一、金属的物理性质
1. 填写金属的颜色：镁色，铝色，铁片色，铁粉色，铜片色。

1.银白 银白 银白 黑 红

2. 相互刻画，比较硬度的大小：铜片(填“＞”或“＜”，下同)铝片，铜片黄铜片。

2.＞ ＜

二、金属与氧气的反应
分别把铁丝、铝片、铜丝用砂纸打磨后，进行下列实验，观察实验现象，并按要求完成下表。

实验 现象 反应的化学方程式
铝片常温下与氧气反应 银白色金属表面生成一层致密的薄膜 4Al+3O₂=2Al₂O₃
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄
铜丝在空气中加热 铜丝由红色变成黑色 2Cu+O₂$\stackrel{△}{=}$2CuO

三、金属与酸的反应
向5支试管中分别加入少量下列金属，再向其中分别加入5 mL稀盐酸或稀硫酸，观察现象。

|金属|现象（稀盐酸/稀硫酸）|化学方程式（稀盐酸）|化学方程式（稀硫酸）|
|----|----|----|----|
|镁条|剧烈反应，产生大量气泡，放出热量|$\boldsymbol{{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}}$|$\boldsymbol{{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}}$|
|铝片|反应较剧烈，产生较多气泡，放出热量，铝表面氧化膜反应后速率加快|$\boldsymbol{{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}}$|$\boldsymbol{{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}}$|
|锌粒|反应平稳，产生气泡|$\boldsymbol{{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}}$|$\boldsymbol{{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}}$|
|铁片|反应缓慢，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色|$\boldsymbol{{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}}$|$\boldsymbol{{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}}$|
|铜片|无明显现象|无|无|
|结论|在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应的速率越快；位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应|

依据金属活动性顺序$\boldsymbol{{Mg}＞{Al}＞{Zn}＞{Fe}＞{H}＞{Cu}}$判断金属与酸的反应情况，观察反应剧烈程度描述现象，根据置换反应规律书写化学方程式，最后总结金属活动性与酸反应的规律。

四、金属与化合物溶液的反应
请你设计并进行实验，比较铁、铜、银金属活动性强弱。

实验步骤:向两支试管中加入适量硫酸铜溶液,将打磨的铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中
现象:铁丝表面有红色物质析出,银丝表面没有变化
结论:金属活动性由强至弱的顺序为铁、铜、银