1.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计实验(装置如图)验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为$m_1$，倒立杯子充分反应后称量总质量为$m_2$，打开杯盖后称量总质量为$m_3$，三者的关系为$m_1=m_2＞m_3$。下列说法不正确的是 ()

A.$m_1=m_2$，说明该反应遵守质量守恒定律
B.$m_1＞m_3$，是因为打开杯盖后有气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器

D

逐一分析选项：
1. 选项A：反应在带盖的密闭塑料杯中进行，反应前后总质量$m_1=m_2$，说明该反应体系内总质量不变，符合质量守恒定律，说法正确。
2. 选项B：白醋和鸡蛋壳反应生成二氧化碳，打开杯盖后二氧化碳气体逸出，导致总质量减小，因此$m_1＞m_3$，说法正确。
3. 选项C：该实验在密闭容器中进行，无论白醋是否过量，反应前后体系总质量始终相等，不会影响质量守恒定律的验证结果，说法正确。
4. 选项D：验证质量守恒定律时，若反应没有气体参与、也没有气体生成，不需要使用密封容器也可完成验证，因此“必须使用密封容器”的说法错误。

2. 在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（）

A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳单质和氧化锌的质量比为$1:2$
D.反应后固体质量减小，不遵守质量守恒定律

B

逐一分析选项：
1. 分析A选项：反应前C为单质，化合价为0，ZnO中Zn为+2价；反应后Zn为单质，化合价为0，CO₂中C为+4价，碳、锌元素化合价发生改变，A错误。
2. 分析B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后锌元素的质量没有发生改变，B正确。
3. 分析C选项：参加反应的碳单质和氧化锌的质量比为$12:(2×(65+16))=12:162=2:27$，不是$1:2$，$1:2$是二者的粒子个数比，C错误。
4. 分析D选项：该反应生成二氧化碳气体逸出，所以反应后固体质量减小，但所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。
最终结论：正确选项为B

3. 在充满氧气(氧气充足)的密闭容器中点燃镁条，镁条充分燃烧，相关量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 （）

A.m 的值为 40
B.乙对应的物质是镁条
C.镁条燃烧时发出耀眼的白光
D.反应后容器内剩余固体呈白色

B

镁燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$：
1. 由图像可知丙的质量从24g最终降为0，说明丙是完全反应的镁条；乙的质量减少后剩余24g，题目说明氧气充足，因此乙是氧气；甲的质量从0增加到m，甲为生成的氧化镁。
2. 24g镁完全反应，根据化学方程式计算，消耗氧气的质量为16g，生成氧化镁的质量为40g，因此初始氧气质量为24g+16g=40g，即m=40，A正确，B错误。
3. 镁条燃烧时发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体，C、D描述均正确。