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9. 下列关于原子核的叙述中，正确的是(
①通常由质子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积相当于原子的体积
⑦质量大约相当于原子的质量
A.①⑤
B.②⑦
C.③④
D.②⑥⑦
B
)①通常由质子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积相当于原子的体积
⑦质量大约相当于原子的质量
A.①⑤
B.②⑦
C.③④
D.②⑥⑦
答案
9.B
解析
【分析】要判断各叙述的正确性，需逐一核对原子核的相关性质：明确原子核的构成、电性、可分性、体积、质量特点，再对应7个叙述判断对错，最终确定正确组合。
【解析】逐一分析各叙述：
1. 构成：原子核通常由质子和中子构成（氢原子核仅含质子），故①错误，②正确；
2. 电性：质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电荷，故③（带负电）错误，④（不显电性）错误；
3. 可分性：原子核可分为质子和中子，能再分，故⑤错误；
4. 体积：原子核体积极小，仅占原子体积的很小一部分，原子体积主要由核外电子运动空间决定，故⑥错误；
5. 质量：原子质量主要集中在原子核，核外电子质量可忽略不计，因此原子核质量大约相当于原子质量，故⑦正确。
综上，正确的叙述为②⑦，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子核的构成、原子的质量分布
【点评】本题考查原子核的基础性质，属于化学学科的基础概念题，需准确记忆原子核的相关特点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各叙述：
1. 构成：原子核通常由质子和中子构成（氢原子核仅含质子），故①错误，②正确；
2. 电性：质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电荷，故③（带负电）错误，④（不显电性）错误；
3. 可分性：原子核可分为质子和中子，能再分，故⑤错误；
4. 体积：原子核体积极小，仅占原子体积的很小一部分，原子体积主要由核外电子运动空间决定，故⑥错误；
5. 质量：原子质量主要集中在原子核，核外电子质量可忽略不计，因此原子核质量大约相当于原子质量，故⑦正确。
综上，正确的叙述为②⑦，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子核的构成、原子的质量分布
【点评】本题考查原子核的基础性质，属于化学学科的基础概念题，需准确记忆原子核的相关特点，难度较低。
【难度系数】0.8
10. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的微观粒子的名称，填在相应的横线上。
(1) 能直接构成纯净物的微观粒子：
(2) 能保持氢气、氧气、水等物质的化学性质的微观粒子：
(3) 化学变化中最小的微观粒子：
(4) 带正电荷的微观粒子：
(5) 带负电荷的微观粒子：
(6) 不显电性的微观粒子：
(7) 决定原子质量大小的微观粒子：
(8) 在同一原子中数目相等的微观粒子：
(1) 能直接构成纯净物的微观粒子：
分子、原子
。(2) 能保持氢气、氧气、水等物质的化学性质的微观粒子：
分子
。(3) 化学变化中最小的微观粒子：
原子
。(4) 带正电荷的微观粒子：
质子
。(5) 带负电荷的微观粒子：
电子
。(6) 不显电性的微观粒子：
分子、原子、中子
。(7) 决定原子质量大小的微观粒子：
质子、中子
。(8) 在同一原子中数目相等的微观粒子：
质子、电子
。答案
10.
(1)分子、原子
(2)分子
(3)原子
(4)质子
(5)电子
(6)分子、原子、中子
(7)质子、中子
(8)质子、电子
(1)分子、原子
(2)分子
(3)原子
(4)质子
(5)电子
(6)分子、原子、中子
(7)质子、中子
(8)质子、电子
解析
【分析】本题考查分子、原子、质子、中子、电子等微观粒子的基本性质，解题时需逐一明确各粒子的定义、电性、作用等，再对应每个问题的条件进行匹配：能直接构成纯净物的粒子是分子和原子；由分子构成的物质，分子保持其化学性质；化学变化中原子不可再分，是最小粒子；质子带正电、电子带负电；分子、原子、中子不显电性；原子质量主要由原子核（质子和中子）决定；同一原子中质子数等于电子数。
【解析】
(1) 分子和原子是构成物质的基本粒子，可直接构成纯净物，故填分子、原子；
(2) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气、氧气、水均由分子构成，故填分子；
(3) 化学变化中分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故填原子；
(4) 质子带正电荷，故填质子；
(5) 电子带负电荷，故填电子；
(6) 分子整体不显电性、原子的正负电荷抵消不显电性、中子不带电，三者均不显电性，故填分子、原子、中子；
