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3.(2025·日照,改编)下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 （
A.镁在空气中燃烧，产生大量的白雾
B.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
）A.镁在空气中燃烧，产生大量的白雾
B.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
答案
3. D
解析
【分析】这道题考查常见物质燃烧的实验现象，解题思路是逐一分析每个选项，明确实验现象的描述规则：区分“烟”（固体小颗粒）和“雾”（小液滴）、明确物质在空气和氧气中燃烧的差异、区分实验现象与实验结论，以此判断选项的正误。
【解析】A选项：镁在空气中燃烧，产生的是大量白烟（氧化镁固体小颗粒），而非白雾（小液滴形成），故A错误；B选项：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象，现象应描述为产生蓝色火焰等，故B错误；C选项：铁丝在空气中不能燃烧，仅在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故C错误；D选项：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，描述符合实验事实，故D正确。
【答案】D
【知识点】物质燃烧的实验现象、烟与雾的区别、实验现象与结论的区分
【点评】本题为化学实验基础题，主要考查常见物质燃烧的现象，需准确记忆不同物质在不同环境中燃烧的特点，注意区分易混淆概念（如烟和雾、现象和结论），是化学实验部分的常考题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：镁在空气中燃烧，产生的是大量白烟（氧化镁固体小颗粒），而非白雾（小液滴形成），故A错误；B选项：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象，现象应描述为产生蓝色火焰等，故B错误；C选项：铁丝在空气中不能燃烧，仅在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故C错误；D选项：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，描述符合实验事实，故D正确。
【答案】D
【知识点】物质燃烧的实验现象、烟与雾的区别、实验现象与结论的区分
【点评】本题为化学实验基础题，主要考查常见物质燃烧的现象，需准确记忆不同物质在不同环境中燃烧的特点，注意区分易混淆概念（如烟和雾、现象和结论），是化学实验部分的常考题型，难度适中。
【难度系数】0.5
4.(2025·潍坊,节选)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1 g·cm⁻³)的体积是
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气,应选择的实验装置组合为
(1)仪器①的名称是
铁架台
;在检查装置A的气密性时,若气密性良好,则导管末端先后出现的现象是acb
(填图2中字母)。(2)实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1 g·cm⁻³)的体积是
5.5
mL。②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气,应选择的实验装置组合为
BE
(填字母)。答案
4. (1) 铁架台 acb (2)① 5.5 ② BE
解析
【分析】
本题围绕氧气制取的实验展开，分两小问：(1)需识别仪器名称，掌握装置气密性检查的操作及现象顺序；(2)①利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理计算所需浓溶液体积，②根据反应类型和收集气体的纯度要求选择发生和收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是铁架台；检查装置A气密性时，先将导管末端浸入水中，用手紧握容器外壁，装置内空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，松开手后，装置内温度降低、压强减小，外界大气压使导管内形成稳定水柱，故导管末端先后出现的现象为acb。
(2) ① 设需要30%过氧化氢溶液的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变：36.0g×5% = V×1.1g·cm⁻³×30%，解得V = (36.0×0.05)/(1.1×0.3) ≈5.5 mL。
② 过氧化氢制取氧气为固液常温型反应，发生装置选B；要收集纯净的氧气，需用排水法（排水法收集的气体纯度高于排空气法），收集装置选E，故装置组合为BE。
【答案】
(1) 铁架台；acb (2)①5.5 ②BE
【知识点】
氧气的实验室制取、溶液的稀释计算、装置气密性检验
【点评】
本题考查氧气制取相关的基础实验知识，涵盖仪器识别、气密性检查、溶液配制计算、装置选择等核心考点，均为初中化学实验的必掌握内容，难度适中，侧重基础应用。
【难度系数】
0.7
本题围绕氧气制取的实验展开，分两小问：(1)需识别仪器名称，掌握装置气密性检查的操作及现象顺序；(2)①利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理计算所需浓溶液体积，②根据反应类型和收集气体的纯度要求选择发生和收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是铁架台；检查装置A气密性时，先将导管末端浸入水中，用手紧握容器外壁，装置内空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，松开手后，装置内温度降低、压强减小，外界大气压使导管内形成稳定水柱，故导管末端先后出现的现象为acb。
(2) ① 设需要30%过氧化氢溶液的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变：36.0g×5% = V×1.1g·cm⁻³×30%，解得V = (36.0×0.05)/(1.1×0.3) ≈5.5 mL。
② 过氧化氢制取氧气为固液常温型反应，发生装置选B；要收集纯净的氧气，需用排水法（排水法收集的气体纯度高于排空气法），收集装置选E，故装置组合为BE。
【答案】
(1) 铁架台；acb (2)①5.5 ②BE
【知识点】
氧气的实验室制取、溶液的稀释计算、装置气密性检验
【点评】
本题考查氧气制取相关的基础实验知识，涵盖仪器识别、气密性检查、溶液配制计算、装置选择等核心考点，均为初中化学实验的必掌握内容，难度适中，侧重基础应用。
【难度系数】
0.7
(2025·扬州)
