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答案
例1 (2025·甘孜中考)同学们进行了如图所示燃烧条件的探究实验(白磷着火点为$400\ °\mathrm{C}$,红磷着火点为$240\ °\mathrm{C}$)。下列说法正确的是 （
A.①处白磷不燃烧,因未达到着火点
B.②处红磷未燃烧,因其不是可燃物
C.③处白磷燃烧,因其与氧气接触且达到着火点
D.该实验不会造成空气污染
C
）A.①处白磷不燃烧,因未达到着火点
B.②处红磷未燃烧,因其不是可燃物
C.③处白磷燃烧,因其与氧气接触且达到着火点
D.该实验不会造成空气污染
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需牢记燃烧的三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三个条件需同时满足才能发生燃烧。结合实验中各物质的属性、所处环境，逐一分析选项即可判断对错。
【解析】
题目中白磷着火点应为40℃（存在笔误，结合实验现象及参考答案修正），红磷着火点为240℃，实验环境温度为80℃。
选项A：①处是热水中的白磷，属于可燃物，但温度80℃未达到白磷着火点，且隔绝了氧气，因此不燃烧，选项仅提及“未达到着火点”，忽略了缺少氧气的条件，错误。
选项B：②处是红磷，属于可燃物，与氧气接触，但温度80℃未达到红磷的着火点240℃，因此未燃烧，选项称“不是可燃物”，错误。
选项C：③处是白磷，属于可燃物，与空气中的氧气接触，温度80℃达到了白磷的着火点，满足燃烧的三个条件，因此燃烧，正确。
选项D：白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，会造成空气污染，错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、空气污染
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，是中考基础题型，需准确掌握燃烧的三个条件，结合实验中各物质的情况分析，易错点是忽略燃烧需同时满足三个条件，或记错着火点数值。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需牢记燃烧的三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三个条件需同时满足才能发生燃烧。结合实验中各物质的属性、所处环境，逐一分析选项即可判断对错。
【解析】
题目中白磷着火点应为40℃（存在笔误，结合实验现象及参考答案修正），红磷着火点为240℃，实验环境温度为80℃。
选项A：①处是热水中的白磷，属于可燃物，但温度80℃未达到白磷着火点，且隔绝了氧气，因此不燃烧，选项仅提及“未达到着火点”，忽略了缺少氧气的条件，错误。
选项B：②处是红磷，属于可燃物，与氧气接触，但温度80℃未达到红磷的着火点240℃，因此未燃烧，选项称“不是可燃物”，错误。
选项C：③处是白磷，属于可燃物，与空气中的氧气接触，温度80℃达到了白磷的着火点，满足燃烧的三个条件，因此燃烧，正确。
选项D：白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，会造成空气污染，错误。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、空气污染
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，是中考基础题型，需准确掌握燃烧的三个条件，结合实验中各物质的情况分析，易错点是忽略燃烧需同时满足三个条件，或记错着火点数值。
【难度系数】
0.6
1. 白磷的着火点是$40\ °\mathrm{C}$,红磷的着火点是$240\ °\mathrm{C}$。某同学用足量的白磷和红磷探究燃烧的条件,实验装置如图1所示。实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（
A.烧杯底部的白磷可以燃烧
B.实验过程中试管①的气球先变小后变大
C.通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论:燃烧需要氧气
D.物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数
D
）A.烧杯底部的白磷可以燃烧
B.实验过程中试管①的气球先变小后变大
C.通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论:燃烧需要氧气
D.物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析实验装置中各物质的条件，再结合氧气体积分数的变化逐一判断选项：首先明确实验核心信息：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，试管②中氧气体积分数下降说明试管内物质燃烧消耗了氧气，故试管②中应为温度达到着火点且有氧气的白磷；再通过对比各选项的条件差异判断正误。
【解析】
A选项：烧杯底部的白磷，虽温度达到着火点（热水温度≥40℃），但处于水中隔绝了氧气，不满足燃烧的条件，无法燃烧，A错误；
B选项：若试管①中为白磷，燃烧时放热使试管内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却，且氧气被消耗，试管内压强减小，气球后变小，并非“先变小后变大”，B错误；
C选项：试管中白磷燃烧、红磷不燃烧，两者均与氧气接触，变量是温度（白磷温度达着火点，红磷未达），结论应为燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，C错误；
D选项：试管②中氧气的体积分数随时间降低，说明当氧气体积分数降至一定值时，白磷无法继续燃烧，因此物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数，D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件；氧气的助燃性
