1. 向 $CuSO_4$ 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是()。

A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B.滤渣中一定有 $Cu$，可能有 $Al$
C.滤液中只有 $Al_2(SO_4)_3$
D.滤液的质量大于原硫酸铜溶液的质量

1.A

铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：$2{Al} + 3{CuSO_4} = {Al_2(SO_4)_3} + 3{Cu}$。反应后过滤得蓝色滤液，说明滤液中含有${CuSO_4}$，即铝粉完全反应，硫酸铜有剩余。
A. 滤渣中只有生成的${Cu}$，${Cu}$与稀盐酸不反应，滴加稀盐酸无气泡产生，A正确。
B. 铝粉完全反应，滤渣中一定有${Cu}$，一定没有${Al}$，B错误。
C. 滤液中含有生成的${Al_2(SO_4)_3}$和剩余的${CuSO_4}$，C错误。
D. 每54份质量的${Al}$反应生成192份质量的${Cu}$，反应后溶液质量减小，D错误。
答案：A

2. 往 $AgNO_3$ 和 $Cu(NO_3)_2$ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是()。

A.滤渣中一定有 $Fe$ 粉
B.滤渣中一定有 $Cu$ 粉
C.滤液中一定有 $Fe^{2+}$
D.滤液中一定有 $Ag^+$、$Cu^{2+}$

2.C

往$AgNO_3$和$Cu(NO_3)_2$的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与$AgNO_3$反应生成硝酸亚铁和银，$AgNO_3$反应完后，铁再与$Cu(NO_3)_2$反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。
若铁只与部分$AgNO_3$反应，则滤渣中只有银，滤液中有$Ag^+$、$Cu^{2+}$、$Fe^{2+}$；
若铁与$AgNO_3$恰好完全反应，则滤渣中只有银，滤液中有$Cu^{2+}$、$Fe^{2+}$；
若铁与$AgNO_3$反应完后，又与部分$Cu(NO_3)_2$反应，则滤渣中有银和铜，滤液中有$Cu^{2+}$、$Fe^{2+}$；
若铁与$AgNO_3$、$Cu(NO_3)_2$恰好完全反应，则滤渣中有银和铜，滤液中只有$Fe^{2+}$。
综上，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁；滤液中一定有$Fe^{2+}$，可能有$Ag^+$、$Cu^{2+}$。所以结论是C。

3. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 $M$ 的粉末放入 $AgNO_3$ 与 $Cu(NO_3)_2$ 的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，溶液底部有少量固体；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，结合实验现象判断，小明得出的以下结论错误的是()。

A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质 $M$
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属 $M$ 可能是单质铁

3.D

溶液呈无色，说明溶液中不含${Cu(NO3)2}$，即铜离子已被完全置换；过滤后滤渣加稀盐酸有气体产生，说明滤渣中含有活泼金属$M$（$M$的活动性排在氢前）。
A. 因$M$先与${AgNO3}$反应，再与${Cu(NO3)2}$反应，且铜离子已被完全置换，故银离子一定完全反应，滤液中无银离子，A正确。
B. 滤渣加稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定有未反应的$M$，B正确。
C. 溶液无色表明${Cu(NO3)2}$完全反应，滤渣中一定含铜，C正确。
D. 若$M$为铁，与${Cu(NO3)2}$反应生成${Fe(NO3)2}$，溶液呈浅绿色，与溶液无色矛盾，D错误。
D