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8. 下列属于化石能源的是()
A.石油
B.氢能
C.太阳能
D.
A.石油
B.氢能
C.太阳能
D.
答案
A；煤（合理即可）
解析
【分析】首先明确化石能源的定义：是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的不可再生能源，常见种类有煤、石油、天然气等。再逐一分析选项：A选项石油符合化石能源的特征；B选项氢能是二次能源，不属于化石能源；C选项太阳能是可再生新能源，不属于化石能源；D处可填写煤（或天然气等合理答案）。
【解析】根据化石能源的定义判断：A.石油是古代生物经地质作用形成的化石能源，正确；B.氢能是制取得到的二次能源，不属于化石能源，错误；C.太阳能是可再生新能源，不属于化石能源，错误；因此选A，D处可填煤（合理即可）。
【答案】A；煤（合理即可）
【知识点】化石能源的概念、能源的分类
【点评】本题考查化石能源的基础概念，属于识记类基础题，需准确区分化石能源与其他类型能源的差异。
【难度系数】0.7
【解析】根据化石能源的定义判断：A.石油是古代生物经地质作用形成的化石能源，正确；B.氢能是制取得到的二次能源，不属于化石能源，错误；C.太阳能是可再生新能源，不属于化石能源，错误；因此选A，D处可填煤（合理即可）。
【答案】A；煤（合理即可）
【知识点】化石能源的概念、能源的分类
【点评】本题考查化石能源的基础概念，属于识记类基础题，需准确区分化石能源与其他类型能源的差异。
【难度系数】0.7
9. 提升题 下列除杂或鉴别方法设计合理的是()
答案
C；在空气中充分加热（合理即可）。
解析
【分析】本题考查物质的除杂与鉴别，需结合除杂原则（不引入新杂质、不减少原物质、易分离）和物质的特性，逐一分析各选项的实验设计是否合理，同时补全D选项的除杂方案。
【解析】
选项A：澄清石灰水会与原物质CO₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$），而杂质CO不与澄清石灰水反应，会除去原物质CO₂，不符合除杂原则，设计不合理。
选项B：明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法除去水中的色素和异味（需用活性炭吸附），设计不合理。
选项C：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气（有气泡冒出），蒸馏水与二氧化锰混合无明显现象，现象不同可鉴别，设计合理。
选项D：除去CuO中的Cu，可利用Cu在空气中加热与氧气反应生成CuO的性质，实验设计为：在空气中充分加热（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$），既除去杂质Cu，又不引入新杂质，符合除杂原则。
【答案】C；在空气中充分加热（合理即可）
【知识点】物质的除杂、物质的鉴别
【点评】本题为提升题，综合考查物质除杂和鉴别的核心知识，需学生熟练掌握常见物质的性质及除杂原则，是对基础化学知识应用能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：澄清石灰水会与原物质CO₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$），而杂质CO不与澄清石灰水反应，会除去原物质CO₂，不符合除杂原则，设计不合理。
选项B：明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法除去水中的色素和异味（需用活性炭吸附），设计不合理。
选项C：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气（有气泡冒出），蒸馏水与二氧化锰混合无明显现象，现象不同可鉴别，设计合理。
选项D：除去CuO中的Cu，可利用Cu在空气中加热与氧气反应生成CuO的性质，实验设计为：在空气中充分加热（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$），既除去杂质Cu，又不引入新杂质，符合除杂原则。
【答案】C；在空气中充分加热（合理即可）
【知识点】物质的除杂、物质的鉴别
【点评】本题为提升题，综合考查物质除杂和鉴别的核心知识，需学生熟练掌握常见物质的性质及除杂原则，是对基础化学知识应用能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.5
三、填空与说明题
10.化学与生活息息相关，是推动人类社会可持续发展的重要力量。
（1）化学——为健康保驾护航。为了全民的健康，我国推广使用加碘食盐、高钙牛奶、铁强化酱油等，这里的“碘”“钙”“铁”指的是（填“单质”“元素”或“原子”）。
（2）化学——点亮居家生活的便捷。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是。
（3）化学——让未来充满希望。2026年5月24日“神舟二十三号”发射取得圆满成功。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。偏二甲肼($\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$)就是火箭常用的燃料之一，其充分燃烧的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} \xlongequal{点燃} 3X + 2CO_{2} + 4H_{2}O}$，其中X的化学式为。
10.化学与生活息息相关，是推动人类社会可持续发展的重要力量。
（1）化学——为健康保驾护航。为了全民的健康，我国推广使用加碘食盐、高钙牛奶、铁强化酱油等，这里的“碘”“钙”“铁”指的是（填“单质”“元素”或“原子”）。
（2）化学——点亮居家生活的便捷。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是。
（3）化学——让未来充满希望。2026年5月24日“神舟二十三号”发射取得圆满成功。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。偏二甲肼($\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$)就是火箭常用的燃料之一，其充分燃烧的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} \xlongequal{点燃} 3X + 2CO_{2} + 4H_{2}O}$，其中X的化学式为。