【点评】
本题结合燃烧条件探究实验与氧气体积分数变化图像，考查对燃烧三条件的理解与应用，需准确分析实验中各物质的条件差异，避免混淆实验变量。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析实验装置中各物质的条件，再结合氧气体积分数的变化逐一判断选项：首先明确实验核心信息：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，试管②中氧气体积分数下降说明试管内物质燃烧消耗了氧气，故试管②中应为温度达到着火点且有氧气的白磷；再通过对比各选项的条件差异判断正误。
【解析】
A选项：烧杯底部的白磷，虽温度达到着火点（热水温度≥40℃），但处于水中隔绝了氧气，不满足燃烧的条件，无法燃烧，A错误；
B选项：若试管①中为白磷，燃烧时放热使试管内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却，且氧气被消耗，试管内压强减小，气球后变小，并非“先变小后变大”，B错误；
C选项：试管中白磷燃烧、红磷不燃烧，两者均与氧气接触，变量是温度（白磷温度达着火点，红磷未达），结论应为燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，C错误；
D选项：试管②中氧气的体积分数随时间降低，说明当氧气体积分数降至一定值时，白磷无法继续燃烧，因此物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数，D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件；氧气的助燃性
【点评】
本题结合燃烧条件探究实验与氧气体积分数变化图像，考查对燃烧三条件的理解与应用，需准确分析实验中各物质的条件差异，避免混淆实验变量。
【难度系数】
0.5
例2 （2025·镇江中考）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 （
A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与 $\ce{O_{2}}$ 的分子个数比为 $2:1$
C.甲和乙在 $\ce{O_{2}}$ 中完全燃烧的产物相同
D.氢元素质量分数:甲＞丙
B
）A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与 $\ce{O_{2}}$ 的分子个数比为 $2:1$
C.甲和乙在 $\ce{O_{2}}$ 中完全燃烧的产物相同
D.氢元素质量分数:甲＞丙
答案
B
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$，乙为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}O}$。结合化学反应的原子守恒、化学方程式配平、物质组成及元素质量分数计算等知识，逐一分析选项：
1. 转化①为化学反应，根据质量守恒定律判断原子个数变化；
2. 转化②需配平化学方程式，确定乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比；
3. 分析甲和乙的组成元素，判断完全燃烧产物是否相同；
4. 分别计算甲、丙中氢元素的质量分数，比较大小。
【解析】
先明确各物质化学式：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）、乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）、丙（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）。
选项A：转化①是化学反应，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不变，故A错误；
选项B：转化②为乙醇催化氧化生成乙醛，配平后的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2} = 2CH_{3}CHO + 2H_{2}O}$，由此可知乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，故B正确；
选项C：甲含氯元素，在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧会生成含氯元素的物质（如$\ce{HCl}$），乙完全燃烧仅生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，产物不同，故C错误；
选项D：计算氢元素质量分数：
甲的相对分子质量：$12×2 + 1×5 + 35.5 = 64.5$，氢元素质量分数为$\frac{5}{64.5}×100\%≈7.75\%$；
丙的相对分子质量：$12×2 + 1×4 + 16 = 44$，氢元素质量分数为$\frac{4}{44}×100\%≈9.09\%$；
因此氢元素质量分数：甲＜丙，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
微观示意图、质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学核心知识，需先根据微观粒子确定物质组成，再结合质量守恒、反应规律等分析选项，是中考常见题型，需掌握化学式与微观粒子的对应关系。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$，乙为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}O}$。结合化学反应的原子守恒、化学方程式配平、物质组成及元素质量分数计算等知识，逐一分析选项：
