7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液

B.t_1℃$时,甲、乙两种物质的饱和溶液升温至$t_2℃,$溶液的溶质质量分数甲＞乙$
$C.t_2℃$时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液
D.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

D

A. 阴影部分点在甲的溶解度曲线下方，在乙的溶解度曲线上方，所以甲是不饱和溶液，乙是过饱和溶液，该选项说法不正确。
B. $t_1℃$时，甲、乙溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至$t_2℃$，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然相等，该选项说法不正确。
C. $t_2℃$时甲溶解度是$50g$，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g，形成饱和溶液，该选项说法不正确。
D. P点时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说正确（题目为P点，未说明是否为饱和溶液，若都为饱和溶液则相等，若一种饱和一种不饱和则不相等，本题D选项描述为“溶液”未说明饱和，本应不严谨，但在此题选项中最符合正确描述）。

8. 利用20℃时的$KNO_3$溶液(有少量未溶解的$KNO_3$晶体,如图Ⅰ所示),进行下列实验：①加入$NH_4NO_3$固体后,实验结果如图Ⅱ所示；②加入NaOH固体后,实验结果如图Ⅲ所示。分析实验过程判断,下列说法错误的是()



A.硝酸铵溶于水吸收热量
B.随着温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

D

图Ⅰ为20℃时含少量未溶KNO₃晶体的饱和溶液（有未溶晶体，一定饱和）。①加入NH₄NO₃，其溶于水吸热，溶液温度降低（图Ⅱ温度计示数低于20℃），KNO₃溶解度随温度降低而减小，未溶晶体增多，仍为饱和溶液（有未溶晶体）；②加入NaOH，其溶于水放热，溶液温度升高（图Ⅲ温度计示数高于20℃），KNO₃溶解度随温度升高而增大，未溶晶体溶解。
A. NH₄NO₃溶于水吸热，导致温度降低，正确；
B. KNO₃溶解度随温度升高而增大，正确；
C. 图Ⅰ、Ⅱ均有未溶KNO₃晶体，均为饱和溶液，正确；
D. 图Ⅲ中温度升高，KNO₃晶体溶解，可能恰好饱和（刚好溶解完）或不饱和，“一定不饱和”错误。

9. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取80g待测溶液,分别进行如下实验。已知：20℃时,氯化钠的溶解度为36g。

(1)20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。
(2)20℃时$,A_1、$$A_2$中的溶液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
$(3)B_1、$$B_2$中的溶液溶质与溶剂的质量比(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于。

(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4

(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)5.2

10. 水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。

①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中,加快溶解的方法是,形成的溶液是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质。若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,则会影响清洁效果,原因是。
(3)利用溶解性的差异可以分离和提纯混合物。
①分别将50℃时NaCl、$NaHCO_3、$$Na_2CO_3$三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
②除去NaCl样品中少量的$Na_2CO_3$可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40℃左右进行的原因是。

(1)吸附；(2)①搅拌；不饱和；②溶质浓度过低，清洁成分不足；(3)①NaCl＞Na₂CO₃＞NaHCO₃；②40℃时Na₂CO₃溶解度较大，防止其结晶析出。

(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中杂质，故填吸附。
(2)①加快溶解的常用方法为搅拌；20℃时NaCl溶解度约36g/100g水，1kg水最多溶解360g NaCl，15g“果蔬洗盐”中NaCl质量远小于360g，故为不饱和溶液。②溶液过稀则溶质浓度过低，清洁成分不足，影响效果。
(3)①50℃饱和溶液降温至20℃，均为饱和溶液，溶质质量分数由溶解度决定：20℃时溶解度NaCl(36g)＞Na₂CO₃(20g)＞NaHCO₃(10g)，故顺序为NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃。②40℃时Na₂CO₃溶解度最大，可溶解在溶液中，防止结晶析出，便于与NaCl分离。