四、计算题
11. (2023·南丹县一模)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

(1)第几次实验金属锌完全反应？。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

11. (1)3、4 (2)49%
点拨: (1)由表格提供的数据可知,每 40g 稀硫酸反应生成 0.4g 氢气,根据实验 3 的数据可知,120.0g 稀硫酸只生成了 1.0g 氢气,说明了硫酸有剩余,锌完全反应,由此可知,实验 3、4 锌完全反应。
(2)设 40g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
98 2
x 0.4g
$\dfrac{98}{2} = \dfrac{x}{0.4g}$ 解得 $x = 19.6g$
则稀硫酸中溶质的质量分数为 $\dfrac{19.6g}{40g}× 100\% = 49\%$。

12. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取$25\ g$含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）$25\ g$大理石中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

12. (1)20g (2)11.1%
点拨:解:(1)25g 大理石中碳酸钙的质量为 $25g - 5g = 20g$。
答:25g 大理石中碳酸钙的质量为 20g。
(2)设生成氯化钙的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 y。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
100 111 44
20g x y
$\dfrac{100}{20g} = \dfrac{111}{x} = \dfrac{44}{y}$ 解得 $x = 22.2g$ $y = 8.8g$
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 $\dfrac{22.2g}{20g + 188.8g - 8.8g}× 100\% = 11.1\%$。
答:恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 11.1%。