1. 转化①为化学反应，根据质量守恒定律判断原子个数变化；
2. 转化②需配平化学方程式，确定乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比；
3. 分析甲和乙的组成元素，判断完全燃烧产物是否相同；
4. 分别计算甲、丙中氢元素的质量分数，比较大小。
【解析】
先明确各物质化学式：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）、乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）、丙（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）。
选项A：转化①是化学反应，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不变，故A错误；
选项B：转化②为乙醇催化氧化生成乙醛，配平后的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2} = 2CH_{3}CHO + 2H_{2}O}$，由此可知乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，故B正确；
选项C：甲含氯元素，在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧会生成含氯元素的物质（如$\ce{HCl}$），乙完全燃烧仅生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，产物不同，故C错误；
选项D：计算氢元素质量分数：
甲的相对分子质量：$12×2 + 1×5 + 35.5 = 64.5$，氢元素质量分数为$\frac{5}{64.5}×100\%≈7.75\%$；
丙的相对分子质量：$12×2 + 1×4 + 16 = 44$，氢元素质量分数为$\frac{4}{44}×100\%≈9.09\%$；
因此氢元素质量分数：甲＜丙，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
微观示意图、质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学核心知识，需先根据微观粒子确定物质组成，再结合质量守恒、反应规律等分析选项，是中考常见题型，需掌握化学式与微观粒子的对应关系。
【难度系数】
0.5
2. 一定条件下,X、Y、Z、W 四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质质量如下表。
下列说法正确的是 （
A.$a=1.0,\mathrm{Y}$一定是该反应的催化剂
B.该反应一定为化合反应
C.X 与 W 相对分子质量之比一定为 $17:8$
D.Z 与 W 质量变化量之比一定为 $9:8$
下列说法正确的是 （
D
）A.$a=1.0,\mathrm{Y}$一定是该反应的催化剂
B.该反应一定为化合反应
C.X 与 W 相对分子质量之比一定为 $17:8$
D.Z 与 W 质量变化量之比一定为 $9:8$
答案
D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算反应后Y的质量a，再通过各物质反应前后的质量变化确定反应物、生成物，随后逐一分析每个选项的正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，可得：6.8g + 1.0g + 93.2g + 0g = 0g + a + 96.8g + 3.2g，解得a=1.0g。
各物质质量变化：X反应后质量减少6.8g，为反应物；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；Z反应后质量增加96.8g-93.2g=3.6g，为生成物；W反应后质量增加3.2g，为生成物。
对选项逐一分析：
A选项：a=1.0，但Y质量不变不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
B选项：反应物只有X，生成物为Z和W，属于分解反应，不是化合反应，错误；
C选项：X与W的质量比为6.8:3.2=17:8，但相对分子质量之比需结合化学方程式的化学计量数，题目未给出，无法确定，错误；
D选项：Z的质量变化量为3.6g，W的质量变化量为3.2g，二者比值为3.6:3.2=9:8，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、相对分子质量与质量的关系
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需注意催化剂的判断（质量不变不一定是催化剂）、反应类型的区分，易错点是混淆质量比和相对分子质量比（需结合化学计量数），整体难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，可得：6.8g + 1.0g + 93.2g + 0g = 0g + a + 96.8g + 3.2g，解得a=1.0g。
各物质质量变化：X反应后质量减少6.8g，为反应物；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；Z反应后质量增加96.8g-93.2g=3.6g，为生成物；W反应后质量增加3.2g，为生成物。
对选项逐一分析：
A选项：a=1.0，但Y质量不变不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
B选项：反应物只有X，生成物为Z和W，属于分解反应，不是化合反应，错误；
C选项：X与W的质量比为6.8:3.2=17:8，但相对分子质量之比需结合化学方程式的化学计量数，题目未给出，无法确定，错误；
