【实验目的】
1. 体验初步提纯固体混合物的实验过程。
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验记录】
1. 实验过程如图所示：

(1) 溶解：
① 用天平称取 $ 5.0 $ g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 $ 10 $ mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得液体较(填“澄清”或“浑浊”)。
② 称量剩下的粗盐，计算 $ 10 $ mL 水中溶解粗盐的质量，记录为 $ m_1 $ g。
(2) 过滤：制作过滤器，把(1)所得液体过滤，观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，若滤液仍浑浊，需，最终滤纸上的剩余物主要是。
(3) 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上加热，并用玻璃棒不断搅拌溶液。当蒸发皿中时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(4) 计算产率：用玻璃棒将固体转移到称量纸上，称量后，记录为 $ m_2 $ g，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并利用计算式计算精盐的产率。
2. 操作要点：
(1) 若粗盐溶解后产生的沉淀较多，在过滤时，最好先将上层液体过滤，然后再将混有沉淀的液体倒入漏斗进行过滤。
(2) 蒸发时，倒入液体的体积不得超过蒸发皿容积的 $ \frac{2}{3} $。
(3) 加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4) 停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台面，如需取下可用坩埚钳，并放在陶土网上。
【问题与交流】
1. 分析粗盐提纯后精盐的产率偏低或偏高的可能原因。
2. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
3. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。

【实验记录】
1. (1) ①玻璃棒 浑浊
(2) 再过滤一次 泥沙
(3) 出现较多固体
(4) $\dfrac{提纯后精盐的质量(m_{2}\ \mathrm{g})}{溶解的粗盐的质量(m_{1}\ \mathrm{g})}×100\%$
【问题与交流】
1. (1) 产率偏低的原因：溶解不充分或搅拌时液滴飞溅；过滤时液滴飞溅；蒸发时液滴飞溅；固体转移不彻底；等等。
(2) 产率偏高的原因：过滤时滤纸破损，滤液浑浊就进行蒸发；精盐未完全干燥；等等。
2. 不能，因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。
3. 本实验主要利用了氯化钠易溶于水，溶解度受温度变化的影响不大及熔点、沸点比较高等性质。本实验除去的只是粗盐中的难溶性杂质，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，这样提纯得到的精盐不是纯净物。