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答案
例1 (2025·无锡中考)人工增雨时,干冰升华吸热,使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
（）
A.升华时,干冰的质量变小
B.升华时,二氧化碳分子间隔不变
C.冷凝时,水蒸气的体积不变
D.冷凝时,水分子运动速率变大
（）
A.升华时,干冰的质量变小
B.升华时,二氧化碳分子间隔不变
C.冷凝时,水蒸气的体积不变
D.冷凝时,水分子运动速率变大
答案
A
解析
【分析】本题围绕人工增雨过程中的物态变化，考查物理变化的微观本质。解题时需明确：升华是固态直接变为气态，冷凝是气态变为液态，二者均为物理变化，变化中分子本身的质量、大小不变，仅分子间间隔和运动速率发生改变。据此逐一分析各选项：
【解析】
1. 选项A：干冰升华是固态二氧化碳转化为气态二氧化碳的过程，升华过程中固态干冰不断转化为气态，因此固态干冰的质量变小，该选项正确；
2. 选项B：升华时，二氧化碳由固态变为气态，分子间间隔显著增大，并非不变，该选项错误；
3. 选项C：冷凝时，水蒸气（气态水）变为液态水，气态分子间间隔远大于液态，因此水蒸气的体积会变小，该选项错误；
4. 选项D：冷凝过程中温度降低，水分子的运动速率会减小，而非变大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】分子的性质、物质的三态变化
【点评】本题结合生活实际考查基础知识点，难度较低，需准确掌握物理变化的微观实质，区分分子本身与分子间间隔的变化，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：干冰升华是固态二氧化碳转化为气态二氧化碳的过程，升华过程中固态干冰不断转化为气态，因此固态干冰的质量变小，该选项正确；
2. 选项B：升华时，二氧化碳由固态变为气态，分子间间隔显著增大，并非不变，该选项错误；
3. 选项C：冷凝时，水蒸气（气态水）变为液态水，气态分子间间隔远大于液态，因此水蒸气的体积会变小，该选项错误；
4. 选项D：冷凝过程中温度降低，水分子的运动速率会减小，而非变大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】分子的性质、物质的三态变化
【点评】本题结合生活实际考查基础知识点，难度较低，需准确掌握物理变化的微观实质，区分分子本身与分子间间隔的变化，属于易得分题。
【难度系数】0.7
1. (2026·南京期中)利用如图装置探究分子的性质。下列说法不正确的是 （）
A.该实验能证明分子是不断运动的
B.该实验能说明气体分子间有间隔
C.实验中能观察到浓氨水颜色变红
D.该装置能减少氨气对空气的污染
A.该实验能证明分子是不断运动的
B.该实验能说明气体分子间有间隔
C.实验中能观察到浓氨水颜色变红
D.该装置能减少氨气对空气的污染
答案
C
解析
【分析】
本题考查分子的性质及酸碱指示剂的变色规律，解题思路：先明确实验原理：浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子在不断运动，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；再逐一分析选项，判断说法的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：浓氨水挥发出的氨气分子不断运动，接触到蘸有酚酞的滤纸后使滤纸变红，该实验能证明分子是不断运动的，A说法正确。
选项B：氨气分子能在密闭容器内扩散，说明气体分子间存在间隔，B说法正确。
选项C：浓氨水本身为无色液体，实验中变红的是蘸有无色酚酞溶液的滤纸，并非浓氨水，C说法错误。
选项D：该装置为密闭装置，可防止氨气逸散到空气中，能减少氨气对空气的污染，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题结合实验装置考查分子的性质，需明确浓氨水的挥发性、酚酞的变色规律，属于基础实验题，重点考查学生对实验现象的分析能力。
【难度系数】
0.6
本题考查分子的性质及酸碱指示剂的变色规律，解题思路：先明确实验原理：浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子在不断运动，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；再逐一分析选项，判断说法的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：浓氨水挥发出的氨气分子不断运动，接触到蘸有酚酞的滤纸后使滤纸变红，该实验能证明分子是不断运动的，A说法正确。
选项B：氨气分子能在密闭容器内扩散，说明气体分子间存在间隔，B说法正确。
选项C：浓氨水本身为无色液体，实验中变红的是蘸有无色酚酞溶液的滤纸，并非浓氨水，C说法错误。
选项D：该装置为密闭装置，可防止氨气逸散到空气中，能减少氨气对空气的污染，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题结合实验装置考查分子的性质，需明确浓氨水的挥发性、酚酞的变色规律，属于基础实验题，重点考查学生对实验现象的分析能力。
【难度系数】
0.6
例2 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
(1)图中各元素都属于元素周期表的第周期。
(2)硼原子结构示意图中的$x=$。
(3)图中与镁元素化学性质相似的是（填元素符号）。
(4)氧原子在化学反应中通常易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴”或“阳”）离子。
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的（填字母）相同。
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
(1)图中各元素都属于元素周期表的第周期。