D选项：Z的质量变化量为3.6g，W的质量变化量为3.2g，二者比值为3.6:3.2=9:8，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、相对分子质量与质量的关系
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需注意催化剂的判断（质量不变不一定是催化剂）、反应类型的区分，易错点是混淆质量比和相对分子质量比（需结合化学计量数），整体难度中等。
【难度系数】0.5
例3 (2025·淮安中考)以氧化镁为载体,通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 （
A.a 是 $\ce{NH_{3}}$,b 是 $\ce{HCl}$
B.反应过程中无需不断补充 $\ce{MgO}$
C.理论上制得 36.5 g $\ce{HCl}$,需要消耗 $\ce{NH_{4}Cl}$ 的质量为 107 g
D.与直接加热 $\ce{NH_{4}Cl}$ 相比,该方法得到的产物更易分离
C
）A.a 是 $\ce{NH_{3}}$,b 是 $\ce{HCl}$
B.反应过程中无需不断补充 $\ce{MgO}$
C.理论上制得 36.5 g $\ce{HCl}$,需要消耗 $\ce{NH_{4}Cl}$ 的质量为 107 g
D.与直接加热 $\ce{NH_{4}Cl}$ 相比,该方法得到的产物更易分离
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先根据工艺示意图中不同温度下的反应物和产物，结合元素守恒判断a、b的成分，再逐一分析选项：首先，350℃时反应物为$\ce{NH_{4}Cl}$和$\ce{MgO}$，产物为$\ce{Mg(OH)Cl}$和a，根据元素守恒，a含N、H元素，应为$\ce{NH_{3}}$；600℃时$\ce{Mg(OH)Cl}$分解生成$\ce{MgO}$和b，剩余H、Cl元素，故b为$\ce{HCl}$。再结合反应的循环性、总反应的定量关系、产物分离特点判断各选项正误。
【解析】
A选项：350℃时反应为$\ce{NH_{4}Cl + MgO\xlongequal{350℃} Mg(OH)Cl + NH_{3}↑}$，故a是$\ce{NH_{3}}$；600℃时反应为$\ce{Mg(OH)Cl\xlongequal{600℃} MgO + HCl↑}$，故b是$\ce{HCl}$，A正确。
B选项：反应过程中，$\ce{MgO}$在350℃时被消耗，600℃时又重新生成，因此无需不断补充$\ce{MgO}$，B正确。
C选项：总反应为$\ce{NH_{4}Cl\xlongequal{一定条件} NH_{3}↑ + HCl↑}$，$\ce{HCl}$的摩尔质量为36.5g/mol，36.5g $\ce{HCl}$的物质的量为1mol，根据总反应，生成1mol $\ce{HCl}$需要消耗1mol $\ce{NH_{4}Cl}$，$\ce{NH_{4}Cl}$的摩尔质量为53.5g/mol，故需要$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为$1mol×53.5g/mol=53.5g$，而非107g，C错误。
D选项：直接加热$\ce{NH_{4}Cl}$生成的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{HCl}$会混合在一起，难以分离；该工艺中两种产物分别在不同温度下生成，更易分离，D正确。
【答案】
C
【知识点】
元素守恒应用、化学方程式书写、物质分离
【点评】
本题以化学链分解氯化铵工艺为载体，考查反应循环性、元素守恒及物质分离的分析，需理清两步反应的关系，利用总反应进行定量计算，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先根据工艺示意图中不同温度下的反应物和产物，结合元素守恒判断a、b的成分，再逐一分析选项：首先，350℃时反应物为$\ce{NH_{4}Cl}$和$\ce{MgO}$，产物为$\ce{Mg(OH)Cl}$和a，根据元素守恒，a含N、H元素，应为$\ce{NH_{3}}$；600℃时$\ce{Mg(OH)Cl}$分解生成$\ce{MgO}$和b，剩余H、Cl元素，故b为$\ce{HCl}$。再结合反应的循环性、总反应的定量关系、产物分离特点判断各选项正误。
【解析】
A选项：350℃时反应为$\ce{NH_{4}Cl + MgO\xlongequal{350℃} Mg(OH)Cl + NH_{3}↑}$，故a是$\ce{NH_{3}}$；600℃时反应为$\ce{Mg(OH)Cl\xlongequal{600℃} MgO + HCl↑}$，故b是$\ce{HCl}$，A正确。
B选项：反应过程中，$\ce{MgO}$在350℃时被消耗，600℃时又重新生成，因此无需不断补充$\ce{MgO}$，B正确。
C选项：总反应为$\ce{NH_{4}Cl\xlongequal{一定条件} NH_{3}↑ + HCl↑}$，$\ce{HCl}$的摩尔质量为36.5g/mol，36.5g $\ce{HCl}$的物质的量为1mol，根据总反应，生成1mol $\ce{HCl}$需要消耗1mol $\ce{NH_{4}Cl}$，$\ce{NH_{4}Cl}$的摩尔质量为53.5g/mol，故需要$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为$1mol×53.5g/mol=53.5g$，而非107g，C错误。
D选项：直接加热$\ce{NH_{4}Cl}$生成的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{HCl}$会混合在一起，难以分离；该工艺中两种产物分别在不同温度下生成，更易分离，D正确。
【答案】
C
【知识点】
元素守恒应用、化学方程式书写、物质分离
【点评】
本题以化学链分解氯化铵工艺为载体，考查反应循环性、元素守恒及物质分离的分析，需理清两步反应的关系，利用总反应进行定量计算，难度适中。
【难度系数】
0.5
