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1. 把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简便的方法是 (
A.滴入酚酞溶液
B.滴入紫色石蕊溶液
C.通入$CO_2$
D.敞口放置看液体质量有无变化
B
)。A.滴入酚酞溶液
B.滴入紫色石蕊溶液
C.通入$CO_2$
D.敞口放置看液体质量有无变化
答案
B
解析
要区分纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体，最简便的方法是使用酸碱指示剂。
A选项：酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色。氢氧化钠溶液显碱性，会使酚酞变红，但纯水和稀硫酸均无色，无法区分纯水和稀硫酸。
B选项：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中保持紫色。稀硫酸显酸性，会使石蕊变红；氢氧化钠显碱性，会使石蕊变蓝；纯水显中性，石蕊保持紫色。因此，石蕊溶液可以一次性区分三种液体。
C选项：通入CO₂，CO₂与水反应生成碳酸，但现象不明显，且与稀硫酸和氢氧化钠均无显著反应，无法区分。
D选项：敞口放置时，纯水可能因蒸发质量减少，稀硫酸和氢氧化钠溶液因吸湿性可能质量增加，但现象不明显且耗时较长，不简便。
综上，最简便的方法是B选项。
A选项：酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色。氢氧化钠溶液显碱性，会使酚酞变红，但纯水和稀硫酸均无色，无法区分纯水和稀硫酸。
B选项：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中保持紫色。稀硫酸显酸性，会使石蕊变红；氢氧化钠显碱性，会使石蕊变蓝；纯水显中性，石蕊保持紫色。因此，石蕊溶液可以一次性区分三种液体。
C选项：通入CO₂，CO₂与水反应生成碳酸，但现象不明显，且与稀硫酸和氢氧化钠均无显著反应，无法区分。
D选项：敞口放置时，纯水可能因蒸发质量减少，稀硫酸和氢氧化钠溶液因吸湿性可能质量增加，但现象不明显且耗时较长，不简便。
综上，最简便的方法是B选项。
2. 氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱,有相似的化学性质。下列叙述不正确的是 (
A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞溶液遇KOH溶液不变色
C.KOH溶液中含有OH⁻
D.KOH与$CO_2$反应生成$K_2CO_3$和$H_2O$
B
)。A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞溶液遇KOH溶液不变色
C.KOH溶液中含有OH⁻
D.KOH与$CO_2$反应生成$K_2CO_3$和$H_2O$
答案
B
解析
A选项：紫色石蕊溶液遇碱变蓝，KOH溶液是碱溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项正确。
B选项：无色酚酞溶液遇碱变红，KOH溶液是碱溶液，无色酚酞溶液遇KOH溶液应变红，而不是不变色，该选项错误。
C选项：碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，KOH溶液中含有$OH^-$，该选项正确。
D选项：碱能与某些非金属氧化物反应，KOH与$CO_2$反应生成$K_2CO_3$和$H_2O$，该选项正确。
B选项：无色酚酞溶液遇碱变红，KOH溶液是碱溶液，无色酚酞溶液遇KOH溶液应变红，而不是不变色，该选项错误。
C选项：碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，KOH溶液中含有$OH^-$，该选项正确。
D选项：碱能与某些非金属氧化物反应，KOH与$CO_2$反应生成$K_2CO_3$和$H_2O$，该选项正确。
3. 将①浓盐酸、②浓硫酸、③烧碱、④食盐、⑤生石灰、⑥稀硫酸,在空气中久置一段时间后,质量变大且变质的是 (
A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
C
)。A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
答案
C
解析
①浓盐酸具有挥发性，在空气中久置后质量变小，不变质；
②浓硫酸具有吸水性，在空气中久置后质量变大，但不变质；
③烧碱（氢氧化钠）在空气中久置，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大且变质；
④食盐在空气中久置，质量基本不变，不变质；
⑤生石灰（氧化钙）在空气中久置，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量变大且变质；
⑥稀硫酸在空气中久置，水分蒸发，质量变小，不变质。
综上，质量变大且变质的是③⑤。
C
②浓硫酸具有吸水性，在空气中久置后质量变大，但不变质；
③烧碱（氢氧化钠）在空气中久置，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大且变质；
④食盐在空气中久置，质量基本不变，不变质；
⑤生石灰（氧化钙）在空气中久置，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量变大且变质；
⑥稀硫酸在空气中久置，水分蒸发，质量变小，不变质。
综上，质量变大且变质的是③⑤。
C