(2)硼原子结构示意图中的$x=$。
(3)图中与镁元素化学性质相似的是（填元素符号）。
(4)氧原子在化学反应中通常易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴”或“阳”）离子。
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的（填字母）相同。
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
答案
二(或2)
3
Be
得到
阴
C
3
Be
得到
阴
C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合原子结构示意图的规律和元素周期表的相关知识：1. 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，据此判断元素所在周期；2. 原子中质子数等于核外电子数，可计算硼原子的x值；3. 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此找与镁化学性质相似的元素；4. 最外层电子数大于4的原子，化学反应中易得到电子形成阴离子；5. 同一周期元素的原子电子层数相同，据此解答。
【解析】
(1) 元素周期表的周期数等于原子的电子层数，观察图中各原子结构示意图，均有2个电子层，因此都属于第2周期（或二）。
(2) 原子中，质子数=核外电子数，硼原子的质子数为5，核外电子数为2+x，故5=2+x，解得x=3。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，图中铍（Be）原子最外层电子数也为2，因此与镁元素化学性质相似的是Be。
(4) 氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子。
(5) 元素周期表中，同一周期的原子电子层数相同，因此选C。
【答案】
二(或2)；3；Be；得到；阴；C
【知识点】
原子结构与元素周期表；元素化学性质与最外层电子数；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础知识点，涵盖周期判断、原子结构计算、化学性质相似性、离子形成等内容，属于化学基础题，需掌握原子结构的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合原子结构示意图的规律和元素周期表的相关知识：1. 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，据此判断元素所在周期；2. 原子中质子数等于核外电子数，可计算硼原子的x值；3. 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此找与镁化学性质相似的元素；4. 最外层电子数大于4的原子，化学反应中易得到电子形成阴离子；5. 同一周期元素的原子电子层数相同，据此解答。
【解析】
(1) 元素周期表的周期数等于原子的电子层数，观察图中各原子结构示意图，均有2个电子层，因此都属于第2周期（或二）。
(2) 原子中，质子数=核外电子数，硼原子的质子数为5，核外电子数为2+x，故5=2+x，解得x=3。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，图中铍（Be）原子最外层电子数也为2，因此与镁元素化学性质相似的是Be。
(4) 氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子。
(5) 元素周期表中，同一周期的原子电子层数相同，因此选C。
【答案】
二(或2)；3；Be；得到；阴；C
【知识点】
原子结构与元素周期表；元素化学性质与最外层电子数；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础知识点，涵盖周期判断、原子结构计算、化学性质相似性、离子形成等内容，属于化学基础题，需掌握原子结构的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.7
2. 某粒子(原子或离子)的结构示意图为
,请回答下列问题:
(1) 若 $m = 11$, 则该粒子所对应离子的符号为。
(2) 若该粒子带两个单位负电荷,且 $n = 8$,则该粒子的符号为。
(3) 若 $m - n ＜ 10$,则该粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(4) 若 $m - n = 10$,则该粒子对应的常见金属原子有。
,请回答下列问题:
(1) 若 $m = 11$, 则该粒子所对应离子的符号为。
(2) 若该粒子带两个单位负电荷,且 $n = 8$,则该粒子的符号为。
(3) 若 $m - n ＜ 10$,则该粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(4) 若 $m - n = 10$,则该粒子对应的常见金属原子有。
答案
$\ce{Na^{+}}$
$\ce{S^{2-}}$
阴离子
$\ce{Na、Mg、Al}$
$\ce{S^{2-}}$
阴离子
$\ce{Na、Mg、Al}$
解析
【分析】
粒子结构示意图中，圆圈内的m为质子数，核外电子总数是各层电子数之和，即2+8+n=10+n。判断粒子类型的关键是：原子的质子数=核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数。结合各问题条件，利用上述关系逐步推导即可。
【解析】
(1) 当m=11时，若为原子，核外电子数=11，即2+8+n=11，解得n=1，该粒子是钠原子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 粒子带2个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少2。已知n=8，核外电子数=2+8+8=18，因此质子数m=18-2=16，对应硫元素，带2个单位负电荷，离子符号为$\ce{S^{2-}}$；
