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1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是()。
A.冰融化前后，其质量不变
B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小了
D.铜丝在氧气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增加了
A.冰融化前后，其质量不变
B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小了
D.铜丝在氧气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增加了
答案
A
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化（有新物质生成的变化），不适用于物理变化（无新物质生成的变化）。接下来逐一分析选项：A选项冰融化是水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，无法用质量守恒定律解释；B选项氢氧化钠与硫酸铜反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律；C选项木材燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，灰烬质量减小是因为气体逸散，能用质量守恒定律解释；D选项铜丝加热与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物质量增加是结合了氧气，符合质量守恒定律。因此答案选A。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。对各选项分析如下：
A选项：冰融化是水的固态变为液态，属于物理变化，无新物质生成，无法用质量守恒定律解释；
B选项：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学变化，反应前后物质总质量不变，符合质量守恒定律；
C选项：木材在空气中燃烧属于化学变化，燃烧生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，导致灰烬质量比原木材小，能用质量守恒定律解释；
D选项：铜丝在氧气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此质量比原铜丝大，符合质量守恒定律。
综上，不能用质量守恒定律解释的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的区别
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，解题关键是准确判断变化类型，明确质量守恒定律仅针对化学变化，是初中化学的基础考点，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化（有新物质生成的变化），不适用于物理变化（无新物质生成的变化）。接下来逐一分析选项：A选项冰融化是水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，无法用质量守恒定律解释；B选项氢氧化钠与硫酸铜反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律；C选项木材燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，灰烬质量减小是因为气体逸散，能用质量守恒定律解释；D选项铜丝加热与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物质量增加是结合了氧气，符合质量守恒定律。因此答案选A。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。对各选项分析如下：
A选项：冰融化是水的固态变为液态，属于物理变化，无新物质生成，无法用质量守恒定律解释；
B选项：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学变化，反应前后物质总质量不变，符合质量守恒定律；
C选项：木材在空气中燃烧属于化学变化，燃烧生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，导致灰烬质量比原木材小，能用质量守恒定律解释；
D选项：铜丝在氧气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此质量比原铜丝大，符合质量守恒定律。
综上，不能用质量守恒定律解释的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的区别
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，解题关键是准确判断变化类型，明确质量守恒定律仅针对化学变化，是初中化学的基础考点，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
2.超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为$4KO_{2}+2CO_{2}=2X+3O_{2}$。下列关于此反应的说法正确的是()。
A.反应前后元素种类发生变化
B.反应中氧元素的化合价均为－2
C.X的化学式为$K_{2}CO_{3}$
D.该反应为复分解反应
A.反应前后元素种类发生变化
B.反应中氧元素的化合价均为－2
C.X的化学式为$K_{2}CO_{3}$
D.该反应为复分解反应
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化合价规则、复分解反应的定义逐一分析选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此反应前后元素种类不会变化，A错误；
2. 选项B：KO₂中钾为+1价，设O化合价为x，(+1)+2x=0，得x=-0.5；CO₂中O为-2价，O₂中O为0价，所以反应中氧元素化合价有-0.5、-2、0，并非均为-2，B错误；
3. 选项C：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变。左边原子：K：4，O：4×2+2×2=12，C：2；右边已知O：3×2=6，所以2X中含K：4，C：2，O：12-6=6，即X含K：2，C：1，O：3，化学式为K₂CO₃，C正确；
4. 选项D：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应生成了单质O₂，不符合复分解反应特点，D错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A错误；
B选项：计算化合价：KO₂中K为+1价，O的化合价为-1/2价；CO₂中O为-2价；O₂中O为0价，反应中氧元素化合价有多种，故B错误；
C选项：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应前K原子4个，C原子2个，O原子12个；反应后O原子6个，故2X中含K原子4个、C原子2个、O原子6个，即X的化学式为K₂CO₃，故C正确；
