7. (2025·镇江一模)下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ()

A.CuSO₄、Ba(OH)₂、NaCl、稀 HNO₃
B.Na₂CO₃、NaCl、稀 HCl、BaCl₂
C.稀 H₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂
D.MgSO₄、BaCl₂、NH₄Cl、NaOH

7.C 解析：硫酸铜呈蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，A 正确；两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠反应产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠反应产生气体的为盐酸，剩余的为氯化钠，B 正确；两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，C 错误；氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，剩余的为氯化钡，D 正确。

8. 新趋势数字化实验(2025·威海中考)图 1 是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图 2 是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况(已知 BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是 ()


A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.a 点时,锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl₂
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质

8.C 解析：溶液 pH 始终大于 7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，时间为 20 s 时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a 点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，C 错误。

9. 为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu(NO₃)₂溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是 ()


A.滤渣中一定含有 Cu 和 Ag,可能含单质 Zn
B.滤渣中一定含有 Cu、Ag,一定没有 Zn
C.滤液中一定含有 Zn²⁺,可能有 Ag⁺
D.充分反应后溶液质量增加

9.D 解析：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以铜被全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，A、B 错误；滤液中含有硝酸锌，不含硝酸银和硝酸铜，C 错误；由化学方程式：Zn+Cu(NO₃)₂══Zn(NO₃)₂+Cu 可知，每 65 份质量的锌与硝酸铜反应生成 64 份质量的铜，所以充分反应后溶液质量增加，D 正确。

10. 新趋势创新实验(2024·常州中考)用如图装置进行实验,反复拉、推注射器,观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 ()


A.拉动注射器,试管内产生气泡
B.推动注射器,广口瓶内冒气泡
C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D.试管内反应为$ NaOH+HCl\xlongequal{乙醇}NaCl↓+H₂O$

10.D 解析：拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，A 错误；推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，B 错误；实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳(同时也除去了空气中的水蒸气)，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，C 错误；实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊，D 正确。

11. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻,现取少量溶液两份,进行如下实验。下列有关说法不正确的是 ()


A.原溶液中一定存在 NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻,一定不存在 Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
B.原溶液中一定存在 NH₄⁺、SO₄²⁻,一定不存在 Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻
C.①中的反应实质为 NH₄⁺和 OH⁻结合生成 NH₃和 H₂O
D.将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液,则可确定原溶液中含有 Cl⁻

11.A 解析：第一份溶液中加入足量 NaOH 溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠与 NH₄⁺反应产生的氨气，故原溶液中一定含有 NH₄⁺，没有 Mg²⁺；第二份溶液中加入足量 BaCl₂溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有 SO₄²⁻，没有 Ba²⁺；钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，故原溶液一定不含有 CO₃²⁻；由于加入足量 BaCl₂溶液时引入了 Cl⁻，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有 Cl⁻；溶液中是否有 Na⁺无法确定。由分析可知，A 错误，B 正确；由分析可知，①中的反应实质为 NH₄⁺和 OH⁻结合生成 NH₃和 H₂O，C 正确；将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，避免了引入 Cl⁻，则可确定原溶液中含有 Cl⁻，D 正确。