答案
解：
(1) 元素
(2) 使燃烧物与氧气（或空气）隔绝
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：
反应前总原子：2个C、8个H、6个N、8个O
反应后已知生成物总原子：2个C、8个H、8个O
因此3X中共含有6个N原子，每个X由2个N原子构成，X的化学式为$\ce{N_{2}}$
(1) 元素
(2) 使燃烧物与氧气（或空气）隔绝
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：
反应前总原子：2个C、8个H、6个N、8个O
反应后已知生成物总原子：2个C、8个H、8个O
因此3X中共含有6个N原子，每个X由2个N原子构成，X的化学式为$\ce{N_{2}}$
解析
【分析】
本题考查化学与生活相关的基础知识点，需逐一分析每个小问的解题思路：
（1）食品、药品等标注的“碘”“钙”“铁”，是从宏观物质组成的角度描述，指的是元素，而非具体的单质或原子；
（2）灭火的核心原理是破坏燃烧的条件，“火立熄”释放的粉末覆盖燃烧物、放出不可燃气体，都是为了隔绝氧气（空气）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过计算反应前后各原子的数量，可推导出未知物X的化学式。
【解析】
（1）加碘食盐、高钙牛奶等中的“碘”“钙”“铁”，是宏观描述物质组成的元素，故填元素；
（2）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，“火立熄”的粉末覆盖燃烧物、放出不可燃气体，使燃烧物与氧气（或空气）隔绝，从而灭火；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：
反应前原子总数：C：2个，H：8个，N：2+2×2=6个，O：2×4=8个；
反应后已知生成物原子总数：2CO₂中C：2个、O：4个；4H₂O中H：8个、O：4个；合计C：2个，H：8个，O：8个；
因此3X中含6个N原子，每个X含2个N原子，故X的化学式为N₂。
【答案】
(1) 元素；(2) 使燃烧物与氧气（或空气）隔绝；(3) $\ce{N_{2}}$
【知识点】
元素的概念、灭火的原理、质量守恒定律的应用
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度较低，属于化学学习中必须掌握的核心基础内容，需准确理解宏观元素的意义、灭火的原理及质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.8
本题考查化学与生活相关的基础知识点，需逐一分析每个小问的解题思路：
（1）食品、药品等标注的“碘”“钙”“铁”，是从宏观物质组成的角度描述，指的是元素，而非具体的单质或原子；
（2）灭火的核心原理是破坏燃烧的条件，“火立熄”释放的粉末覆盖燃烧物、放出不可燃气体，都是为了隔绝氧气（空气）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过计算反应前后各原子的数量，可推导出未知物X的化学式。
【解析】
（1）加碘食盐、高钙牛奶等中的“碘”“钙”“铁”，是宏观描述物质组成的元素，故填元素；
（2）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，“火立熄”的粉末覆盖燃烧物、放出不可燃气体，使燃烧物与氧气（或空气）隔绝，从而灭火；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：
反应前原子总数：C：2个，H：8个，N：2+2×2=6个，O：2×4=8个；
反应后已知生成物原子总数：2CO₂中C：2个、O：4个；4H₂O中H：8个、O：4个；合计C：2个，H：8个，O：8个；
因此3X中含6个N原子，每个X含2个N原子，故X的化学式为N₂。
【答案】
(1) 元素；(2) 使燃烧物与氧气（或空气）隔绝；(3) $\ce{N_{2}}$
【知识点】
元素的概念、灭火的原理、质量守恒定律的应用
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度较低，属于化学学习中必须掌握的核心基础内容，需准确理解宏观元素的意义、灭火的原理及质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.8
11.水是生命之源，水在生活、生产中有着重要作用，化学实验中也常用到水。据图填空：
(1)三个实验中，水作为反应物的是实验。
(2)实验一中，玻璃管b内产生的气体是。
(3)实验二中，集气瓶内预留少量水的目的是（填一条）；红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会导致所测空气中氧气的体积分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)实验三中，热水的作用是（填一条）；对比铜片上白磷与热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是。
(1)三个实验中，水作为反应物的是实验。
(2)实验一中，玻璃管b内产生的气体是。
(3)实验二中，集气瓶内预留少量水的目的是（填一条）；红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会导致所测空气中氧气的体积分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)实验三中，热水的作用是（填一条）；对比铜片上白磷与热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是。
答案
解：
(1) 一
(2) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(3) 吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气（合理即可）；偏小
(4) 提供热量，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；可燃物与氧气（或空气）接触
