登录
1. 通过化学式“$ {CO_{2}} $”可获得的正确信息是(
①表示二氧化碳这种物质；②表示 1 个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为 $ 44 \, g $；⑤碳元素为 $ +2 $ 价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 $ 3:8 $；⑧1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧分子构成
A.①②③④⑥⑦
B.①③⑤⑥⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②④⑥⑦⑧
C
)。①表示二氧化碳这种物质；②表示 1 个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为 $ 44 \, g $；⑤碳元素为 $ +2 $ 价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 $ 3:8 $；⑧1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧分子构成
A.①②③④⑥⑦
B.①③⑤⑥⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②④⑥⑦⑧
答案
C
解析
①化学式 $ CO_2 $ 表示二氧化碳这种物质，正确；
②化学式 $ CO_2 $ 表示 1 个二氧化碳分子，正确；
③二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；
④相对分子质量单位为“1”，不是“g”，错误；
⑤二氧化碳中碳元素化合价为 $ +4 $ 价，不是 $ +2 $ 价，错误；
⑥化学式 $ CO_2 $ 表明二氧化碳由碳元素和氧元素组成，正确；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 $ 12:(16 × 2) = 3:8 $，正确；
⑧1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，不是 1 个氧分子，错误。
正确选项为①②③⑥⑦，对应选项 C。
②化学式 $ CO_2 $ 表示 1 个二氧化碳分子，正确；
③二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；
④相对分子质量单位为“1”，不是“g”，错误；
⑤二氧化碳中碳元素化合价为 $ +4 $ 价，不是 $ +2 $ 价，错误；
⑥化学式 $ CO_2 $ 表明二氧化碳由碳元素和氧元素组成，正确；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 $ 12:(16 × 2) = 3:8 $，正确；
⑧1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，不是 1 个氧分子，错误。
正确选项为①②③⑥⑦，对应选项 C。
2. $ 100 \, g \, {SO_{2}} $ 中含硫元素的质量为(
A.$ 100 \, g $
B.$ 32 \, g $
C.$ 50 \, g $
D.$ 16 \, g $
C
)。A.$ 100 \, g $
B.$ 32 \, g $
C.$ 50 \, g $
D.$ 16 \, g $
答案
C
解析
二氧化硫的相对分子质量为32 + 16×2 = 64，硫元素的质量分数为32/64×100% = 50%，100g SO₂中含硫元素的质量为100g×50% = 50g。
3. 如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签。
(1) 葡萄糖酸锌是由
(2) 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数的计算式为
(1) 葡萄糖酸锌是由
4
种元素组成的,其中氢、氧元素的原子个数比是11:7
。(2) 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数的计算式为
$\frac{65}{12 × 12 + 1 × 22 + 16 × 14 + 65} × 100\%$
。答案
(1) 4；11:7
(2) $\frac{65}{12 × 12 + 1 × 22 + 16 × 14 + 65} × 100\%$
解析
(1) 根据化学式$C_{12}H_{22}O_{14}Zn$，葡萄糖酸锌由碳(C)、氢(H)、氧(O)、锌(Zn)共4种元素组成。氢原子个数为22，氧原子个数为14，故氢、氧元素的原子个数比为$22:14 = 11:7$。
(2) 锌元素的质量分数计算式为：锌的相对原子质量除以葡萄糖酸锌的相对分子质量，再乘以100%，即
$锌元素的质量分数 = \frac{65}{12 × 12 + 1 × 22 + 16 × 14 + 65} × 100\%$
4. 碳酸乙烯酯($ {C_{3}H_{4}O_{3}} $)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是(
A.由碳、氢和氧三种元素组成
B.其中碳元素的质量分数最大
C.其中氢元素与氧元素的质量比为 $ 1:12 $
D.每个碳酸乙烯酯分子中含有 10 个原子
B
)。A.由碳、氢和氧三种元素组成
B.其中碳元素的质量分数最大
C.其中氢元素与氧元素的质量比为 $ 1:12 $
D.每个碳酸乙烯酯分子中含有 10 个原子
答案
B
解析
A.由化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，正确；B.碳、氢、氧元素质量比为(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12，氧元素质量分数最大，错误；C.氢元素与氧元素质量比为4:48=1:12，正确；D.每个分子中原子个数为3+4+3=10，正确。
5. 有一种可能含下列物质的硝酸铵($ {NH_{4}NO_{3}} $)样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为 $ 20\% $。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)(
A.$ {(NH_{4})_{2}SO_{4}} $($ 21\% $)
B.$ {NH_{4}HCO_{3}} $($ 18\% $)
C.$ {CO(NH_{2})_{2}} $($ 47\% $)
D.$ {NH_{4}Cl} $($ 26\% $)
B
)。A.$ {(NH_{4})_{2}SO_{4}} $($ 21\% $)
B.$ {NH_{4}HCO_{3}} $($ 18\% $)
C.$ {CO(NH_{2})_{2}} $($ 47\% $)
D.$ {NH_{4}Cl} $($ 26\% $)
答案
B
解析
纯硝酸铵 ${NH_4NO_3}$ 中氮元素的质量分数为 $\frac{28}{80} × 100\% = 35\%$。题目中给出的氮元素质量分数为 $20\%$，低于 $35\%$，说明样品中混有氮元素质量分数低于 $20\%$ 的物质或不含（但选项无更低氮含量的氮肥则需考虑混入不含氮或更低氮的杂质，但题目选项均为含氮物质，故需选氮含量低于$20\%$的必然混入者）。检查选项中各物质的氮元素质量分数，只有 $NH_4HCO_3$ 的氮元素质量分数为 $18\%$，低于 $20\%$，因此必须含有 $NH_4HCO_3$ 才能将整体的氮元素质量分数拉低到 $20\%$。