(7) 原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略，故决定原子质量的是质子、中子；
(8) 同一原子中，质子数等于核外电子数，故数目相等的是质子、电子。
【答案】(1)分子、原子；(2)分子；(3)原子；(4)质子；(5)电子；(6)分子、原子、中子；(7)质子、中子；(8)质子、电子
【知识点】分子的性质、原子的构成、微观粒子的电性
【点评】本题为初中化学基础概念题，聚焦常见微观粒子的核心性质，考查学生对基础知识点的记忆与理解，难度较低，是必须掌握的内容。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 分子和原子是构成物质的基本粒子，可直接构成纯净物，故填分子、原子；
(2) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气、氧气、水均由分子构成，故填分子；
(3) 化学变化中分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故填原子；
(4) 质子带正电荷，故填质子；
(5) 电子带负电荷，故填电子；
(6) 分子整体不显电性、原子的正负电荷抵消不显电性、中子不带电，三者均不显电性，故填分子、原子、中子；
(7) 原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略，故决定原子质量的是质子、中子；
(8) 同一原子中，质子数等于核外电子数，故数目相等的是质子、电子。
【答案】(1)分子、原子；(2)分子；(3)原子；(4)质子；(5)电子；(6)分子、原子、中子；(7)质子、中子；(8)质子、电子
【知识点】分子的性质、原子的构成、微观粒子的电性
【点评】本题为初中化学基础概念题，聚焦常见微观粒子的核心性质，考查学生对基础知识点的记忆与理解，难度较低，是必须掌握的内容。
【难度系数】0.8
11. 下列有关相对分子质量的计算正确的是(
A.$KMnO_{4}:39 + 55 + 16 = 110$
B.$Fe_{3}O_{4}:56×3 + 16×4 = 232g$
C.$Ca(OH)_{2}:40 + 16 + 1 = 57$
D.$KClO_{3}:39 + 35.5 + 16×3 = 122.5$
D
)A.$KMnO_{4}:39 + 55 + 16 = 110$
B.$Fe_{3}O_{4}:56×3 + 16×4 = 232g$
C.$Ca(OH)_{2}:40 + 16 + 1 = 57$
D.$KClO_{3}:39 + 35.5 + 16×3 = 122.5$
答案
11.D
解析
【分析】
要判断各选项中相对分子质量的计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子个数，且相对分子质量的单位为“1”（通常省略不写）。需逐一核对每个选项的原子个数、相对原子质量取值及单位是否正确。
【解析】
相对分子质量计算规则：各原子相对原子质量×原子个数之和，单位为“1”（省略不写）。
选项A：$KMnO_4$中O原子个数为4，正确计算应为$39 + 55 + 16×4 = 158$，选项中O原子个数算错，结果错误；
选项B：$Fe_3O_4$的相对分子质量计算为$56×3 + 16×4 = 232$，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，单位错误；
选项C：$Ca(OH)_2$中OH根有2个，正确计算应为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项中未乘2，结果错误；
选项D：$KClO_3$的计算为$39 + 35.5 + 16×3 = 122.5$，原子个数、相对原子质量、单位均正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算，化学式的意义
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，易错点在于原子个数的判断和相对分子质量的单位，属于化学基础题型，需牢记计算规则避免出错。
【难度系数】
0.7
要判断各选项中相对分子质量的计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子个数，且相对分子质量的单位为“1”（通常省略不写）。需逐一核对每个选项的原子个数、相对原子质量取值及单位是否正确。
【解析】
相对分子质量计算规则：各原子相对原子质量×原子个数之和，单位为“1”（省略不写）。
选项A：$KMnO_4$中O原子个数为4，正确计算应为$39 + 55 + 16×4 = 158$，选项中O原子个数算错，结果错误；
选项B：$Fe_3O_4$的相对分子质量计算为$56×3 + 16×4 = 232$，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，单位错误；
选项C：$Ca(OH)_2$中OH根有2个，正确计算应为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项中未乘2，结果错误；