(3) 核外电子数为10+n，由m-n＜10可得m＜10+n，即质子数＜核外电子数，因此该粒子是阴离子；
(4) 由m-n=10得m=10+n，即质子数=核外电子数，该粒子为原子。常见金属原子的最外层电子数一般小于4，当n=1时，m=11（钠原子）；n=2时，m=12（镁原子）；n=3时，m=13（铝原子），对应常见金属原子为$\ce{Na、Mg、Al}$。
【答案】
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{S^{2-}}$；阴离子；$\ce{Na、Mg、Al}$
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；粒子类型判断
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，结合质子数确定元素种类，需掌握离子的形成规律，是化学基础题型。
【难度系数】
0.5
粒子结构示意图中，圆圈内的m为质子数，核外电子总数是各层电子数之和，即2+8+n=10+n。判断粒子类型的关键是：原子的质子数=核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数。结合各问题条件，利用上述关系逐步推导即可。
【解析】
(1) 当m=11时，若为原子，核外电子数=11，即2+8+n=11，解得n=1，该粒子是钠原子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 粒子带2个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少2。已知n=8，核外电子数=2+8+8=18，因此质子数m=18-2=16，对应硫元素，带2个单位负电荷，离子符号为$\ce{S^{2-}}$；
(3) 核外电子数为10+n，由m-n＜10可得m＜10+n，即质子数＜核外电子数，因此该粒子是阴离子；
(4) 由m-n=10得m=10+n，即质子数=核外电子数，该粒子为原子。常见金属原子的最外层电子数一般小于4，当n=1时，m=11（钠原子）；n=2时，m=12（镁原子）；n=3时，m=13（铝原子），对应常见金属原子为$\ce{Na、Mg、Al}$。
【答案】
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{S^{2-}}$；阴离子；$\ce{Na、Mg、Al}$
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；粒子类型判断
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，结合质子数确定元素种类，需掌握离子的形成规律，是化学基础题型。
【难度系数】
0.5
例3 根据物质微观结构模型判断,下列叙述不正确的是
（）
A.可能是金属单质
B.由分子构成的单质
C.可能是氧化物
D.化合物
（）
A.可能是金属单质
B.由分子构成的单质
C.可能是氧化物
D.化合物
答案
D
解析
【分析】要判断各选项叙述是否正确，需结合微观粒子模型分析物质类别：首先明确金属单质、由分子构成的单质、氧化物、化合物的微观构成特点，逐一分析每个选项对应的模型，找出错误的叙述。
【解析】
1. 分析选项A：图中粒子为单个原子，金属单质通常由原子直接构成，因此该物质可能是金属单质，A叙述正确。
2. 分析选项B：图中粒子是由同种原子构成的分子，该物质属于单质，且由分子构成，B叙述正确。
3. 分析选项C：图中粒子是由两种不同原子构成的同种分子，若其中一种原子为氧原子，则该物质可能是氧化物，C叙述正确。
4. 分析选项D：图中含有不同种分子，说明该物质是混合物；而化合物是由不同种元素组成的纯净物（需由同种分子构成），因此该物质不可能是化合物，D叙述错误。题目要求选择不正确的叙述，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的微观构成、单质与化合物的判断、氧化物的概念
【点评】本题通过微观粒子模型考查物质类别的判断，核心是理解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的微观特征，难度适中，需学生具备结合模型分析物质组成的能力。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 分析选项A：图中粒子为单个原子，金属单质通常由原子直接构成，因此该物质可能是金属单质，A叙述正确。
2. 分析选项B：图中粒子是由同种原子构成的分子，该物质属于单质，且由分子构成，B叙述正确。
3. 分析选项C：图中粒子是由两种不同原子构成的同种分子，若其中一种原子为氧原子，则该物质可能是氧化物，C叙述正确。
4. 分析选项D：图中含有不同种分子，说明该物质是混合物；而化合物是由不同种元素组成的纯净物（需由同种分子构成），因此该物质不可能是化合物，D叙述错误。题目要求选择不正确的叙述，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的微观构成、单质与化合物的判断、氧化物的概念
【点评】本题通过微观粒子模型考查物质类别的判断，核心是理解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的微观特征，难度适中，需学生具备结合模型分析物质组成的能力。
【难度系数】0.5
3. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.甲的化学式是$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.甲、丙、丁均为氧化物
C.乙是由分子构成的物质
D.丙的相对分子质量为 44
下列说法不正确的是（）
A.甲的化学式是$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.甲、丙、丁均为氧化物