4. 下列各组物质中,没有按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 (
$A. H_2O、$HCl、$Ba(OH)_2、$$CuSO_4$
$B. CO_2、$$H_2SO_4、$NaOH、$KNO_3$
$C. SO_2、$$KMnO_4、$$Mg(OH)_2、$$AgNO_3$
$D. H_2O_2、$$H_2CO_3、$$Cu(OH)_2、$$CaCO_3$
C
)。$A. H_2O、$HCl、$Ba(OH)_2、$$CuSO_4$
$B. CO_2、$$H_2SO_4、$NaOH、$KNO_3$
$C. SO_2、$$KMnO_4、$$Mg(OH)_2、$$AgNO_3$
$D. H_2O_2、$$H_2CO_3、$$Cu(OH)_2、$$CaCO_3$
答案
C
解析
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是解离出的阳离子全部是H⁺的化合物；碱是解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
A选项：H₂O（氧化物）、HCl（酸）、Ba(OH)₂（碱）、CuSO₄（盐），顺序正确。
B选项：CO₂（氧化物）、H₂SO₄（酸）、NaOH（碱）、KNO₃（盐），顺序正确。
C选项：SO₂（氧化物）、KMnO₄（盐，非酸）、Mg(OH)₂（碱）、AgNO₃（盐），顺序错误。
D选项：H₂O₂（氧化物）、H₂CO₃（酸）、Cu(OH)₂（碱）、CaCO₃（盐），顺序正确。
A选项：H₂O（氧化物）、HCl（酸）、Ba(OH)₂（碱）、CuSO₄（盐），顺序正确。
B选项：CO₂（氧化物）、H₂SO₄（酸）、NaOH（碱）、KNO₃（盐），顺序正确。
C选项：SO₂（氧化物）、KMnO₄（盐，非酸）、Mg(OH)₂（碱）、AgNO₃（盐），顺序错误。
D选项：H₂O₂（氧化物）、H₂CO₃（酸）、Cu(OH)₂（碱）、CaCO₃（盐），顺序正确。
5. 请从①浓硫酸、②水、③盐酸、④足量氢氧化钙溶液中,选择一种可以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),把试剂序号填在相应的横线上(试剂不能重复使用)。
(1)Cu粉(Fe)：
(2)$CaCO_3$粉末$(CaCl_2)$：
(3)$CO(CO_2)$：
(4)$O_2($水蒸气)：
(1)Cu粉(Fe)：
③
。(2)$CaCO_3$粉末$(CaCl_2)$：
②
。(3)$CO(CO_2)$：
④
。(4)$O_2($水蒸气)：
①
。答案
(1) ③
(2) ②
(3) ④
(4) ①
(2) ②
(3) ④
(4) ①
解析
(1) Cu粉(Fe)：铁可以与酸反应而溶解，铜与酸不反应，故选择③盐酸，铁与盐酸反应后过滤即可得铜。
(2) $CaCO_3$粉末$(CaCl_2)$：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，故选择②水，溶解后过滤即可得碳酸钙。
(3) CO$(CO_2)$：二氧化碳能与氢氧化钙反应，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故选择④足量氢氧化钙溶液，洗气即可得一氧化碳。
(4) $O_2$(水蒸气)：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故选择①浓硫酸，干燥即可得氧气。
(2) $CaCO_3$粉末$(CaCl_2)$：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，故选择②水，溶解后过滤即可得碳酸钙。
(3) CO$(CO_2)$：二氧化碳能与氢氧化钙反应，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故选择④足量氢氧化钙溶液，洗气即可得一氧化碳。
(4) $O_2$(水蒸气)：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故选择①浓硫酸，干燥即可得氧气。
6. 通过以下实验探究硫酸铜溶液与碱溶液反应,填写实验现象与结论,并回答问题。
实验1：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。
(1)现象：产生
小结：生成氢氧化铜和硫酸钠。
实验2：向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液
(2)现象：产生
小结：生成氢氧化铜和硫酸钙。
(3)综合以往学过的碱的化学性质,可以总结如下：
①
②
③
④
实验1：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。
(1)现象：产生
蓝色絮状沉淀
；发生反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
。小结：生成氢氧化铜和硫酸钠。
实验2：向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液
(2)现象：产生
蓝色絮状沉淀
；发生反应的化学方程式：Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄
。小结：生成氢氧化铜和硫酸钙。
(3)综合以往学过的碱的化学性质,可以总结如下：
①
碱能与指示剂作用
。②
碱能与某些非金属氧化物反应
。③
碱能与酸反应
。④
碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
。答案