选项D：$KClO_3$的计算为$39 + 35.5 + 16×3 = 122.5$，原子个数、相对原子质量、单位均正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算，化学式的意义
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，易错点在于原子个数的判断和相对分子质量的单位，属于化学基础题型，需牢记计算规则避免出错。
【难度系数】
0.7
12. 计算下列物质的相对分子质量。
(1) 二氧化碳($CO_{2}$)
(2) 过氧化氢($H_{2}O_{2}$)
(3) 氢氧化钙[$Ca(OH)_{2}$]
(4) 高锰酸钾($KMnO_{4}$)
(5) 碳酸氢铵($NH_{4}HCO_{3}$)
(6) 五水合硫酸铜($CuSO_{4}·5H_{2}O$)
(1) 二氧化碳($CO_{2}$)
M_r(CO_2)=12+16×2=44
(2) 过氧化氢($H_{2}O_{2}$)
M_r(H_2O_2)=1×2+16×2=34
(3) 氢氧化钙[$Ca(OH)_{2}$]
M_r[Ca(OH)_2]=40+(16+1)×2=74
(4) 高锰酸钾($KMnO_{4}$)
M_r(KMnO_4)=39+55+16×4=158
(5) 碳酸氢铵($NH_{4}HCO_{3}$)
M_r(NH_4HCO_3)=14+1×4+1+12+16×3=79
(6) 五水合硫酸铜($CuSO_{4}·5H_{2}O$)
M_r(CuSO_4·5H_2O)=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
答案
$12.(1)M_r(CO_2)=12+16×2=44$
$(2)M_r(H_2O_2)=1×2+16×2=34$
$(3)M_r[Ca(OH)_2]=40+(16+1)×2=74$
$(4)M_r(KMnO_4)=39+55+16×4=158$
$(5)M_r(NH_4HCO_3)=14+1×4+1+12+16×$
3=79
$(6)M_r(CuSO_4·5H_2O)=64+32+16×4+5×$
(1×2+16)=250
$(2)M_r(H_2O_2)=1×2+16×2=34$
$(3)M_r[Ca(OH)_2]=40+(16+1)×2=74$
$(4)M_r(KMnO_4)=39+55+16×4=158$
$(5)M_r(NH_4HCO_3)=14+1×4+1+12+16×$
3=79
$(6)M_r(CuSO_4·5H_2O)=64+32+16×4+5×$
(1×2+16)=250
解析
【分析】
相对分子质量的计算规则是：物质的相对分子质量等于其化学式中所有原子的相对原子质量之和。计算时需注意：①明确各原子的个数（如元素符号右下角数字、括号外系数、结晶水的个数）；②结晶水合物需单独计算结晶水的相对质量再相加。本题需逐个分析各物质的原子构成，对应计算：
(1) CO₂含1个C原子、2个O原子，计算C+2O的相对质量；
(2) H₂O₂含2个H原子、2个O原子，计算2H+2O的相对质量；
(3) Ca(OH)₂中括号内为1个O和1个H，括号外系数为2，计算Ca+2(O+H)的相对质量；
(4) KMnO₄含1个K、1个Mn、4个O，直接相加各原子相对质量；
(5) NH₄HCO₃含1个N、5个H（NH₄的4个+HCO₃的1个）、1个C、3个O，对应相加；
(6) CuSO₄·5H₂O是CuSO₄的相对质量加5倍H₂O的相对质量，H₂O的相对质量为2H+O。
【解析】
(1) 二氧化碳的相对分子质量：$M_r(CO_2)=12 + 16×2 = 44$；
(2) 过氧化氢的相对分子质量：$M_r(H_2O_2)=1×2 + 16×2 = 34$；
(3) 氢氧化钙的相对分子质量：$M_r[Ca(OH)_2]=40 + (16 + 1)×2 = 74$；
(4) 高锰酸钾的相对分子质量：$M_r(KMnO_4)=39 + 55 + 16×4 = 158$；
(5) 碳酸氢铵的相对分子质量：$M_r(NH_4HCO_3)=14 + 1×4 + 1 + 12 + 16×3 = 79$；
(6) 五水合硫酸铜的相对分子质量：$M_r(CuSO_4·5H_2O)=64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 250$。
【答案】
(1) 44；(2) 34；(3) 74；(4) 158；(5) 79；(6) 250
【知识点】
相对分子质量的计算，相对原子质量的应用，化学式的含义
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考察相对分子质量的计算方法，需准确记忆常见元素的相对原子质量，注意处理化学式中原子个数的特殊情况（如括号、结晶水），是化学入门阶段的典型基础题。
【难度系数】
0.8
相对分子质量的计算规则是：物质的相对分子质量等于其化学式中所有原子的相对原子质量之和。计算时需注意：①明确各原子的个数（如元素符号右下角数字、括号外系数、结晶水的个数）；②结晶水合物需单独计算结晶水的相对质量再相加。本题需逐个分析各物质的原子构成，对应计算：
