16. (6分)图甲是几种原子的原子结构示意图,图乙是铁元素在元素周期表中的信息及铁原子的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)嫦娥五号采集的月壤样品中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子),其原子结构示意图为图甲中的(填字母)。
(2)地壳中含量最高的金属元素为(填元素符号),它与图甲中的C元素形成的化合物的化学式是。
(3)D、E两种元素不同,其本质区别是不同。
(4)图乙中的铁原子的原子结构示意图中的$x$＝。铁元素与图甲中的某三种元素可形成一种新型锂离子电池电极材料$LiFePO_{4}$,其中锂元素和磷元素的化合价分别为＋1和＋5,则铁元素的化合价为。

(1)A
(2)Al；$Al_2O_3$
(3)质子数（或核电荷数）
(4)14；+2

(1) 氦-3的质子数为2，核外电子数为2，原子结构示意图中圆圈内数字为2，核外电子层有1层，电子数为2，所以是图甲中的A。
(2) 地壳中含量最高的金属元素是Al；图甲中C元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为$Al_2O_3$。
(3) 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，D、E两种元素不同，本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
(4) 在原子中，质子数等于核外电子数，所以$26 = 2 + 8 + x + 2$，解得$x = 14$；在$LiFePO_4$中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为$y$，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得$( + 1)+y+( + 5)+( - 2)×4 = 0$，解得$y = + 2$。

17. (7分)1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表,为预测新元素的结构和性质提供了线索,为我们深入学习和掌握物质的性质及其变化规律提供了理论指导。
(1)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。元素周期表共有7个横行、个纵列。
(2)$^{1}H$、$^{2}H$、$^{3}H$分别表示氢元素的三种原子,可分别简写成$^{1}H$、$^{2}H$、$^{3}H$。制造燃料电池常用$^{1}H$,制造氢弹要用$^{2}H$、$^{3}H$。请据下图回答：

①$^{1}H$、$^{2}H$、$^{3}H$三种原子中,(填“质子”或“中子”或“电子”)数目不相等。
②$^{2}H_{2}与O_{2}反应生成的重水可表示为^{2}H_{2}O$,在图二的小方框中,把$^{3}H_{2}与O_{2}$恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。

(3)在如图所示的两种微粒结构示意图中,所获取的信息不正确的是(填字母)。

A. 它们属于稀有气体元素
B. 它们的核外电子层数相同
C. 它们的核外电子数相同
D. ①是一种阴离子,②是一种原子
(4)下图是元素周期表的部分内容和铝原子的原子结构示意图,据图回答下列问题。

①下列说法正确的有(填字母)。
A. 表中元素都是金属元素
B. 铝的相对原子质量是26.98 g
C. 铝原子在化学反应中易失去电子变成$Al^{3+}$
D. 锗原子中质子数等于中子数
E. 铝原子最外层的3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为。小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质,他的依据应是。

(1)$18$
(2)
①中子
②（补画$2$个$^3H$分子图示）
(3)A
(4)
①CE
②$31$；该元素与铝位于同一主族

(1)18
(2)①中子
②（补画2个$^{3}H_{2}$分子）
(3)A
(4)①CE
②31；最外层电子数相同