某催化剂可实现$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$反应制备$\ce{H_{2}O_{2}}$。向容器中加入100 g $\ce{H_{2}O}$和适量催化剂，并不断通入$\ce{O_{2}}$，保持其他条件不变，分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③，测得$\ce{H_{2}O_{2}}$的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 (
A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验①说明：20 ℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C.比较实验①、②可知，在0～3 h内，40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利
D.实验③中2 h后，$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$不再反应，生成的$\ce{H_{2}O_{2}}$开始分解
某催化剂可实现$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$反应制备$\ce{H_{2}O_{2}}$。向容器中加入100 g $\ce{H_{2}O}$和适量催化剂，并不断通入$\ce{O_{2}}$，保持其他条件不变，分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③，测得$\ce{H_{2}O_{2}}$的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 (
D
)A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验①说明：20 ℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C.比较实验①、②可知，在0～3 h内，40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利
D.实验③中2 h后，$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$不再反应，生成的$\ce{H_{2}O_{2}}$开始分解
答案
D A.由题意可知,向容器中加入100 g H₂O和适量催化剂,并不断通入O₂,保持其他条件不变,分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③,所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响,正确。B.实验①中H₂O₂的产量随时间的增加而增大,则实验①说明:20 ℃,在0～3 h内,随着时间的增加,该催化反应持续进行,正确。C.比较实验①、②可知,时间相同时,实验②的H₂O₂的产量比实验①大,所以在0～3 h内,40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利,正确。D.实验③中2 h后,H₂O₂的产量开始减小,可能是因为H₂O₂分解的速率大于生成的速率,并不一定是H₂O与O₂不再反应,错误。
解析
【分析】
本题围绕温度对$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$制备$\ce{H_{2}O_{2}}$反应的影响展开，核心是通过图像中$\ce{H_{2}O_{2}}$产量随时间的变化分析反应规律。解题思路：1. 确定实验①②③的温度对应关系：温度越高，反应速率越快，相同时间内$\ce{H_{2}O_{2}}$产量越高，故①为20℃、②为40℃、③为60℃；2. 逐一分析选项，结合图像变化判断说法正误：A选项看实验变量是否为温度；B选项看实验①产量随时间的变化趋势；C选项对比①②相同时间的产量判断温度影响；D选项分析实验③2h后产量变化的原因，排除错误表述。
【解析】
A选项：实验①②③仅温度不同，其他条件（水的质量、催化剂、通入$\ce{O_{2}}$等）均一致，因此设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。
B选项：实验①中$\ce{H_{2}O_{2}}$的产量随时间增加持续上升，说明0～3h内反应持续进行，说法正确。
C选项：相同时间内，实验②（40℃）的$\ce{H_{2}O_{2}}$产量大于实验①（20℃），说明40℃时反应速率更快，对反应更有利，说法正确。
D选项：实验③2h后$\ce{H_{2}O_{2}}$产量下降，原因是$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率大于生成速率，并非$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$不再反应，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
温度对反应速率的影响；图像分析；实验变量控制
【点评】
本题结合化学反应速率的影响因素与图像分析，考查学生对实验设计、反应变化的理解，需准确解读曲线变化的含义，区分反应生成与分解的速率变化。
【难度系数】
0.5
本题围绕温度对$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$制备$\ce{H_{2}O_{2}}$反应的影响展开，核心是通过图像中$\ce{H_{2}O_{2}}$产量随时间的变化分析反应规律。解题思路：1. 确定实验①②③的温度对应关系：温度越高，反应速率越快，相同时间内$\ce{H_{2}O_{2}}$产量越高，故①为20℃、②为40℃、③为60℃；2. 逐一分析选项，结合图像变化判断说法正误：A选项看实验变量是否为温度；B选项看实验①产量随时间的变化趋势；C选项对比①②相同时间的产量判断温度影响；D选项分析实验③2h后产量变化的原因，排除错误表述。
【解析】
A选项：实验①②③仅温度不同，其他条件（水的质量、催化剂、通入$\ce{O_{2}}$等）均一致，因此设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。
B选项：实验①中$\ce{H_{2}O_{2}}$的产量随时间增加持续上升，说明0～3h内反应持续进行，说法正确。
C选项：相同时间内，实验②（40℃）的$\ce{H_{2}O_{2}}$产量大于实验①（20℃），说明40℃时反应速率更快，对反应更有利，说法正确。
D选项：实验③2h后$\ce{H_{2}O_{2}}$产量下降，原因是$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率大于生成速率，并非$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$不再反应，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
温度对反应速率的影响；图像分析；实验变量控制
【点评】
本题结合化学反应速率的影响因素与图像分析，考查学生对实验设计、反应变化的理解，需准确解读曲线变化的含义，区分反应生成与分解的速率变化。
【难度系数】
0.5
