7. 做中和反应实验时,小明同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,一会后发现忘了滴加指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们就反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为,那么反应后溶液中的溶质是什么呢?
【猜想假设】猜想一:溶质是${Na_{2}SO_{4}}$;
猜想二:溶质是${Na_{2}SO_{4}}$和${NaOH}$;
猜想三:溶质是。
【查阅资料】${Na_{2}SO_{4}}$溶液呈中性。
【实验探究】小明同学设计如下实验方案:

【方案评价】同学们对小明的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是;
②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是;
③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯里的溶液中加入或等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。

【提出问题】${2NaOH +H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}}$
${+2H_{2}O}$
【猜想假设】${Na_{2}SO_{4}}$和${H_{2}SO_{4}}$
【实验探究】黑色粉末逐渐减少至消失,
溶液变为蓝色
【方案评价】①无色酚酞溶液不变红,溶
液不一定呈中性,也可能呈酸性
②${Na_{2}SO_{4}}$也能和${BaCl_{2}}$反应产生白色
沉淀
③锌粒 碳酸钙(其他活泼金属、金属氧
化物、难溶碱、碳酸盐均可)

8. 在研究酸碱中和反应时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应,进行了如下探究。据此回答下列问题。


(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌如图1。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图2。由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应并填“吸收”或“放出”热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。该反应的微观实质是。
【交流讨论】同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠反应物减少或消失,或者有新的物质生成,都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。

【得出结论】氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】I.有同学认为,仅通过步骤②得出“溶液中含有${HCl}$”的结论,证据不足,理由是。
Ⅱ.运用中和反应可以解决生产、生活中的实际问题。例如,工厂用氨水${(NH_{3}· H_{2}O)}$处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵,硫酸铵属于类物质。
Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

(1)放出
(2)${H^{+} +OH^{-}=H_{2}O}$
(3)无明显现象 白色固体
【评价反思】Ⅰ.${NaCl}$也能和${AgNO_{3}}$溶
液反应产生白色沉淀
Ⅱ.盐