C.乙是由分子构成的物质
D.丙的相对分子质量为 44
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，再结合化学概念逐一分析选项：
1. 识别分子构成：甲分子含2个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；乙分子是2个氧原子构成的氧分子，化学式为$\ce{O_{2}}$；丙分子含1个碳原子和2个氧原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；丁分子含2个氢原子和1个氧原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
2. 结合选项判断：
选项A：根据甲的分子构成，其化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，说法正确。
选项B：氧化物需满足“两种元素组成且含氧量”，甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）不含氧，不是氧化物，该说法错误。
选项C：乙是$\ce{O_{2}}$，由氧分子构成，说法正确。
选项D：丙为$\ce{CO_{2}}$，相对分子质量=12+16×2=44，说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【解析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：
甲：2个C原子+4个H原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；
乙：2个O原子，化学式为$\ce{O_{2}}$；
丙：1个C原子+2个O原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；
丁：2个H原子+1个O原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
对各选项分析：
A选项：甲的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，与分子构成一致，说法正确；
B选项：氧化物定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）由C、H组成，不含氧，不属于氧化物；丙、丁属于氧化物，因此该说法错误；
C选项：乙是$\ce{O_{2}}$，氧气由氧分子构成，说法正确；
D选项：丙为$\ce{CO_{2}}$，相对分子质量=12+16×2=44，说法正确。
因此，不正确的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物、化学式、相对分子质量
【点评】
本题通过微观示意图考查物质的化学式、氧化物概念、物质构成及相对分子质量计算，需准确识别分子构成，结合化学概念判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，再结合化学概念逐一分析选项：
1. 识别分子构成：甲分子含2个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；乙分子是2个氧原子构成的氧分子，化学式为$\ce{O_{2}}$；丙分子含1个碳原子和2个氧原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；丁分子含2个氢原子和1个氧原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
2. 结合选项判断：
选项A：根据甲的分子构成，其化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，说法正确。
选项B：氧化物需满足“两种元素组成且含氧量”，甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）不含氧，不是氧化物，该说法错误。
选项C：乙是$\ce{O_{2}}$，由氧分子构成，说法正确。
选项D：丙为$\ce{CO_{2}}$，相对分子质量=12+16×2=44，说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【解析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：
甲：2个C原子+4个H原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；
乙：2个O原子，化学式为$\ce{O_{2}}$；
丙：1个C原子+2个O原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；
丁：2个H原子+1个O原子，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
对各选项分析：
A选项：甲的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，与分子构成一致，说法正确；
B选项：氧化物定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）由C、H组成，不含氧，不属于氧化物；丙、丁属于氧化物，因此该说法错误；
C选项：乙是$\ce{O_{2}}$，氧气由氧分子构成，说法正确；
D选项：丙为$\ce{CO_{2}}$，相对分子质量=12+16×2=44，说法正确。
因此，不正确的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物、化学式、相对分子质量
【点评】
本题通过微观示意图考查物质的化学式、氧化物概念、物质构成及相对分子质量计算，需准确识别分子构成，结合化学概念判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
