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5. 某同学设计如图甲所示实验,研究$ KNO_3$的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的$ KNO_3$发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(
A.$KNO_3$的溶解度：甲＞乙
B.$KNO_3$溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的$ KNO_3$溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
B
)A.$KNO_3$的溶解度：甲＞乙
B.$KNO_3$溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的$ KNO_3$溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
答案
B
解析
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，使锥形瓶内温度升高，KNO₃溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液会有晶体溶解，甲为升温前状态，乙为升温后状态。
A. KNO₃溶解度随温度升高而增大，乙状态温度高于甲，溶解度乙＞甲，A错误；
B. 甲状态为低温下饱和溶液，乙状态为高温下不饱和溶液（晶体溶解），溶质质量分数乙＞甲，B正确；
C. 乙中溶液可能为高温下不饱和溶液，不一定饱和，C错误；
D. 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，KNO₃溶解度减小，会出现晶体析出，与实验现象相反，D错误。
A. KNO₃溶解度随温度升高而增大，乙状态温度高于甲，溶解度乙＞甲，A错误；
B. 甲状态为低温下饱和溶液，乙状态为高温下不饱和溶液（晶体溶解），溶质质量分数乙＞甲，B正确；
C. 乙中溶液可能为高温下不饱和溶液，不一定饱和，C错误；
D. 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，KNO₃溶解度减小，会出现晶体析出，与实验现象相反，D错误。
6. 现有一杯 20℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是(
A.蒸发 10g 水,有晶体析出
B.降温到 10℃时,有晶体析出
C.加入 10g 硝酸钾固体,有硝酸钾固体未溶解
D.在该温度下,加入少量硝酸钾固体,固体质量不减少
D
)A.蒸发 10g 水,有晶体析出
B.降温到 10℃时,有晶体析出
C.加入 10g 硝酸钾固体,有硝酸钾固体未溶解
D.在该温度下,加入少量硝酸钾固体,固体质量不减少
答案
D
解析
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。A选项蒸发水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，不饱和溶液蒸发一定量水也可能达到饱和而析出晶体；B选项降温有晶体析出，原溶液可能是不饱和溶液，降温后溶解度降低才析出晶体；C选项加入10g硝酸钾有未溶解的，若原溶液接近饱和，加入过多溶质也可能有剩余，不能准确证明原溶液饱和；D选项在该温度下加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少，说明不能继续溶解，符合饱和溶液定义，能证明是饱和溶液。
7. 在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程中的温度变化(如图所示)。a、c 两点观察到溶液中有固体存在,b 点固体完全消失。下列说法不正确的是(
A.NaOH 固体溶于水是放热过程
B.在 a、c 两点时,NaOH 的溶解度相同
C.b 点时,该溶液一定为饱和溶液
D.c 点时的溶剂质量等于 d 点时的溶剂质量
C
)A.NaOH 固体溶于水是放热过程
B.在 a、c 两点时,NaOH 的溶解度相同
C.b 点时,该溶液一定为饱和溶液
D.c 点时的溶剂质量等于 d 点时的溶剂质量
答案
C
解析
NaOH固体溶于水，温度升高，说明溶解过程放热，A正确；a、c两点温度相同，溶解度只与温度有关，所以溶解度相同，B正确；b点固体刚消失，可能是饱和溶液或不饱和溶液，C错误；c点和d点都是同一溶液在不同温度下的状态，溶剂质量不变，D正确。
8. 某温度时,将$ 20g KNO_3$溶解在 100g 水中恰好饱和。下列关于该饱和溶液的叙述正确的是(
A.$ m $(溶质)：$ m $(溶剂)$ =20:120 $
B.溶质的质量分数为 20%
C.升温后,溶质的质量分数增大
D.降温后,有固体析出
D
)A.$ m $(溶质)：$ m $(溶剂)$ =20:120 $
B.溶质的质量分数为 20%
C.升温后,溶质的质量分数增大
D.降温后,有固体析出
答案
D
解析
A. 溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此$m$(溶质):$m$(溶剂)$=20:100=1:5$，选项中的比值为20:120，是错误的。
B. 溶质的质量分数为$\frac{20}{20+100} × 100\% \approx 16.7\%$，不是20%，选项错误。
