1. 质量守恒定律
的各物质的质量总和,等于的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释
(1)分子
分子$\xrightarrow{分解}$原子$\xrightarrow{重新组合}$分子$\xrightarrow{聚集}$其他物质
(2)微观解释:在化学反应中,反应前后原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
3. 验证质量守恒定律
Ⅰ.

续表

实验现象
铜粉与氧气反应前后质量的测定：红色粉末逐渐变黑,气球,待装置冷却后,气球,天平
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：铁钉表面附着一层物质,溶液由逐渐变成,天平
实验结论
铜粉与氧气反应前后质量的测定：反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量
装置解读
铜粉与氧气反应前后质量的测定：①铜与氧气反应的要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置；②气球的作用:形成密闭体系并
易错提示 在铜粉与氧气的反应中,气球的变化:先胀大后缩小。
(1)气球“先胀大”是因为开始加热时锥形瓶中气体受热膨胀。
(2)气球“后缩小”是因为消耗了锥形瓶内的氧气,使瓶内气体压强小于外界大气压。
Ⅱ.
反应原理
碳酸钠与盐酸的反应：（写文字表达式）
镁条的燃烧：（写文字表达式）
实验现象
碳酸钠与盐酸的反应：白色粉末溶解,有
镁条的燃烧：镁条燃烧,发出耀眼的光,生成色固体
“质量不守恒”的原因
碳酸钠与盐酸的反应：反应生成的是气体,逸散到空气中,所以测得的质量变小
镁条的燃烧：氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气的质量总和。但由于生成的氧化镁白烟逸散到空气中,且坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁,均会造成氧化镁的损失,使测得的质量
实验结论
①所有的化学反应质量守恒定律
②有参加或生成(或有烟、雾状物质生成)的反应,验证质量守恒定律时,必须在容器中进行

1. 参加化学反应 反应后生成
2. (2)种类 数目 质量
3. Ⅰ. 铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜 铁+硫酸铜—→硫酸亚铁+铜 膨胀 变瘪 保持平衡 红色 蓝色 浅绿色 保持平衡 等于 等于 装置气密性 缓冲气压
Ⅱ. 碳酸钠+盐酸—→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁 大量气泡迅速产生 白 白 二氧化碳 变小 遵循 气体 气体 密闭

【分析】本题是初中化学质量守恒定律相关的基础识记类填空题，需准确记忆质量守恒定律的定义、微观解释，以及对应验证实验的现象、反应原理和实验注意事项。解题时需紧扣课本原文，区分“参加化学反应的物质”与所有物质，明确化学反应前后原子的“三不变”，对应实验中气球、天平的变化，以及有气体参与或生成的反应需在密闭容器中验证的要求。
【解析】1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，需注意是“参加反应”的物质，而非所有物质。2. 微观解释：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，这是质量守恒的微观依据。3. 验证实验：Ⅰ. 铜与氧气加热反应，红色铜粉变黑，气球先因锥形瓶内气体受热膨胀而胀大，后因氧气被消耗、瓶内压强减小而变瘪，天平保持平衡，反应前后总质量相等；铁钉与硫酸铜反应，表面析出红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平保持平衡，总质量相等，实验需保证装置气密性，气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。Ⅱ. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有大量气泡产生；镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散，导致测得质量变小；镁条燃烧生成的氧化镁白烟逸散，测得质量也变小；所有化学反应都遵循质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，验证时需在密闭容器中进行。
【答案】1. 参加化学反应 反应后生成
2. (2)种类 数目 质量
3. Ⅰ. 膨胀 变瘪 保持平衡 红色 蓝色 浅绿色 保持平衡 等于 等于 装置气密性 缓冲气压
Ⅱ. 碳酸钠+盐酸—→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁 大量气泡迅速产生 白 白 二氧化碳 变小 遵循 气体 气体 密闭
【知识点】质量守恒定律，化学实验现象，化学反应文字表达式
【点评】本题围绕质量守恒定律的核心基础内容展开，涵盖定义、微观本质及实验验证，属于初中化学的重点识记知识点，需准确记忆课本原话，尤其注意有气体参与或生成的反应验证质量守恒时需密闭装置的关键要点，整体难度较低。
【难度系数】0.6