【例 1】 $ 30^{\circ}C $ 时向 $ 100\ g $ 水中不断加氯化钾,充分搅拌后过滤,称量所得溶液质量如表所示。
|序号|①|②|③|④|
|加入氯化钾质量/g|10|20|37|40|
|所得溶液质量/g|110|120|137|137|

(1) 从表中可得出①②③④四种溶液中属于饱和溶液的是。
(2) 在 $ 30^{\circ}C $ 时向 $ 100\ g $ 水中加 $ 50\ g $ 氯化钾形成氯化钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
分析 由表中数据可以判断 $ 100\ g $ 水中溶解多少氯化钾达到饱和状态；根据溶质质量、溶剂质量可以计算溶液中溶质与溶剂的质量比。
答案 (1) ③④ (2) 饱和 $ 37:100 $

(1) ③④
(2) 饱和；37:100

【例 2】 某兴趣小组的同学们设计了如下实验,来探究物质溶解时的吸热或放热现象。
查阅资料：溶解包括溶质粒子扩散(吸收热量)和溶质粒子水合(放出热量)两个过程。

进行实验：先分别称取一定量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠,再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图所示操作进行实验,并在下表中记录有关实验现象。
|物质 X|氯化钠|硝酸铵|氢氧化钠|
|溶解现象|全部溶解|全部溶解||
|溶解前后溶液温度|没有明显变化|溶液温度降低||

(1) 请将表格内容补充完整。
(2) 图中①的操作是,③中“搅拌”的目的是,图中的一处错误操作是。
(3) 为了便于比较,该实验方案中需注意。
(4) 同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择一种上述溶质的溶解现象进行分析：。
分析 能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热,同时在对物质进行推断时关键是熟悉物质的性质,然后根据性质作出判断。

（1）全部溶解；溶液温度升高
（2）测定水的温度；加快物质的溶解；用温度计进行搅拌
（3）水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必须相等
（4）氯化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量相等，所以氯化钠溶于水温度几乎不变（或硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，所以溶液温度降低；或氢氧化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以溶液温度升高）