C. 升温后，$KNO_3$的溶解度增大，但溶质和溶液的质量均未发生变化（没有额外溶解更多溶质），因此溶质的质量分数不变，选项错误。
D. $KNO_3$的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度降低，会有固体析出，选项正确。
B. 溶质的质量分数为$\frac{20}{20+100} × 100\% \approx 16.7\%$，不是20%，选项错误。
C. 升温后，$KNO_3$的溶解度增大，但溶质和溶液的质量均未发生变化（没有额外溶解更多溶质），因此溶质的质量分数不变，选项错误。
D. $KNO_3$的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度降低，会有固体析出，选项正确。
9. 根据以下事实回答下列问题。
① 食盐易溶于水,难溶于植物油；
② 硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；
③ 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。
以上事实表明,固体物质的溶解能力与
① 食盐易溶于水,难溶于植物油；
② 硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；
③ 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。
以上事实表明,固体物质的溶解能力与
溶剂种类
、溶质种类
、温度
三个因素有关。答案
溶剂种类，溶质种类，温度
解析
根据题目中的三个事实进行分析：①食盐在水中和植物油中的溶解性不同，说明溶解能力与溶剂种类有关；②硝酸钾与碳酸钙在水中溶解性不同，说明溶解能力与溶质种类有关；③蔗糖在热水和冷水中溶解量不同，说明溶解能力与温度有关。因此，固体物质的溶解能力与溶剂种类、溶质种类、温度三个因素有关。
10. (1)下列各种物质中,属于溶液的是
A. 水银
B. 碘酒
C. 氯化钠注射液
(2)在餐桌上,当我们发现某种汤很淡时,通常的做法是
A. 水的质量
B. 汤的质量
C. 溶质的质量
D. 溶质质量分数
(3)用 400g 溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液,配制成溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是
(4)如图所示,充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支 U 形管。向小试管内加入一定量氢氧化钠固体,U 形管内液面的变化情况是
BC
(填字母)。B 中的溶质是碘
,溶剂是酒精
。A. 水银
B. 碘酒
C. 氯化钠注射液
(2)在餐桌上,当我们发现某种汤很淡时,通常的做法是
加盐
；该过程中,一定不变的是A
(请填下列选项中的字母,下同),一定变大的是BCD
。A. 水的质量
B. 汤的质量
C. 溶质的质量
D. 溶质质量分数
(3)用 400g 溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液,配制成溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是
600
g。(4)如图所示,充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支 U 形管。向小试管内加入一定量氢氧化钠固体,U 形管内液面的变化情况是
左低右高
,原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
。答案
(1) BC；碘；酒精
(2) 加盐；A；BCD
(3) 600
(4) 左低右高；氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
(2) 加盐；A；BCD
(3) 600
(4) 左低右高；氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
解析
(1) 溶液是均一、稳定的混合物。水银是汞的俗称，属于纯净物，不属于溶液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精；氯化钠注射液是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
(2) 发现汤很淡时，通常做法是加盐；加盐过程中，水的质量不变，汤的质量变大，溶质的质量变大，溶质质量分数变大。
(3) 设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得400g×40% = (400g + x)×16%，解得x = 600g。
(4) 氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大，大于外界大气压，从而导致U形管内液面左低右高。
(2) 发现汤很淡时，通常做法是加盐；加盐过程中，水的质量不变，汤的质量变大，溶质的质量变大，溶质质量分数变大。
(3) 设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得400g×40% = (400g + x)×16%，解得x = 600g。
(4) 氢氧化钠固体溶于水放热，使集气瓶内气体温度升高，压强增大，大于外界大气压，从而导致U形管内液面左低右高。