(1) 一
(2) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(3) 吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气（合理即可）；偏小
(4) 提供热量，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；可燃物与氧气（或空气）接触
解析
【分析】
本题围绕三个初中核心化学实验（电解水、测定空气中氧气含量、探究燃烧条件）设置问题，需结合各实验的反应原理、操作要点、现象与结论逐一分析：
1. 第(1)题：判断水是否为反应物，需看实验中是否有水参与化学反应，电解水时水分解生成氢气和氧气，是反应物；另外两个实验中水仅作为介质，未参与反应。
2. 第(2)题：依据电解水“正氧负氢”的规律，玻璃管b连接电源正极，对应产生氧气。
3. 第(3)题：实验二的水可吸收红磷燃烧生成的有毒五氧化二磷，防止污染；若红磷熄灭后立即开弹簧夹，瓶内温度未冷却至室温，气体压强偏大，进入的水体积偏小，导致氧气体积分数测量结果偏小。
4. 第(4)题：实验三的热水可提供热量使温度达到白磷的着火点，同时隔绝热水中白磷与氧气；对比铜片上白磷（与氧气接触、温度达着火点，燃烧）和热水中白磷（温度达着火点、不与氧气接触，不燃烧），可得出燃烧需与氧气接触的条件。
【解析】
(1) 实验一为电解水，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，水作为反应物参与反应；实验二、三中的水未参与化学反应，仅作为实验介质，故答案为一。
(2) 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，玻璃管b连接电源正极，因此b内气体是氧气（$\ce{O_{2}}$）。
(3) 实验二中红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶内预留少量水可吸收五氧化二磷，防止污染空气；若红磷熄灭后立即打开弹簧夹，集气瓶内温度未降至室温，气体压强较大，进入瓶内的水体积偏小，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
(4) 实验三中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点（或隔绝热水中白磷与氧气接触）；铜片上的白磷与氧气接触、温度达到着火点，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气（或空气）接触。
【答案】
(1) 一
(2) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(3) 吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气（合理即可）；偏小
(4) 提供热量，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】
电解水实验；空气中氧气含量测定；燃烧的条件
【点评】
本题为初中化学基础实验综合题，考查三个核心实验的基础知识点，涵盖反应判断、气体生成、实验误差分析、燃烧条件探究等内容，侧重对基础实验知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕三个初中核心化学实验（电解水、测定空气中氧气含量、探究燃烧条件）设置问题，需结合各实验的反应原理、操作要点、现象与结论逐一分析：
1. 第(1)题：判断水是否为反应物，需看实验中是否有水参与化学反应，电解水时水分解生成氢气和氧气，是反应物；另外两个实验中水仅作为介质，未参与反应。
2. 第(2)题：依据电解水“正氧负氢”的规律，玻璃管b连接电源正极，对应产生氧气。
3. 第(3)题：实验二的水可吸收红磷燃烧生成的有毒五氧化二磷，防止污染；若红磷熄灭后立即开弹簧夹，瓶内温度未冷却至室温，气体压强偏大，进入的水体积偏小，导致氧气体积分数测量结果偏小。
4. 第(4)题：实验三的热水可提供热量使温度达到白磷的着火点，同时隔绝热水中白磷与氧气；对比铜片上白磷（与氧气接触、温度达着火点，燃烧）和热水中白磷（温度达着火点、不与氧气接触，不燃烧），可得出燃烧需与氧气接触的条件。
【解析】
(1) 实验一为电解水，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，水作为反应物参与反应；实验二、三中的水未参与化学反应，仅作为实验介质，故答案为一。
(2) 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，玻璃管b连接电源正极，因此b内气体是氧气（$\ce{O_{2}}$）。
(3) 实验二中红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶内预留少量水可吸收五氧化二磷，防止污染空气；若红磷熄灭后立即打开弹簧夹，集气瓶内温度未降至室温，气体压强较大，进入瓶内的水体积偏小，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
(4) 实验三中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点（或隔绝热水中白磷与氧气接触）；铜片上的白磷与氧气接触、温度达到着火点，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气（或空气）接触。
【答案】
(1) 一
(2) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）
(3) 吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气（合理即可）；偏小
(4) 提供热量，使温度达到白磷的着火点（合理即可）；可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】
电解水实验；空气中氧气含量测定；燃烧的条件
【点评】
本题为初中化学基础实验综合题，考查三个核心实验的基础知识点，涵盖反应判断、气体生成、实验误差分析、燃烧条件探究等内容，侧重对基础实验知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
