13. A 木炭、活性炭可作吸附剂，是因为它们都具有的结构；石墨作铅笔芯，是利用石墨的性质；我国一些古建筑里埋入地下的木柱用火将表面烧成黑色，这是因为。

13.疏松多孔 深灰色且质软 在常温下,碳的化学性质不活泼

【分析】本题考查碳单质的相关性质，解题时需结合木炭活性炭的结构特点、石墨的物理性质、碳的化学性质，逐一对应每个空的考查点分析答案：第一个空对应木炭活性炭作吸附剂的结构原因；第二个空对应石墨作铅笔芯的性质；第三个空对应木柱烧黑的化学原理。
【解析】1. 木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，该结构使其具备较强的吸附性，可吸附色素和异味，因此可作吸附剂，故第一个空填疏松多孔；2. 石墨是深灰色固体，且质地较软，在纸上划过会留下深灰色痕迹，适合制作铅笔芯，故第二个空填深灰色且质软；3. 木头烧焦后生成碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，能防止木柱被腐蚀，因此古建筑埋入地下的木柱表面烧成黑色，故第三个空填在常温下，碳的化学性质不活泼。
【答案】13.疏松多孔 深灰色且质软 在常温下,碳的化学性质不活泼
【知识点】碳单质的性质、碳的化学性质、石墨的物理性质
【点评】本题为化学基础题，考查碳相关单质的结构、物理性质及化学性质的对应用途，均为课本核心基础知识点，侧重对基础知识的记忆与应用。
【难度系数】0.9

14. $A$ 比较是一种良好的学习方法，比较下列各组的不同并解释。
(1)金刚石、石墨物理性质不同，原因是不同。
(2)$H_{2}O$和$H_{2}O_{2}$化学性质不同，原因是不同。
(3)碳元素和氮元素属于不同种元素，原因是不同。
(4)$\mathrm{C-}12$原子和$\mathrm{C-}13$原子是不同种原子，原因是不同。
(5)$Na^{+}$和$Na$化学性质不同，原因是不同。

14.(1)碳原子排列方式
(2)分子的构成
(3)质子数
(4)中子数
(5)最外层电子数

【分析】
本题考查化学中物质结构、元素、原子等基础概念的应用，需逐一分析每组差异对应的本质原因：
1. 金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，这是碳单质结构差异的核心；
2. H₂O和H₂O₂是两种不同的分子，分子的构成不同导致它们的化学性质不同；
3. 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数不同；
4. C-12和C-13属于碳元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同，因此是不同种原子；
5. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，Na原子和Na⁺的最外层电子数不同，所以化学性质不同。
【解析】
根据上述分析，逐一对应各小问的答案：
(1) 金刚石、石墨物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同；
(2) H₂O和H₂O₂化学性质不同，原因是分子的构成不同；
(3) 碳元素和氮元素属于不同种元素，原因是质子数不同；
(4) C-12原子和C-13原子是不同种原子，原因是中子数不同；
(5) Na⁺和Na化学性质不同，原因是最外层电子数不同。
【答案】
(1) 碳原子排列方式
(2) 分子的构成
(3) 质子数
(4) 中子数
(5) 最外层电子数
【知识点】
物质结构与性质的关系、元素的定义、原子的构成
【点评】
本题为初中化学基础概念的综合考查题，涵盖碳单质结构、分子与化学性质的关系、元素的本质区别、同位素特点、原子结构与化学性质的关系等核心知识点，侧重基础概念的理解应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