D选项：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，该反应生成单质O₂，不属于复分解反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用、化合价计算、复分解反应判断
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需熟练掌握质量守恒定律、化合价规则及反应类型的判断方法，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化合价规则、复分解反应的定义逐一分析选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此反应前后元素种类不会变化，A错误；
2. 选项B：KO₂中钾为+1价，设O化合价为x，(+1)+2x=0，得x=-0.5；CO₂中O为-2价，O₂中O为0价，所以反应中氧元素化合价有-0.5、-2、0，并非均为-2，B错误；
3. 选项C：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变。左边原子：K：4，O：4×2+2×2=12，C：2；右边已知O：3×2=6，所以2X中含K：4，C：2，O：12-6=6，即X含K：2，C：1，O：3，化学式为K₂CO₃，C正确；
4. 选项D：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应生成了单质O₂，不符合复分解反应特点，D错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A错误；
B选项：计算化合价：KO₂中K为+1价，O的化合价为-1/2价；CO₂中O为-2价；O₂中O为0价，反应中氧元素化合价有多种，故B错误；
C选项：根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应前K原子4个，C原子2个，O原子12个；反应后O原子6个，故2X中含K原子4个、C原子2个、O原子6个，即X的化学式为K₂CO₃，故C正确；
D选项：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，该反应生成单质O₂，不属于复分解反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用、化合价计算、复分解反应判断
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需熟练掌握质量守恒定律、化合价规则及反应类型的判断方法，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7
3.已知化学反应:2A+B=2C+D,当10 g A和8 g B刚好完全反应后,若A、D的相对分子质量之比为5:3,则生成的C物质的质量是()。
A.11 g
B.12 g
C.15 g
D.10 g
A.11 g
B.12 g
C.15 g
D.10 g
答案
C
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，先算出参加反应的A和B的总质量；接着，利用化学方程式中A、D的相对分子质量及系数关系，结合已知A的质量，计算出生成D的质量；最后，用总质量减去D的质量，即可得到C的质量。
【解析】
1. 计算反应总质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量为$10g + 8g = 18g$，即生成C和D的总质量为18g。
2. 求生成D的质量：设生成D的质量为$x$。化学方程式中A的总相对质量为$2×5=10$，D的总相对质量为$1×3=3$，因此A与D的质量比为$10:3$。已知参加反应的A质量为10g，可得：
$\frac{10}{3} = \frac{10g}{x}$
解得$x=3g$。
3. 计算C的质量：C的质量 = 总质量 - D的质量 = $18g - 3g = 15g$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式的计算，考查学生对基础化学计算的掌握，步骤清晰，逻辑明确，是化学计算中的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
首先，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，先算出参加反应的A和B的总质量；接着，利用化学方程式中A、D的相对分子质量及系数关系，结合已知A的质量，计算出生成D的质量；最后，用总质量减去D的质量，即可得到C的质量。
【解析】
1. 计算反应总质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量为$10g + 8g = 18g$，即生成C和D的总质量为18g。
2. 求生成D的质量：设生成D的质量为$x$。化学方程式中A的总相对质量为$2×5=10$，D的总相对质量为$1×3=3$，因此A与D的质量比为$10:3$。已知参加反应的A质量为10g，可得：
$\frac{10}{3} = \frac{10g}{x}$
解得$x=3g$。
3. 计算C的质量：C的质量 = 总质量 - D的质量 = $18g - 3g = 15g$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式的计算，考查学生对基础化学计算的掌握，步骤清晰，逻辑明确，是化学计算中的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
4.高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）。
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。首先确定反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，判断是否存在反应物中没有的元素，即可得出不可能生成的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变。反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）由$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$、$\ce{O}$四种元素组成，因此其分解反应的生成物中只能含有这四种元素，不可能出现其他元素。
选项A：$\ce{CO_{2}}$含有$\ce{C}$元素，反应物中无$\ce{C}$元素，不可能生成；
选项B：$\ce{Cl_{2}}$含有$\ce{Cl}$元素，反应物中有$\ce{Cl}$元素，可能生成；
选项C：$\ce{O_{2}}$含有$\ce{O}$元素，反应物中有$\ce{O}$元素，可能生成；
选项D：$\ce{N_{2}}$含有$\ce{N}$元素，反应物中有$\ce{N}$元素，可能生成。
综上，不可能生成的物质是$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断生成物，属于基础题型，难度较低，需准确掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。首先确定反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，判断是否存在反应物中没有的元素，即可得出不可能生成的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变。反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）由$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$、$\ce{O}$四种元素组成，因此其分解反应的生成物中只能含有这四种元素，不可能出现其他元素。
