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一、相对分子质量
化学式中的总和，符号为。
化学式中的总和，符号为。
答案
解：
各原子的相对原子质量
$M_r$
各原子的相对原子质量
$M_r$
解析
【分析】
本题考查相对分子质量的基本概念，解题时需回忆相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，其符号为$M_r$，根据定义直接填写对应内容即可。
【解析】
相对分子质量的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为$M_r$。
【答案】
各原子的相对原子质量；$M_r$
【知识点】
相对分子质量的概念
【点评】
本题属于化学基础概念识记题，考查学生对相对分子质量定义的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查相对分子质量的基本概念，解题时需回忆相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，其符号为$M_r$，根据定义直接填写对应内容即可。
【解析】
相对分子质量的定义为：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为$M_r$。
【答案】
各原子的相对原子质量；$M_r$
【知识点】
相对分子质量的概念
【点评】
本题属于化学基础概念识记题，考查学生对相对分子质量定义的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
二、根据化学式的计算
1.计算相对分子质量:相对分子质量=化学式中各原子的×相应的总和。
2.计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的×相应之比。
3.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=。
预习点拨
【小试身手】
(1)$Fe_2O_3$ 中铁元素的质量分数为
$\frac{铁的相对原子质量×铁原子的个数}{Fe_2O_3的相对分子质量}×100\%$
$=\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%$
$=70\%$。
(2)果糖的化学式为$C_6H_{12}O_6$，在果糖中，
$m(C):m(H):m(O)=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8$。
1.计算相对分子质量:相对分子质量=化学式中各原子的×相应的总和。
2.计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的×相应之比。
3.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=。
预习点拨
【小试身手】
(1)$Fe_2O_3$ 中铁元素的质量分数为
$\frac{铁的相对原子质量×铁原子的个数}{Fe_2O_3的相对分子质量}×100\%$
$=\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%$
$=70\%$。
(2)果糖的化学式为$C_6H_{12}O_6$，在果糖中，
$m(C):m(H):m(O)=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8$。
答案
解：
1. 相对原子质量；原子个数
2. 相对原子质量；原子个数
3. $\dfrac{该元素的相对原子质量× 该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$
1. 相对原子质量；原子个数
2. 相对原子质量；原子个数
3. $\dfrac{该元素的相对原子质量× 该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$
解析
【分析】本题考查根据化学式计算的基础公式，需回忆相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的定义，结合题目示例对应填空即可。首先明确：相对分子质量是各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和；元素质量比是各原子相对原子质量与原子个数乘积的比值；元素质量分数的公式可从题目给出的小试身手例子推导得出，对应填写即可。
【解析】1. 根据相对分子质量的定义，其为化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和，故依次填相对原子质量、原子个数；2. 化合物中各元素的质量比，是化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的比值，故依次填相对原子质量、原子个数；3. 化合物中某元素的质量分数，公式为$\dfrac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$，据此填写。
【答案】1. 相对原子质量；原子个数 2. 相对原子质量；原子个数 3. $\dfrac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$
【知识点】化学式的计算、相对分子质量、元素质量分数
【点评】本题为化学式计算的基础概念题，考查核心公式的记忆与理解，属于化学入门阶段的基础内容，难度较低，适合预习巩固。
【难度系数】0.9
【解析】1. 根据相对分子质量的定义，其为化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和，故依次填相对原子质量、原子个数；2. 化合物中各元素的质量比，是化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的比值，故依次填相对原子质量、原子个数；3. 化合物中某元素的质量分数，公式为$\dfrac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$，据此填写。
【答案】1. 相对原子质量；原子个数 2. 相对原子质量；原子个数 3. $\dfrac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$
【知识点】化学式的计算、相对分子质量、元素质量分数
【点评】本题为化学式计算的基础概念题，考查核心公式的记忆与理解，属于化学入门阶段的基础内容，难度较低，适合预习巩固。
【难度系数】0.9
1.与同桌讨论计算相对分子质量的方法。
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量=。
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=。
总结:相对分子质量等于。
2.与同桌讨论计算物质组成元素的质量比的方法。
二氧化碳($\ce{CO_{2}}$)中碳元素和氧元素的质量比为$12:(16×2)=3:8$。
总结:物质组成元素的质量比等于不同元素的乘相应之比。
3.与同桌讨论计算物质中某元素的质量分数的方法。
计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
(1)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量=。
(2)计算氮元素的质量分数。
$\frac{\mathrm{N的相对原子质量} × \mathrm{N原子的个数}}{\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}\mathrm{的相对分子质量}} × 100\%$
