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1. 实验室制取气体的一般思路和方法
(1)确定制取气体的
(2)确定制取气体时应采用的
(3)确定如何验证制得的气体就是
2. 二氧化碳和氧气的实验室制法及相关性质的比较
Ⅰ.
Ⅱ.
易错提示 实验室制取二氧化碳时要选择大理石(或石灰石)与稀盐酸，而不是选择碳酸钙与稀盐酸，也不是选择大理石与稀硫酸。大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，若用纯碳酸钙与稀盐酸反应，则反应太快，不易控制；大理石与稀硫酸反应时生成微溶的$\ce{CaSO_{4}}$会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行。
(1)确定制取气体的
化学反应原理
，即在实验室条件下，选择什么试剂
、通过什么反应
来制取这种气体。(2)确定制取气体时应采用的
发生装置和收集装置
。(3)确定如何验证制得的气体就是
所要制取的气体
。2. 二氧化碳和氧气的实验室制法及相关性质的比较
Ⅰ.
Ⅱ.
易错提示 实验室制取二氧化碳时要选择大理石(或石灰石)与稀盐酸，而不是选择碳酸钙与稀盐酸，也不是选择大理石与稀硫酸。大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，若用纯碳酸钙与稀盐酸反应，则反应太快，不易控制；大理石与稀硫酸反应时生成微溶的$\ce{CaSO_{4}}$会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行。
答案
1.(1)化学反应原理 什么试剂 什么反应
(2)发生装置和收集装置
(3)所要制取的气体
2.Ⅰ.固体和液体 常温 固液常温型
(2)固体和液体 常温 固液常温型
固体 加热 固体加热型
Ⅱ.密度比空气的大 能溶于水且能与水反应 向上排空气法 密度比空气的大 难溶于水且不能与水反应 排水取气法或向上排空气法
(2)发生装置和收集装置
(3)所要制取的气体
2.Ⅰ.固体和液体 常温 固液常温型
(2)固体和液体 常温 固液常温型
固体 加热 固体加热型
Ⅱ.密度比空气的大 能溶于水且能与水反应 向上排空气法 密度比空气的大 难溶于水且不能与水反应 排水取气法或向上排空气法
解析
【分析】本题考查实验室制取气体的一般思路和二氧化碳、氧气的实验室制法，解题时需先明确实验室制取气体的三个核心环节，再结合两种气体的反应物状态、反应条件、气体性质确定装置与收集方法，同时注意制取二氧化碳的药品选择易错点。
【解析】
1. 实验室制取气体的一般思路：
(1) 需先确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下，选择什么试剂、通过什么反应来制取该气体；
(2) 接着确定制取气体时应采用的发生装置和收集装置；
(3) 最后确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
2. 二氧化碳和氧气的制法及性质比较：
Ⅰ. 制取二氧化碳：反应物为固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应条件为常温，发生装置选固液常温型；制取氧气（如过氧化氢分解）同理，反应物为固液、反应常温，发生装置为固液常温型；若用加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需加热，发生装置为固体加热型。
Ⅱ. 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集方法为向上排空气法；氧气密度比空气大，难溶于水且不与水反应，收集方法为排水取气法或向上排空气法。
需注意易错点：制取二氧化碳不能用纯碳酸钙（反应过快难控制）或大理石与稀硫酸（生成微溶CaSO₄阻碍反应），只能选大理石/石灰石与稀盐酸。
【答案】
1.(1)化学反应原理 什么试剂 什么反应
(2)发生装置和收集装置
(3)所要制取的气体
2.Ⅰ.固体和液体 常温 固液常温型；固体和液体 常温 固液常温型；固体 加热 固体加热型
Ⅱ.密度比空气的大 能溶于水且能与水反应 向上排空气法 密度比空气的大 难溶于水且不能与水反应 排水取气法或向上排空气法
【知识点】实验室制取气体的思路、二氧化碳的实验室制法、氧气的实验室制法
【点评】本题为化学基础知识点考查题，围绕实验室制取气体的核心逻辑展开，涵盖反应原理、装置选择、气体验证及常见气体制法，易错点集中在二氧化碳制取的药品选择，需学生准确记忆课本基础内容，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 实验室制取气体的一般思路：
(1) 需先确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下，选择什么试剂、通过什么反应来制取该气体；
(2) 接着确定制取气体时应采用的发生装置和收集装置；
(3) 最后确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
2. 二氧化碳和氧气的制法及性质比较：
Ⅰ. 制取二氧化碳：反应物为固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应条件为常温，发生装置选固液常温型；制取氧气（如过氧化氢分解）同理，反应物为固液、反应常温，发生装置为固液常温型；若用加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需加热，发生装置为固体加热型。
Ⅱ. 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集方法为向上排空气法；氧气密度比空气大，难溶于水且不与水反应，收集方法为排水取气法或向上排空气法。
