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【例2】 已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为1：3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C g。
分析 根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，生成物C与D的总质量也为2.4 g，又知生成物C与D质量比为1：3，则生成C的质量为0.6 g。
答案 0.6
分析 根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，生成物C与D的总质量也为2.4 g，又知生成物C与D质量比为1：3，则生成C的质量为0.6 g。
答案 0.6
答案
$\boldsymbol{0.6}$
解析
解：由质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成的C与D的总质量为2.4 g。
已知生成物C与D质量比为1:3，则生成C的质量为：
$2.4\ \mathrm{g} × \frac{1}{1+3} = 0.6\ \mathrm{g}$
已知生成物C与D质量比为1:3，则生成C的质量为：
$2.4\ \mathrm{g} × \frac{1}{1+3} = 0.6\ \mathrm{g}$
【例3】 在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是 （）
A.$\ce{X + Y = M + N}$
B.$\ce{X + Y = N}$
C.$\ce{N = M + X + Y}$
D.$\ce{X + Y + M = N}$
分析 主要考查质量守恒定律及化学反应类型。反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为$\ce{X + Y = N}$，属于化合反应。
答案 B
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是 （）
A.$\ce{X + Y = M + N}$
B.$\ce{X + Y = N}$
C.$\ce{N = M + X + Y}$
D.$\ce{X + Y + M = N}$
分析 主要考查质量守恒定律及化学反应类型。反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为$\ce{X + Y = N}$，属于化合反应。
答案 B
答案
B
解析
根据质量守恒定律，计算各物质反应前后的质量变化：M反应前后质量均为8g，质量不变，不参与反应或为反应的催化剂；X质量减少18g-4g=14g，属于反应物；Y质量减少10g-2g=8g，属于反应物；N质量增加33g-11g=22g，属于生成物。参加反应的X、Y总质量为14g+8g=22g，恰好等于生成N的质量，因此该反应的表达式为$\ce{X + Y = N}$。
1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 （）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.100 g干冰完全汽化成100 g气体
C.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
D.10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.100 g干冰完全汽化成100 g气体
C.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
D.10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL
答案
C
解析
质量守恒定律的适用范围是化学变化，仅用于解释化学反应的质量相关问题：
1. 选项A：蔗糖溶于水是物理溶解过程，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：干冰汽化是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是化学变化，反应后固体质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，因此固体质量增加，符合质量守恒定律，可以用其解释；
4. 选项D：水和酒精混合后体积变小是因为分子间存在间隔，属于物理变化，且描述的是体积变化，和质量守恒定律无关。
1. 选项A：蔗糖溶于水是物理溶解过程，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：干冰汽化是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是化学变化，反应后固体质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，因此固体质量增加，符合质量守恒定律，可以用其解释；
4. 选项D：水和酒精混合后体积变小是因为分子间存在间隔，属于物理变化，且描述的是体积变化，和质量守恒定律无关。
2. 铜制文物表面常有绿色的铜锈，是因为铜会与空气中的某些物质发生反应，产生碱式碳酸铜$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$，推测不可能参与该反应的一种物质为（）
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
B
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中含有Cu、O、H、C四种元素，不含氮元素，因此参与反应的物质不可能含有氮元素，即$\ce{N_{2}}$不可能参与该反应。
3. 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是
（）
A.实验过程中气球先变大后变瘪
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D.实验过程中托盘天平始终保持平衡
（）
A.实验过程中气球先变大后变瘪
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D.实验过程中托盘天平始终保持平衡
答案
D
解析
A. 白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀使气球变大，反应结束后温度降低，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变瘪，该说法正确。
B. 白磷燃烧结束后需冷却至室温再称量，防止气球膨胀产生的浮力干扰称量结果，该说法正确。
C. 瓶底的细沙可起到隔热作用，避免白磷燃烧放热导致锥形瓶底炸裂，该说法正确。
D. 白磷燃烧放热使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，天平会出现短暂的不平衡，并非实验过程中托盘天平始终保持平衡，该说法错误。
B. 白磷燃烧结束后需冷却至室温再称量，防止气球膨胀产生的浮力干扰称量结果，该说法正确。
C. 瓶底的细沙可起到隔热作用，避免白磷燃烧放热导致锥形瓶底炸裂，该说法正确。
D. 白磷燃烧放热使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，天平会出现短暂的不平衡，并非实验过程中托盘天平始终保持平衡，该说法错误。
