃烧的条件、实验探究分析、化学方程式书写
【点评】
本题通过燃烧条件的探究实验，考查学生对控制变量法的应用能力，以及对燃烧条件的理解，尤其是结合实验数据得出新结论的能力，是初中化学的基础实验题，注重实验现象与结论的对应关系。
【难度系数】
0.6
本题围绕燃烧的条件展开探究，解题时需运用控制变量法分析对比实验的变量，结合实验现象推导结论；对于气球变化的原因，要从反应的放热和耗氧导致的压强变化分析；对于氧气浓度的问题，需结合实验数据得出对燃烧条件的新认识。
【解析】
(1) ① 现象Ⅰ中试管内白磷满足“与氧气接触、温度达到着火点”的条件，发生燃烧；现象Ⅱ中水中白磷仅满足“温度达到着火点”，但未与氧气接触，未燃烧。对比两现象，变量为是否与氧气接触，因此可推知：可燃物燃烧需要与氧气接触。
② 现象Ⅰ中试管内白磷满足“与氧气接触、温度达到着火点”，燃烧；现象Ⅲ中试管内红磷仅满足“与氧气接触”，但温度未达到红磷的着火点，未燃烧。对比两现象，变量为温度是否达到可燃物的着火点，因此可推知：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③ 白磷燃烧是放热反应，会使试管内的气体受热膨胀，导致试管内压强增大，因此气球a先变大；后续白磷燃烧消耗了试管内的氧气，试管内压强减小，气球a又变小。
(2) ② 红磷熄灭后，集气瓶内仍有约10%的氧气，说明此时氧气浓度过低，即使有氧气，红磷也无法继续燃烧，因此可得出：燃烧需要氧气达到一定浓度，氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧。
【答案】
(1) ①可燃物燃烧需要与氧气接触；②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀
(2) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；②燃烧需要氧气达到一定浓度，氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧
【知识点】
燃烧的条件、实验探究分析、化学方程式书写
【点评】
本题通过燃烧条件的探究实验，考查学生对控制变量法的应用能力，以及对燃烧条件的理解，尤其是结合实验数据得出新结论的能力，是初中化学的基础实验题，注重实验现象与结论的对应关系。
【难度系数】
0.6
4. 下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（
A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B.通过上述实验能得出灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳隔绝了空气
D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧
B
）A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B.通过上述实验能得出灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳隔绝了空气
D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧
答案
B 提示:实验Ⅰ中蜡烛熄灭与Ⅱ中蜡烛不熄灭对比,可知隔绝空气可以灭火;实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都是隔绝氧气使蜡烛熄灭;实验Ⅳ中向烧杯内倾倒二氧化碳说明其密度比空气大,蜡烛熄灭则说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
解析
【分析】
本题需结合四个实验的现象，逐一分析各选项对应的灭火原理是否正确。首先明确每个实验的变量和现象：实验Ⅰ蜡烛在密闭烧杯中，氧气耗尽后熄灭；实验Ⅱ蜡烛在开口烧杯，持续接触空气（氧气）不熄灭；实验Ⅲ中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，隔绝空气使蜡烛熄灭；实验Ⅳ倾倒二氧化碳，利用二氧化碳密度大、不燃烧也不支持燃烧的性质使蜡烛熄灭。据此判断选项对错。
【解析】
A选项：实验Ⅰ蜡烛因密闭隔绝空气（氧气）熄灭，实验Ⅱ蜡烛因持续接触空气不熄灭，对比说明隔绝空气可以灭火，该选项正确。
B选项：四个实验中，实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均是利用隔绝氧气（空气）灭火，未涉及“降低温度到可燃物着火点以下”“隔离可燃物”这两种灭火原理，该选项错误。
C选项：实验Ⅲ中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳覆盖在蜡烛周围隔绝空气，导致蜡烛熄灭，该选项正确。
D选项：实验Ⅳ中倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（能沉在烧杯底部覆盖蜡烛），且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，该选项正确。
【答案】
B
【知识点】
灭火原理、二氧化碳的性质
【点评】
本题通过对比实验探究灭火原理，需准确分析每个实验的变量与对应原理，区分灭火的三种核心原理，避免将未涉及的原理错误对应到实验中。
【难度系数】
0.5
本题需结合四个实验的现象，逐一分析各选项对应的灭火原理是否正确。首先明确每个实验的变量和现象：实验Ⅰ蜡烛在密闭烧杯中，氧气耗尽后熄灭；实验Ⅱ蜡烛在开口烧杯，持续接触空气（氧气）不熄灭；实验Ⅲ中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，隔绝空气使蜡烛熄灭；实验Ⅳ倾倒二氧化碳，利用二氧化碳密度大、不燃烧也不支持燃烧的性质使蜡烛熄灭。据此判断选项对错。
【解析】
A选项：实验Ⅰ蜡烛因密闭隔绝空气（氧气）熄灭，实验Ⅱ蜡烛因持续接触空气不熄灭，对比说明隔绝空气可以灭火，该选项正确。
B选项：四个实验中，实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均是利用隔绝氧气（空气）灭火，未涉及“降低温度到可燃物着火点以下”“隔离可燃物”这两种灭火原理，该选项错误。
C选项：实验Ⅲ中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳覆盖在蜡烛周围隔绝空气，导致蜡烛熄灭，该选项正确。
D选项：实验Ⅳ中倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（能沉在烧杯底部覆盖蜡烛），且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，该选项正确。
【答案】
B
【知识点】
灭火原理、二氧化碳的性质
【点评】
本题通过对比实验探究灭火原理，需准确分析每个实验的变量与对应原理，区分灭火的三种核心原理，避免将未涉及的原理错误对应到实验中。
【难度系数】
0.5
5. 实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
【设计与实验】(1)
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：
空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(图1、图2)，观察到
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用
【查阅资料】
【设计与实验】(1)
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：
空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(图1、图2)，观察到
图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧
的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
；该装置还能用于制取氢气(或二氧化碳)
。【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用
水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯)
方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
。答案
