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6. 下列有关海水“晒盐”的说法正确的是(
A.海水在光照条件下反应生成氯化钠
B.原理是利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C.结晶池中氯化钠的质量分数小于海水中氯化钠的质量分数
D.海水“晒盐”是利用海风降温结晶的方法获得晶体
B
)A.海水在光照条件下反应生成氯化钠
B.原理是利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C.结晶池中氯化钠的质量分数小于海水中氯化钠的质量分数
D.海水“晒盐”是利用海风降温结晶的方法获得晶体
答案
B
解析
本题可根据海水“晒盐”的原理、过程等知识，对各选项逐一进行分析。
选项A：海水“晒盐”是利用蒸发结晶的原理将氯化钠从海水中分离出来，并不是海水在光照条件下反应生成氯化钠，氯化钠是海水中本身含有的，所以该选项错误。
选项B：海水“晒盐”的原理是利用日光和风力使水分蒸发，使氯化钠等晶体析出，从而得到粗盐，该选项正确。
选项C：在海水“晒盐”过程中，水分不断蒸发，溶剂减少，而氯化钠的质量不变，所以结晶池中氯化钠的质量分数会大于海水中氯化钠的质量分数，该选项错误。
选项D：海水“晒盐”是利用日光和风力使水蒸发，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，该选项错误。
选项A：海水“晒盐”是利用蒸发结晶的原理将氯化钠从海水中分离出来，并不是海水在光照条件下反应生成氯化钠，氯化钠是海水中本身含有的，所以该选项错误。
选项B：海水“晒盐”的原理是利用日光和风力使水分蒸发，使氯化钠等晶体析出，从而得到粗盐，该选项正确。
选项C：在海水“晒盐”过程中，水分不断蒸发，溶剂减少，而氯化钠的质量不变，所以结晶池中氯化钠的质量分数会大于海水中氯化钠的质量分数，该选项错误。
选项D：海水“晒盐”是利用日光和风力使水蒸发，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，该选项错误。
7. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是(
AC
)答案
AC
解析
A选项：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去氧气中的水蒸气，该实验操作能达到实验目的。
B选项：加入过量氯化钡溶液，虽然能除去硫酸钠，但会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的。
C选项：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体充分加热至不再产生气体，能除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，该实验操作能达到实验目的。
D选项：二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但除去了杂质，也把原物质除去了，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的。
B选项：加入过量氯化钡溶液，虽然能除去硫酸钠，但会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的。
C选项：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体充分加热至不再产生气体，能除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，该实验操作能达到实验目的。
D选项：二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但除去了杂质，也把原物质除去了，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的。
8. 烟台市有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1) 海水淡化: 可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法正确的是(
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法
D. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2) 粗盐提纯: 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有$ Ca^{2+} $、$ Mg^{2+} $、$ SO_4^{2-} $等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下实验操作(① 加入过量的$ Na_2CO_3 $溶液; ② 加入过量的$ BaCl_2 $溶液; ③ 加入过量的$ NaOH $溶液; ④ 加入适量的盐酸调节溶液的pH至7; ⑤ 过滤; ⑥ 蒸发)。下列操作顺序正确的是(
A. ①③②④⑤⑥
B. ③②①④⑤⑥
C. ③①②⑤④⑥
D. ②③①⑤④⑥
(3) 海水资源综合利用的部分流程如图2所示。
① 写出步骤Ⅰ电解饱和$ NaCl $溶液的化学方程式:
② 海水制镁: 实际生产中,步骤Ⅲ常选用
(1) 海水淡化: 可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法正确的是(
ABC
)(填字母)。A. 膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法
D. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2) 粗盐提纯: 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有$ Ca^{2+} $、$ Mg^{2+} $、$ SO_4^{2-} $等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下实验操作(① 加入过量的$ Na_2CO_3 $溶液; ② 加入过量的$ BaCl_2 $溶液; ③ 加入过量的$ NaOH $溶液; ④ 加入适量的盐酸调节溶液的pH至7; ⑤ 过滤; ⑥ 蒸发)。下列操作顺序正确的是(
D
)(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH至7的目的是除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$
。A. ①③②④⑤⑥
B. ③②①④⑤⑥
C. ③①②⑤④⑥
D. ②③①⑤④⑥
(3) 海水资源综合利用的部分流程如图2所示。
① 写出步骤Ⅰ电解饱和$ NaCl $溶液的化学方程式:
$2NaCl + 2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$
。② 海水制镁: 实际生产中,步骤Ⅲ常选用
石灰乳
作为沉淀剂; 从海水中提取$ MgCl_2 $历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是浓缩富集镁元素
。答案
(1) ABC
(2) D；除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$
(3) ①$2NaCl + 2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$；②石灰乳；浓缩富集镁元素
(2) D；除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$
(3) ①$2NaCl + 2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$；②石灰乳；浓缩富集镁元素
解析
(1) A项膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似，都是通过孔径大小分离物质，正确；B项膜分离法能将水分子和盐类物质分离，可以浓缩海水中的盐类物质，正确；C项膜分离法分离出了淡水和浓缩海水，是一种分离混合物的方法，正确；D项该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，得到淡水，而不是不溶物，错误。
(2) 除去粗盐中的杂质离子时，要注意加入试剂的顺序，使每种杂质离子都能被除去且不引入新的杂质。$BaCl_2$溶液用于除去$SO_4^{2 - }$，$NaOH$溶液用于除去$Mg^{2 + }$，$Na_2CO_3$溶液用于除去$Ca^{2 + }$和过量的$Ba^{2 + }$，所以$Na_2CO_3$溶液要在$BaCl_2$溶液之后加入，然后过滤，最后加入适量的盐酸调节溶液的$pH$至$7$，除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$，正确的操作顺序是②③①⑤④⑥；操作④加入适量的盐酸调节溶液的$pH$至$7$的目的是除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$。
(3) ①步骤Ⅰ电解饱和$NaCl$溶液生成烧碱、氢气和氯气，化学方程式为$2NaCl + 2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$；②海水制镁中，步骤Ⅲ常选用石灰乳作为沉淀剂，因为石灰乳来源广泛，价格便宜；从海水中提取$MgCl_2$历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是浓缩富集镁元素。
(2) 除去粗盐中的杂质离子时，要注意加入试剂的顺序，使每种杂质离子都能被除去且不引入新的杂质。$BaCl_2$溶液用于除去$SO_4^{2 - }$，$NaOH$溶液用于除去$Mg^{2 + }$，$Na_2CO_3$溶液用于除去$Ca^{2 + }$和过量的$Ba^{2 + }$，所以$Na_2CO_3$溶液要在$BaCl_2$溶液之后加入，然后过滤，最后加入适量的盐酸调节溶液的$pH$至$7$，除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$，正确的操作顺序是②③①⑤④⑥；操作④加入适量的盐酸调节溶液的$pH$至$7$的目的是除去过量的$OH^-$和$CO_3^{2 - }$。
(3) ①步骤Ⅰ电解饱和$NaCl$溶液生成烧碱、氢气和氯气，化学方程式为$2NaCl + 2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$；②海水制镁中，步骤Ⅲ常选用石灰乳作为沉淀剂，因为石灰乳来源广泛，价格便宜；从海水中提取$MgCl_2$历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是浓缩富集镁元素。