选项A：$\ce{CO_{2}}$含有$\ce{C}$元素，反应物中无$\ce{C}$元素，不可能生成；
选项B：$\ce{Cl_{2}}$含有$\ce{Cl}$元素，反应物中有$\ce{Cl}$元素，可能生成；
选项C：$\ce{O_{2}}$含有$\ce{O}$元素，反应物中有$\ce{O}$元素，可能生成；
选项D：$\ce{N_{2}}$含有$\ce{N}$元素，反应物中有$\ce{N}$元素，可能生成。
综上，不可能生成的物质是$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断生成物，属于基础题型，难度较低，需准确掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.7
5.已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()。
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案
B
解析
【分析】
要判断该纯净物的组成元素，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，生成物中的碳、氢元素一定来自该纯净物，氧元素需通过计算确定。具体步骤为：先计算生成的CO₂中碳元素质量、H₂O中氢元素质量，再将两者之和与纯净物总质量对比，若和小于纯净物质量，则说明纯净物中还含有氧元素，反之则仅含碳、氢元素。
【解析】
1. 计算4.4 g二氧化碳中碳元素的质量：
二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2}=\frac{12}{44}$，则碳元素质量 = $4.4\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=1.2\ \mathrm{g}$。
2. 计算2.7 g水中氢元素的质量：
水中氢元素的质量分数为$\frac{2×1}{2×1+16}=\frac{2}{18}$，则氢元素质量 = $2.7\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=0.3\ \mathrm{g}$。
3. 计算碳、氢元素总质量：$1.2\ \mathrm{g}+0.3\ \mathrm{g}=1.5\ \mathrm{g}$。
4. 对比纯净物质量：纯净物质量为2.3 g，$1.5\ \mathrm{g}＜2.3\ \mathrm{g}$，说明该纯净物除碳、氢元素外，还含有氧元素（氧元素质量为$2.3\ \mathrm{g}-1.5\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$）。因此该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断物质的元素组成，核心是通过计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比确定是否含氧元素，属于初中化学基础题型，需掌握元素守恒的应用方法。
【难度系数】
0.6
要判断该纯净物的组成元素，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，生成物中的碳、氢元素一定来自该纯净物，氧元素需通过计算确定。具体步骤为：先计算生成的CO₂中碳元素质量、H₂O中氢元素质量，再将两者之和与纯净物总质量对比，若和小于纯净物质量，则说明纯净物中还含有氧元素，反之则仅含碳、氢元素。
【解析】
1. 计算4.4 g二氧化碳中碳元素的质量：
二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2}=\frac{12}{44}$，则碳元素质量 = $4.4\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=1.2\ \mathrm{g}$。
2. 计算2.7 g水中氢元素的质量：
水中氢元素的质量分数为$\frac{2×1}{2×1+16}=\frac{2}{18}$，则氢元素质量 = $2.7\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=0.3\ \mathrm{g}$。
3. 计算碳、氢元素总质量：$1.2\ \mathrm{g}+0.3\ \mathrm{g}=1.5\ \mathrm{g}$。
4. 对比纯净物质量：纯净物质量为2.3 g，$1.5\ \mathrm{g}＜2.3\ \mathrm{g}$，说明该纯净物除碳、氢元素外，还含有氧元素（氧元素质量为$2.3\ \mathrm{g}-1.5\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$）。因此该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断物质的元素组成，核心是通过计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比确定是否含氧元素，属于初中化学基础题型，需掌握元素守恒的应用方法。
【难度系数】
0.6
6.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表。
物质 X Y Z W
反应前的质量/g
2.2 16.2 0.9
反应后的质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表中的信息判断,下列说法中不正确的是()。
A.$a=10$
B.该反应属于化合反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为$22:9$
物质 X Y Z W
反应前的质量/g
2.2 16.2 0.9反应后的质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表中的信息判断,下列说法中不正确的是()。
A.$a=10$
B.该反应属于化合反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为$22:9$
答案
B
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质的总质量相等，先计算反应前后总质量求出未知量a；再对比各物质反应前后的质量变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；最后逐一分析选项，判断各说法的正确性，找出不正确的选项。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前总质量 = 反应后总质量。
反应前总质量：$5\ \mathrm{g} + 2.2\ \mathrm{g} + 16.2\ \mathrm{g} + 0.9\ \mathrm{g} = 24.3\ \mathrm{g}$；
反应后总质量：$a + 4.4\ \mathrm{g} + 8.1\ \mathrm{g} + 1.8\ \mathrm{g} = a + 14.3\ \mathrm{g}$；
因此$a +14.3 =24.3$，解得$a=10$，故选项A正确。