(1) CO₂含1个C原子、2个O原子，计算C+2O的相对质量；
(2) H₂O₂含2个H原子、2个O原子，计算2H+2O的相对质量；
(3) Ca(OH)₂中括号内为1个O和1个H，括号外系数为2，计算Ca+2(O+H)的相对质量；
(4) KMnO₄含1个K、1个Mn、4个O，直接相加各原子相对质量；
(5) NH₄HCO₃含1个N、5个H（NH₄的4个+HCO₃的1个）、1个C、3个O，对应相加；
(6) CuSO₄·5H₂O是CuSO₄的相对质量加5倍H₂O的相对质量，H₂O的相对质量为2H+O。
【解析】
(1) 二氧化碳的相对分子质量：$M_r(CO_2)=12 + 16×2 = 44$；
(2) 过氧化氢的相对分子质量：$M_r(H_2O_2)=1×2 + 16×2 = 34$；
(3) 氢氧化钙的相对分子质量：$M_r[Ca(OH)_2]=40 + (16 + 1)×2 = 74$；
(4) 高锰酸钾的相对分子质量：$M_r(KMnO_4)=39 + 55 + 16×4 = 158$；
(5) 碳酸氢铵的相对分子质量：$M_r(NH_4HCO_3)=14 + 1×4 + 1 + 12 + 16×3 = 79$；
(6) 五水合硫酸铜的相对分子质量：$M_r(CuSO_4·5H_2O)=64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 250$。
【答案】
(1) 44；(2) 34；(3) 74；(4) 158；(5) 79；(6) 250
【知识点】
相对分子质量的计算，相对原子质量的应用，化学式的含义
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考察相对分子质量的计算方法，需准确记忆常见元素的相对原子质量，注意处理化学式中原子个数的特殊情况（如括号、结晶水），是化学入门阶段的典型基础题。
【难度系数】
0.8
13. 有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子数比中子数少1，结合表中信息，根据以上事实填写下表。
答案
13.A.10 9 9
B.10 10 10
C.11 12 11 11
D.12 12 12 12
B.10 10 10
C.11 12 11 11
D.12 12 12 12
解析
【分析】
首先明确原子的核心规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；题目中A、B、C、D的核电荷数是依次增加的4个连续数，已知A的质子数为9，可推出B、C、D的核电荷数分别为10、11、12；再结合“B和D的质子数等于中子数，A和C的质子数比中子数少1”的条件，依次计算各原子的中子数，最后根据原子的等量关系填写表格。
【解析】
1. 原子的等量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；
2. 由A的质子数为9，且四种原子的核电荷数是连续递增的4个数，得B的核电荷数=10，C的核电荷数=11，D的核电荷数=12；
3. 计算A原子：质子数=9，故核外电子数=9，核电荷数=9；因A的质子数比中子数少1，所以中子数=9+1=10；
4. 计算B原子：核电荷数=10，故质子数=10，核外电子数=10；因B的质子数等于中子数，所以中子数=10；
5. 计算C原子：核电荷数=11，故质子数=11，核外电子数=11；因C的质子数比中子数少1，所以中子数=11+1=12；
6. 计算D原子：核电荷数=12，故质子数=12，核外电子数=12；因D的质子数等于中子数，所以中子数=12；
【答案】
A：中子数10，核外电子数9，核电荷数9；
B：质子数10，中子数10，核电荷数10；
C：质子数11，中子数12，核外电子数11，核电荷数11；
D：质子数12，中子数12，核外电子数12，核电荷数12；
对应表格填写：
A行：10，9，9；
B行：10，10，10；
C行：11，12，11，11；
D行：12，12，12，12；
【知识点】
原子的构成，核电荷数与粒子数的关系
【点评】
本题考查原子构成中各粒子数的等量关系，需结合题目给出的连续核电荷数、质子数与中子数的关系推导，是基础概念应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先明确原子的核心规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；题目中A、B、C、D的核电荷数是依次增加的4个连续数，已知A的质子数为9，可推出B、C、D的核电荷数分别为10、11、12；再结合“B和D的质子数等于中子数，A和C的质子数比中子数少1”的条件，依次计算各原子的中子数，最后根据原子的等量关系填写表格。
【解析】
1. 原子的等量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；
2. 由A的质子数为9，且四种原子的核电荷数是连续递增的4个数，得B的核电荷数=10，C的核电荷数=11，D的核电荷数=12；
3. 计算A原子：质子数=9，故核外电子数=9，核电荷数=9；因A的质子数比中子数少1，所以中子数=9+1=10；