需注意易错点：制取二氧化碳不能用纯碳酸钙（反应过快难控制）或大理石与稀硫酸（生成微溶CaSO₄阻碍反应），只能选大理石/石灰石与稀盐酸。
【答案】
1.(1)化学反应原理 什么试剂 什么反应
(2)发生装置和收集装置
(3)所要制取的气体
2.Ⅰ.固体和液体 常温 固液常温型；固体和液体 常温 固液常温型；固体 加热 固体加热型
Ⅱ.密度比空气的大 能溶于水且能与水反应 向上排空气法 密度比空气的大 难溶于水且不能与水反应 排水取气法或向上排空气法
【知识点】实验室制取气体的思路、二氧化碳的实验室制法、氧气的实验室制法
【点评】本题为化学基础知识点考查题，围绕实验室制取气体的核心逻辑展开，涵盖反应原理、装置选择、气体验证及常见气体制法，易错点集中在二氧化碳制取的药品选择，需学生准确记忆课本基础内容，难度较低。
【难度系数】0.8
例1 氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是（
A.反应原理
B.发生装置
C.收集装置
D.集满气体后的集气瓶的放置方法
思路解析:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气或用加热高锰酸钾制取氧气；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。A选项不符合题意。二氧化碳的发生装置不需要加热，氧气的发生装置既有需要加热的（加热高锰酸钾制取氧气），也有不需要加热的（过氧化氢分解制取氧气），因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同。B选项不符合题意。二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但氧气还可用排水法收集，二氧化碳则不能用排水法收集，因
此收集方法也不一定相同。C选项不符合题意。氧气和二氧化碳气体的密度都比空气的大，集满气体后的集气瓶都是瓶口向上放置。
D选项符合题意。
答案:D
D
）A.反应原理
B.发生装置
C.收集装置
D.集满气体后的集气瓶的放置方法
思路解析:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气或用加热高锰酸钾制取氧气；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。A选项不符合题意。二氧化碳的发生装置不需要加热，氧气的发生装置既有需要加热的（加热高锰酸钾制取氧气），也有不需要加热的（过氧化氢分解制取氧气），因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同。B选项不符合题意。二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但氧气还可用排水法收集，二氧化碳则不能用排水法收集，因
此收集方法也不一定相同。C选项不符合题意。氧气和二氧化碳气体的密度都比空气的大，集满气体后的集气瓶都是瓶口向上放置。
D选项符合题意。
答案:D
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需分别梳理实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置，以及集满气体后集气瓶的放置方法，逐一分析选项判断两者的相同点与不同点。
【解析】
选项A：实验室制取氧气有两种反应方式，用过氧化氢和二氧化锰（不加热）或加热高锰酸钾（加热），反应原理与制取二氧化碳（大理石和稀盐酸反应）完全不同，故A错误。
选项B：制取氧气的发生装置有固液不加热型（过氧化氢法）和固体加热型（高锰酸钾法），制取二氧化碳仅用固液不加热型，因此发生装置不一定相同，故B错误。
选项C：氧气可用向上排空气法或排水法收集，二氧化碳因能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法，收集装置不一定相同，故C错误。
选项D：氧气和二氧化碳的密度都比空气大，集满气体后为防止气体逸出，集气瓶均需瓶口向上放置，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室气体制备、气体的收集与放置
【点评】
本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的核心异同点，需掌握两种气体的制备原理、装置选择及收集后的放置方法，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需分别梳理实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置，以及集满气体后集气瓶的放置方法，逐一分析选项判断两者的相同点与不同点。
【解析】
选项A：实验室制取氧气有两种反应方式，用过氧化氢和二氧化锰（不加热）或加热高锰酸钾（加热），反应原理与制取二氧化碳（大理石和稀盐酸反应）完全不同，故A错误。
选项B：制取氧气的发生装置有固液不加热型（过氧化氢法）和固体加热型（高锰酸钾法），制取二氧化碳仅用固液不加热型，因此发生装置不一定相同，故B错误。
选项C：氧气可用向上排空气法或排水法收集，二氧化碳因能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法，收集装置不一定相同，故C错误。
选项D：氧气和二氧化碳的密度都比空气大，集满气体后为防止气体逸出，集气瓶均需瓶口向上放置，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室气体制备、气体的收集与放置
【点评】
本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的核心异同点，需掌握两种气体的制备原理、装置选择及收集后的放置方法，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