2. 判断反应类型及物质变化：
X：反应后质量10g，反应前5g，质量增加$10-5=5\ \mathrm{g}$，为生成物；
Y：反应后4.4g，反应前2.2g，质量增加$4.4-2.2=2.2\ \mathrm{g}$，为生成物；
Z：反应后8.1g，反应前16.2g，质量减少$16.2-8.1=8.1\ \mathrm{g}$，为反应物；
W：反应后1.8g，反应前0.9g，质量增加$1.8-0.9=0.9\ \mathrm{g}$，为生成物；
该反应反应物为Z，生成物为X、Y、W，符合“一变多”特征，属于分解反应，而非化合反应，故选项B错误。
3. 分析选项C：Z分解生成三种物质，说明Z至少含两种元素，属于化合物，故选项C正确。
4. 分析选项D：反应中Y改变质量为2.2g，W改变质量为0.9g，质量比为$2.2:0.9=22:9$，故选项D正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；反应类型判断；化合物概念
【点评】
本题考查质量守恒定律应用、反应类型判断等，解题关键是准确计算各物质质量变化，区分反应物与生成物，进而判断反应类型和物质类别，难度适中，需细心分析。
【难度系数】
0.6
首先依据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质的总质量相等，先计算反应前后总质量求出未知量a；再对比各物质反应前后的质量变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；最后逐一分析选项，判断各说法的正确性，找出不正确的选项。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前总质量 = 反应后总质量。
反应前总质量：$5\ \mathrm{g} + 2.2\ \mathrm{g} + 16.2\ \mathrm{g} + 0.9\ \mathrm{g} = 24.3\ \mathrm{g}$；
反应后总质量：$a + 4.4\ \mathrm{g} + 8.1\ \mathrm{g} + 1.8\ \mathrm{g} = a + 14.3\ \mathrm{g}$；
因此$a +14.3 =24.3$，解得$a=10$，故选项A正确。
2. 判断反应类型及物质变化：
X：反应后质量10g，反应前5g，质量增加$10-5=5\ \mathrm{g}$，为生成物；
Y：反应后4.4g，反应前2.2g，质量增加$4.4-2.2=2.2\ \mathrm{g}$，为生成物；
Z：反应后8.1g，反应前16.2g，质量减少$16.2-8.1=8.1\ \mathrm{g}$，为反应物；
W：反应后1.8g，反应前0.9g，质量增加$1.8-0.9=0.9\ \mathrm{g}$，为生成物；
该反应反应物为Z，生成物为X、Y、W，符合“一变多”特征，属于分解反应，而非化合反应，故选项B错误。
3. 分析选项C：Z分解生成三种物质，说明Z至少含两种元素，属于化合物，故选项C正确。
4. 分析选项D：反应中Y改变质量为2.2g，W改变质量为0.9g，质量比为$2.2:0.9=22:9$，故选项D正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；反应类型判断；化合物概念
【点评】
本题考查质量守恒定律应用、反应类型判断等，解题关键是准确计算各物质质量变化，区分反应物与生成物，进而判断反应类型和物质类别，难度适中，需细心分析。
【难度系数】
0.6
7. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示。下列说法中错误的是()。
A.丙可能为该反应的催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9
D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
A.丙可能为该反应的催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9
D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需先依据质量守恒定律计算反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物，再逐一分析选项。步骤如下：1. 计算反应前后总质量，验证质量守恒；2. 计算各物质反应前后的质量变化，判断反应物（质量减少）、生成物（质量增加）、可能的催化剂（质量不变）；3. 根据反应物和生成物的种类判断反应类型；4. 分析各选项的正误，选出错误选项。
【解析】
1. 验证质量守恒：反应前总质量=20g（甲）+36g（乙）+12g（丙）+5g（丁）=73g；反应后总质量=3g（甲）+15g（乙）+12g（丙）+43g（丁）=73g，符合质量守恒定律。
2. 计算质量变化：甲减少的质量=20g-3g=17g（反应物）；乙减少的质量=36g-15g=21g（反应物）；丙质量不变（可能为催化剂）；丁增加的质量=43g-5g=38g（生成物）。
3. 判断反应类型：反应物为甲和乙，生成物为丁，符合“多变一”，属于化合反应。
4. 分析选项：
A：丙质量不变，可能为催化剂，正确；
B：反应为甲+乙→丁，属于化合反应，正确；
C：消耗甲和乙的质量比=17g:21g=17:21≠5:9，错误；
D：化合反应中元素化合价不一定变化（如CO₂+H₂O=H₂CO₃，化合价未变），正确。
因此错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化合反应，催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，涉及反应物/生成物判断、反应类型、催化剂性质等基础知识点，需准确计算质量变化，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先依据质量守恒定律计算反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物，再逐一分析选项。步骤如下：1. 计算反应前后总质量，验证质量守恒；2. 计算各物质反应前后的质量变化，判断反应物（质量减少）、生成物（质量增加）、可能的催化剂（质量不变）；3. 根据反应物和生成物的种类判断反应类型；4. 分析各选项的正误，选出错误选项。
【解析】
1. 验证质量守恒：反应前总质量=20g（甲）+36g（乙）+12g（丙）+5g（丁）=73g；反应后总质量=3g（甲）+15g（乙）+12g（丙）+43g（丁）=73g，符合质量守恒定律。
2. 计算质量变化：甲减少的质量=20g-3g=17g（反应物）；乙减少的质量=36g-15g=21g（反应物）；丙质量不变（可能为催化剂）；丁增加的质量=43g-5g=38g（生成物）。
3. 判断反应类型：反应物为甲和乙，生成物为丁，符合“多变一”，属于化合反应。
4. 分析选项：
A：丙质量不变，可能为催化剂，正确；
B：反应为甲+乙→丁，属于化合反应，正确；
C：消耗甲和乙的质量比=17g:21g=17:21≠5:9，错误；
D：化合反应中元素化合价不一定变化（如CO₂+H₂O=H₂CO₃，化合价未变），正确。
因此错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化合反应，催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，涉及反应物/生成物判断、反应类型、催化剂性质等基础知识点，需准确计算质量变化，难度适中。
【难度系数】
0.6