15. $A$ 等质量的两份碳分别发生不充分燃烧和充分燃烧，消耗$O_{2}$的质量比为，生成$CO$和$CO_{2}$的质量比为（填最简整数比）。

15.$1:2$ $7:11$

【分析】本题需利用碳不充分燃烧和充分燃烧的化学方程式，结合等质量的碳，计算两种情况下消耗氧气的质量、生成一氧化碳和二氧化碳的质量，再化简为最简整数比。解题思路为：①写出两种燃烧反应的化学方程式；②设碳的质量为具体数值（如12g，方便计算）；③根据化学方程式分别计算对应消耗O₂的质量、生成CO和CO₂的质量；④计算比值并化简。
【解析】设两份碳的质量均为12g。
1. 碳不充分燃烧的反应：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
24g C消耗O₂质量为32g，生成CO质量为56g；则12g C不充分燃烧时，消耗O₂质量为$\frac{32g}{24g}×12g=16g$，生成CO质量为$\frac{56g}{24g}×12g=28g$。
2. 碳充分燃烧的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
12g C消耗O₂质量为32g，生成CO₂质量为44g。
3. 消耗O₂的质量比：$16g:32g=1:2$；
生成CO和CO₂的质量比：$28g:44g=7:11$。
【答案】1:2；7:11
【知识点】化学方程式计算；碳的燃烧反应
【点评】本题考查碳的两种燃烧反应的基础计算，核心是利用化学方程式的计量关系，结合等质量的碳进行计算，属于初中化学的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.5

16. A “史上最贵”的实验。
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：。
(2)若金刚石的质量为$m_1$，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉的质量为$m_2$，则$m_1$（填“$＜$”“$=$”或“$＞$”）$m_2$，理由为。

16.(1)$2Mg +CO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO +C$
(2)$=$ 物质转化过程中元素质量守恒(合理答案均可)

【分析】
要解决这道题，需先明确各步骤的反应原理：步骤Ⅰ中金刚石（碳单质）在充足氧气中燃烧生成二氧化碳；步骤Ⅱ是镁条在二氧化碳中燃烧，根据产物（黑色炭粉、白色固体氧化物）确定反应产物，再配平化学方程式。第(2)问需结合质量守恒定律，分析碳元素的质量变化，判断金刚石和炭粉的质量关系。
【解析】
(1) 步骤Ⅰ生成的气体为CO₂，镁与CO₂在点燃条件下反应，生成MgO和C，配平后化学方程式为：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO + C}$；
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，金刚石中的碳元素全部转化为炭粉中的碳元素，因此金刚石质量$m_1$等于生成炭粉的质量$m_2$。
【答案】
(1)$\ce{2Mg +CO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO +C}$
(2)$=$ 物质转化过程中元素质量守恒(合理答案均可)
【知识点】
化学方程式的书写、质量守恒定律
【点评】
本题以创新实验为背景，综合考查碳的化学性质与质量守恒定律的应用，侧重基础知识的灵活运用，需学生理清反应中元素的转化关系，难度适中。
【难度系数】
0.6

17. $\mathbb{B}$ ①X 是一种无色气体,与炽热的固体 A 反应,生成一种无色气体 Y;②A 与氧化铜在高温条件下发生反应,又生成 X。
(1)写出下列物质的名称:X ,Y ,A 。
(2)写出各反应的化学方程式。
①,基本反应类型:。
②。

17.(1)二氧化碳 一氧化碳 碳
(2)①$CO_{2} +C\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO$ 化合反应
②$C +2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu +CO_{2}\uparrow$

【分析】
首先根据物质的特征反应进行推断：能与氧化铜在高温下反应的固体A，结合初中常见还原性固体，碳符合该性质；碳与氧化铜高温反应生成二氧化碳，故气体X为二氧化碳；再根据X（二氧化碳）与炽热固体A（碳）反应生成无色气体Y，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，因此Y为一氧化碳。
【解析】
(1) 推断：A是碳，碳还原氧化铜生成二氧化碳（X）；二氧化碳与炽热碳反应生成一氧化碳（Y），故X为二氧化碳，Y为一氧化碳，A为碳。
(2) ① 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
② 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 二氧化碳；一氧化碳；碳
(2) ①$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$；化合反应
②$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
碳及其化合物的性质；化学方程式书写；反应类型判断
【点评】
本题为物质推断题，需利用碳及其氧化物的特征转化关系推导，重点考查碳的还原性、二氧化碳与碳的反应等核心知识点，要求学生熟练掌握常见物质的转化规律。
【难度系数】
0.6