(1) 烧杯外的蜡烛正常燃烧,烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点
(2) 图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ 氢气(或二氧化碳)
(4) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
提示:(1) 观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触,温度达到着火点,正常燃烧,烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗,蜡烛与氧气接触逐渐减少,温度达到着火点,逐渐熄灭的现象,证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧;由于煤的着火点比木材高,因此步骤3中,小木块燃烧,小煤块不燃烧,据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。(2) 图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧,由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。(3) 图3装置是固体与液体混合不需加热的发生装置,制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸,实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应,这两个反应的反应物都是固体和液体,不需加热,属于固、液混合不加热型,故该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体。(4) 灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物;因此灭火的方法很多,水浇法(水汽化吸热,使温度降到着火点以下)、吹灭法(空气流动,使温度降到着火点以下)、剪掉烛芯法(清除可燃物)等。
(2) 图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ 氢气(或二氧化碳)
(4) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
提示:(1) 观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触,温度达到着火点,正常燃烧,烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗,蜡烛与氧气接触逐渐减少,温度达到着火点,逐渐熄灭的现象,证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧;由于煤的着火点比木材高,因此步骤3中,小木块燃烧,小煤块不燃烧,据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。(2) 图1水中的白磷不燃烧,图2通入氧气后水中的白磷燃烧,由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。(3) 图3装置是固体与液体混合不需加热的发生装置,制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸,实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应,这两个反应的反应物都是固体和液体,不需加热,属于固、液混合不加热型,故该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体。(4) 灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物;因此灭火的方法很多,水浇法(水汽化吸热,使温度降到着火点以下)、吹灭法(空气流动,使温度降到着火点以下)、剪掉烛芯法(清除可燃物)等。
解析
【分析】
本题围绕“燃烧的条件”探究实验展开，需结合对照实验的设计思路分析实验现象，根据装置特点判断气体制取类型，依据灭火原理列举方法并说明原理。具体思路：（2）要证明氧气支持燃烧，需控制其他条件相同，对比有无氧气时白磷的燃烧情况；（3）根据装置“固液不加热”的特点，确定制氧气的药品，再判断该装置可制取的其他气体；（4）结合灭火的三个原理，列举常见灭火方法并对应原理。
【解析】
（2）要证明空气中支持可燃物燃烧的是氧气，需做对照实验：控制温度、白磷等条件相同，仅改变是否接触氧气，因此观察到图1中热水里的白磷不燃烧，图2中通入氧气后热水里的白磷燃烧，即可证明氧气的作用。
（3）图3装置为“固液常温型”发生装置，制氧气选用过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；该装置适用于固体和液体在常温下反应制取气体，实验室用锌和稀硫酸制氢气、大理石和稀盐酸制二氧化碳均符合该特点，故还能制取氢气或二氧化碳。
（4）灭火原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。对应方法如：水浇灭，原理是水汽化吸热使温度降到蜡烛的着火点以下；或吹灭，原理是空气流动带走热量使温度降到着火点以下；或剪掉烛芯，原理是清除可燃物。
【答案】
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
（3）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；氢气（或二氧化碳）
（4）水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）；使温度降到着火点以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物）
【知识点】
燃烧与灭火、化学方程式书写、常见气体的制取
【点评】
本题是对燃烧条件探究实验的综合考查，涵盖实验现象分析、气体制取装置应用、灭火原理等知识点，需学生掌握对照实验的设计逻辑，熟悉常见气体制取的反应原理，整体难度不大，侧重基础实验能力的应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕“燃烧的条件”探究实验展开，需结合对照实验的设计思路分析实验现象，根据装置特点判断气体制取类型，依据灭火原理列举方法并说明原理。具体思路：（2）要证明氧气支持燃烧，需控制其他条件相同，对比有无氧气时白磷的燃烧情况；（3）根据装置“固液不加热”的特点，确定制氧气的药品，再判断该装置可制取的其他气体；（4）结合灭火的三个原理，列举常见灭火方法并对应原理。
【解析】
（2）要证明空气中支持可燃物燃烧的是氧气，需做对照实验：控制温度、白磷等条件相同，仅改变是否接触氧气，因此观察到图1中热水里的白磷不燃烧，图2中通入氧气后热水里的白磷燃烧，即可证明氧气的作用。
（3）图3装置为“固液常温型”发生装置，制氧气选用过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；该装置适用于固体和液体在常温下反应制取气体，实验室用锌和稀硫酸制氢气、大理石和稀盐酸制二氧化碳均符合该特点，故还能制取氢气或二氧化碳。
（4）灭火原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。对应方法如：水浇灭，原理是水汽化吸热使温度降到蜡烛的着火点以下；或吹灭，原理是空气流动带走热量使温度降到着火点以下；或剪掉烛芯，原理是清除可燃物。
【答案】
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
（3）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；氢气（或二氧化碳）
（4）水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）；使温度降到着火点以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物）
【知识点】
燃烧与灭火、化学方程式书写、常见气体的制取
【点评】
本题是对燃烧条件探究实验的综合考查，涵盖实验现象分析、气体制取装置应用、灭火原理等知识点，需学生掌握对照实验的设计逻辑，熟悉常见气体制取的反应原理，整体难度不大，侧重基础实验能力的应用。
【难度系数】
0.6