4. 计算B原子：核电荷数=10，故质子数=10，核外电子数=10；因B的质子数等于中子数，所以中子数=10；
5. 计算C原子：核电荷数=11，故质子数=11，核外电子数=11；因C的质子数比中子数少1，所以中子数=11+1=12；
6. 计算D原子：核电荷数=12，故质子数=12，核外电子数=12；因D的质子数等于中子数，所以中子数=12；
【答案】
A：中子数10，核外电子数9，核电荷数9；
B：质子数10，中子数10，核电荷数10；
C：质子数11，中子数12，核外电子数11，核电荷数11；
D：质子数12，中子数12，核外电子数12，核电荷数12；
对应表格填写：
A行：10，9，9；
B行：10，10，10；
C行：11，12，11，11；
D行：12，12，12，12；
【知识点】
原子的构成，核电荷数与粒子数的关系
【点评】
本题考查原子构成中各粒子数的等量关系，需结合题目给出的连续核电荷数、质子数与中子数的关系推导，是基础概念应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
14. $_{8}^{16}O$表示这种氧元素的原子有8个质子，$(16 - 8)$个中子，$_{8}^{18}O$与$_{8}^{16}O$互为同位素原子，1个$_{8}^{18}O$中含有8个质子和10个中子。现有两个容器，分别充满由$_{7}^{14}N$、$_{6}^{13}C$、$_{8}^{18}O$三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中所含分子的数目相同)。下列说法正确的是(
A.所含物质的质量和质子数相等
B.含有相同数目的质子和中子
C.含有相同数目的中子和原子
D.含有相同数目的电子和中子
C
)A.所含物质的质量和质子数相等
B.含有相同数目的质子和中子
C.含有相同数目的中子和原子
D.含有相同数目的电子和中子
答案
14.C
解析
【分析】
要解决本题，需先明确原子的构成规律：原子的质子数为左下角数字，中子数=质量数（左上角数字）-质子数，原子呈电中性故电子数=质子数；分子的质子数、中子数、电子数为组成原子对应粒子数之和，原子数为组成原子个数之和，分子质量近似为组成原子质量数之和。再分别计算NO和CO分子的各粒子数，逐一分析选项即可。
【解析】
设两种容器中各含1个NO分子和1个CO分子：
1. 计算NO分子（由₇¹⁴N、₈¹⁸O构成）的粒子数：
质子数：N的质子数7 + O的质子数8 =15；
中子数：N的中子数(14-7)=7 + O的中子数(18-8)=10 → 7+10=17；
电子数：等于质子数，为15；
原子数：1个N +1个O =2；
近似相对分子质量（质量）：14+18=32。
2. 计算CO分子（由₆¹³C、₈¹⁸O构成）的粒子数：
质子数：C的质子数6 + O的质子数8 =14；
中子数：C的中子数(13-6)=7 + O的中子数10 →7+10=17；
电子数：等于质子数，为14；
原子数：1个C +1个O=2；
近似相对分子质量（质量）：13+18=31。
3. 分析选项：
A：质量（32≠31）、质子数（15≠14）均不等，错误；
B：质子数（15≠14）不等，错误；
C：中子数（17=17）、原子数（2=2）均相等，正确；
D：电子数（15≠14）不等，错误。
【答案】
C
【知识点】
原子构成、分子粒子数计算
【点评】
本题考查原子结构及分子中粒子数的计算，核心是掌握原子的质子数、中子数、质量数的关系，需准确计算各粒子数目，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确原子的构成规律：原子的质子数为左下角数字，中子数=质量数（左上角数字）-质子数，原子呈电中性故电子数=质子数；分子的质子数、中子数、电子数为组成原子对应粒子数之和，原子数为组成原子个数之和，分子质量近似为组成原子质量数之和。再分别计算NO和CO分子的各粒子数，逐一分析选项即可。
【解析】
设两种容器中各含1个NO分子和1个CO分子：
1. 计算NO分子（由₇¹⁴N、₈¹⁸O构成）的粒子数：
质子数：N的质子数7 + O的质子数8 =15；
中子数：N的中子数(14-7)=7 + O的中子数(18-8)=10 → 7+10=17；
电子数：等于质子数，为15；
原子数：1个N +1个O =2；
近似相对分子质量（质量）：14+18=32。
2. 计算CO分子（由₆¹³C、₈¹⁸O构成）的粒子数：
质子数：C的质子数6 + O的质子数8 =14；
中子数：C的中子数(13-6)=7 + O的中子数10 →7+10=17；
电子数：等于质子数，为14；
原子数：1个C +1个O=2；
近似相对分子质量（质量）：13+18=31。
3. 分析选项：
A：质量（32≠31）、质子数（15≠14）均不等，错误；
B：质子数（15≠14）不等，错误；
C：中子数（17=17）、原子数（2=2）均相等，正确；
D：电子数（15≠14）不等，错误。
【答案】
C
【知识点】
原子构成、分子粒子数计算
【点评】
本题考查原子结构及分子中粒子数的计算，核心是掌握原子的质子数、中子数、质量数的关系，需准确计算各粒子数目，难度适中。
【难度系数】
0.5
