1. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱($Na_2CO_3$)和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱($Na_2CO_3$)属于()。

A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物

1.C

2. $CuSO_4$是一种常见的盐。下列关于$CuSO_4$的认识错误的是()。

A.组成：含有铜离子和硫酸根离子
B.性质：与$Na_2SO_4$相似，都能与$BaCl_2$溶液反应
C.用途：农业上可与石灰乳等混合制成具有杀菌作用的波尔多液
D.制备：通过铜与稀硫酸在常温下反应制得

2.D

3. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是()。

A.鸡蛋壳$\xrightarrow{NaCl溶液}CaCl_2\xrightarrow{CO_2}CaCO_3$

B.鸡蛋壳$\xrightarrow{稀盐酸}CaCl_2\xrightarrow{Na_2CO_3溶液}CaCO_3$
C.鸡蛋壳$\xrightarrow{煅烧}CaO\xrightarrow{H_2O}Ca(OH)_2\xrightarrow{CO_2}CaCO_3$
D.鸡蛋壳$\xrightarrow{煅烧}CaO\xrightarrow{稀盐酸}CaCl_2\xrightarrow{Na_2CO_3溶液}CaCO_3$

3.A

解：A. 鸡蛋壳主要成分是${CaCO3}$，${CaCO3}$与${NaCl}$溶液不反应，无法生成${CaCl2}$，该方案不能达到目的。
B. ${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$，生成的${CaCl2}$与${Na2CO3}$溶液反应：${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$，可得到${CaCO3}$。
C. 煅烧鸡蛋壳：${CaCO3\xlongequal{高温}CaO + CO2↑}$，${CaO + H2O = Ca(OH)2}$，${Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O}$，可得到${CaCO3}$。
D. 煅烧得${CaO}$，${CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O}$，${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$，可得到${CaCO3}$。
答案：A

4. 实验室有一包固体，可能由$CaCl_2$、$KCl$、$K_2CO_3$和$CuSO_4$中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加$AgNO_3$溶液，出现白色沉淀。已知$AgCl$是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是()。

A.一定不含$CuSO_4$和$CaCl_2$
B.一定不含$CuSO_4$和$KCl$
C.一定只含有$K_2CO_3$
D.一定含有$K_2CO_3$和$KCl$

4.A

5. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或试剂可行的是()。

A.$CaCO_3(CaO)$—高温煅烧
B.$CaCl_2$溶液($HCl$)—过量$CaCO_3$粉末
C.$NaCl$溶液($Na_2CO_3$)—$H_2SO_4$溶液
D.$FeSO_4$溶液($CuSO_4$)—足量$Zn$

5.B

6. “苏打同学”要穿过如图迷宫，顺利从入口走到出口，途中遇到不能反应的物质才能通过。

(1)“苏打同学”应选择的路线是(按顺序填序号)。
(2)“苏打同学”刚进迷宫就碰到了两种阻止他前进的物质，请写出产生气体的反应的化学方程式：。
(3)迷宫中的许多物质间也可以反应，请写出能发生中和反应生成白色沉淀的两种物质的化学式，该反应的基本反应类型是。
【素养发展】

6.(1)③④⑤⑧
(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(3)H₂SO₄、Ba(OH)₂ 复分解反应