(1)蓝色絮状沉淀；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
(2)蓝色絮状沉淀；Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄
(3)①碱能与指示剂作用
②碱能与某些非金属氧化物反应
③碱能与酸反应
④碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
(2)蓝色絮状沉淀；Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄
(3)①碱能与指示剂作用
②碱能与某些非金属氧化物反应
③碱能与酸反应
④碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
7. 金属锂在通信和航天领域中都有重要用途。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体,有辣味；化学性质与氢氧化钠相似,有强碱性和腐蚀性。
(1)“腐蚀性”属于氢氧化锂的
(2)氢氧化锂属于
(3)氢氧化锂和氢氧化钠都呈碱性,是因为它们在水溶液中都能解离出
(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的$CO_2,$则LiOH与$CO_2$反应的化学方程式为
(1)“腐蚀性”属于氢氧化锂的
化学
性质。(2)氢氧化锂属于
碱
(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(3)氢氧化锂和氢氧化钠都呈碱性,是因为它们在水溶液中都能解离出
氢氧根
(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子。(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的$CO_2,$则LiOH与$CO_2$反应的化学方程式为
2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
。答案
(1) 化学
(2) 碱
(3) 氢氧根
(4) 2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
(2) 碱
(3) 氢氧根
(4) 2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
解析
(1) 腐蚀性是指物质能对其他物质造成破坏的性质，这种性质需要通过化学变化才能表现出来，因此属于化学性质。
(2) 氢氧化锂（LiOH）是由锂离子（Li⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成的化合物，根据物质的分类，它属于碱。
(3) 氢氧化锂和氢氧化钠在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻），这使得它们都呈碱性。
(4) LiOH与CO₂反应会生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水（H₂O），根据质量守恒定律，可以写出化学方程式为：2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O。
(2) 氢氧化锂（LiOH）是由锂离子（Li⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成的化合物，根据物质的分类，它属于碱。
(3) 氢氧化锂和氢氧化钠在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻），这使得它们都呈碱性。
(4) LiOH与CO₂反应会生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水（H₂O），根据质量守恒定律，可以写出化学方程式为：2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O。
8. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛。请你根据要求回答下列问题。
(1)氢氧化钠必须密封保存,因为
(2)如果将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中,溶液由紫色变成
(1)氢氧化钠必须密封保存,因为
氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质
。要检验该氢氧化钠溶液是否变质,可以加入稀盐酸
,如果观察到有气泡产生
,说明已经变质。(2)如果将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中,溶液由紫色变成
蓝色
,原因是碱在水溶液中能解离出$OH^{-}$
(填化学符号)。答案
(1) 氢氧化钠必须密封保存，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质。要检验该氢氧化钠溶液是否变质，可以加入稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明已经变质。
(2) 如果将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液由紫色变成蓝色，原因是碱在水溶液中能解离出$OH^{-}$。
(2) 如果将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液由紫色变成蓝色，原因是碱在水溶液中能解离出$OH^{-}$。
