8. 在三颈烧瓶中用排空气集气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1所示)。在$t_{1}$时快速注入一种溶液,$t_{3}$时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是()

A.$t_{1}$时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.$t_{2}$前压强减小对应的微观示意图如图3所示
C.$t_{2}\sim t_{3}$期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.$t_{3}$后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

C

A项，t₁时注入溶液后压强减小，说明发生消耗气体的反应，CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，消耗CO₂使压强减小，故t₁注入的是NaOH溶液，A正确；
B项，t₂前压强减小是CO₂与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，图3微观示意图中CO₂分子与OH⁻反应生成CO₃²⁻，符合反应实质，B正确；
C项，t₂~t₃期间压强不变，原因是CO₂与NaOH反应已结束，可能是CO₂完全反应或NaOH耗尽，若NaOH足量（题目中“足量”指注射器内溶液充足，并非注入量），则CO₂完全反应，但若注入的NaOH量不足，可能NaOH先耗尽，此时压强不变原因是NaOH耗尽而非CO₂完全反应，C错误；
D项，t₃注入盐酸后压强增大，因Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，D正确。

9. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析右图并回答问题。

(1) 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成色。
(2) 铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:。
(3) 为验证性质③,该同学可选择的物质是(填字母)。
A. $Mg$
B. $CO_{2}$
C. $CaCO_{3}$
D. $Mg(OH)_{2}$
(4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是(填化学式,不考虑酚酞)。

(1)红；(2)$Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$；(3)C；(4)$NaCl$、$NaOH$

(1)紫色石蕊试液遇酸变红，稀盐酸显酸性，故填红。
(2)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为$Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$。
(3)性质③是盐酸与部分盐反应，A是金属，B是非金属氧化物，C是碳酸盐能与盐酸反应，D是碱，故填C。
(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶质为$NaCl$和$NaOH$。

10. 在学习了酸的化学性质之后,某实验小组选用稀盐酸做了如图所示的实验。
答下列问题。

(1) 没有发生反应的是烧杯。
(2) 能产生气泡的是烧杯。
(3) 写出烧杯C中发生反应的化学方程式:。
(4) 烧杯D中,溶液由红色变成色,证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对烧杯D中反应后的溶液进行探究,对其溶质的成分(除酚酞外)作出如下猜想。
猜想一:只含有一种溶质。
猜想二:含有两种溶质。
为了验证上述猜想,同学们进行了如下实验,请完成下列表格。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验,证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有相同的。

(1) A
(2) B
(3)$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$
(4) 无；二；$NaCl$、$HCl$；$H^+$

(1) 铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，所以没有发生反应的是烧杯A。
(2) 镁与稀盐酸反应生成氢气，氧化铁与稀盐酸反应无气体生成，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，所以能产生气泡的是烧杯B。
(3) 烧杯C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$。
(4) 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应后溶液变为中性或酸性，酚酞变为无色。$pH\lt7$，说明溶液显酸性，即盐酸过量，溶质为$NaCl$和$HCl$，猜想二正确。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的$H^+$。