$=\frac{14 × 2}{80} × 100\% = 35\%$。
(3)总结。
①先计算物质的。
②
$100\%$。
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量=。
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=。
总结:相对分子质量等于。
2.与同桌讨论计算物质组成元素的质量比的方法。
二氧化碳($\ce{CO_{2}}$)中碳元素和氧元素的质量比为$12:(16×2)=3:8$。
总结:物质组成元素的质量比等于不同元素的乘相应之比。
3.与同桌讨论计算物质中某元素的质量分数的方法。
计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
(1)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量=。
(2)计算氮元素的质量分数。
$\frac{\mathrm{N的相对原子质量} × \mathrm{N原子的个数}}{\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}\mathrm{的相对分子质量}} × 100\%$
$=\frac{14 × 2}{80} × 100\% = 35\%$。
(3)总结。
①先计算物质的。
②
$100\%$。
答案
解：
1. $\ce{O_{2}}$的相对分子质量=$16×2=32$。
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=$1×2 + 16=18$。
总结:相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 总结:物质组成元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘相应原子个数之比。
3. (1)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量=$14 + 1×4 +14 +16×3=80$。
(3) ①先计算物质的相对分子质量。
1. $\ce{O_{2}}$的相对分子质量=$16×2=32$。
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=$1×2 + 16=18$。
总结:相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 总结:物质组成元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘相应原子个数之比。
3. (1)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量=$14 + 1×4 +14 +16×3=80$。
(3) ①先计算物质的相对分子质量。
解析
【分析】本题考查化学式相关的基础计算，解题思路：1. 计算相对分子质量时，需将化学式中各原子的相对原子质量按原子个数求和；2. 计算元素质量比时，是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值；3. 计算某元素质量分数时，先求物质的相对分子质量，再用该元素的总相对原子质量除以物质相对分子质量，最后乘100%。
【解析】1. $\ce{O_{2}}$的相对分子质量：氧的相对原子质量为16，1个$\ce{O_{2}}$分子含2个氧原子，故$\ce{O_{2}}$的相对分子质量=$16×2=32$；$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：氢相对原子质量为1，氧为16，1个$\ce{H_{2}O}$分子含2个氢原子、1个氧原子，故$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=$1×2 +16=18$；总结：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 以$\ce{CO_{2}}$为例，碳相对原子质量12，氧16，氧原子个数2，质量比为$12:(16×2)=3:8$，总结：物质组成元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘相应原子个数之比。
3. (1) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量：含2个N、4个H、3个O，故相对分子质量=$14 +1×4 +14 +16×3=80$；(3) 计算元素质量分数时，①先计算物质的相对分子质量，再按公式计算。
【答案】1. 32；18；化学式中各原子的相对原子质量的总和；2. 相对原子质量；原子个数；3. (1) 80；(3) ①相对分子质量
【知识点】相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学基础计算题型，聚焦化学式相关的核心计算方法，是化学学习的入门基础内容，需准确掌握各计算的公式与步骤，难度较低，适合巩固化学用语的基础应用。
【难度系数】0.5
【解析】1. $\ce{O_{2}}$的相对分子质量：氧的相对原子质量为16，1个$\ce{O_{2}}$分子含2个氧原子，故$\ce{O_{2}}$的相对分子质量=$16×2=32$；$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：氢相对原子质量为1，氧为16，1个$\ce{H_{2}O}$分子含2个氢原子、1个氧原子，故$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量=$1×2 +16=18$；总结：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 以$\ce{CO_{2}}$为例，碳相对原子质量12，氧16，氧原子个数2，质量比为$12:(16×2)=3:8$，总结：物质组成元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘相应原子个数之比。
3. (1) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量：含2个N、4个H、3个O，故相对分子质量=$14 +1×4 +14 +16×3=80$；(3) 计算元素质量分数时，①先计算物质的相对分子质量，再按公式计算。
【答案】1. 32；18；化学式中各原子的相对原子质量的总和；2. 相对原子质量；原子个数；3. (1) 80；(3) ①相对分子质量
【知识点】相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学基础计算题型，聚焦化学式相关的核心计算方法，是化学学习的入门基础内容，需准确掌握各计算的公式与步骤，难度较低，适合巩固化学用语的基础应用。
【难度系数】0.5
4.某化肥广告宣扬，该厂生产的碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）含氮量全国最高，为50%，你认为该广告可信吗？
答案
解：
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$
纯净$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79} × 100\% \approx 17.7\%$
纯净的碳酸氢铵含氮量仅约为17.7%，远低于广告宣称的50%，因此该广告不可信。
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$
纯净$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79} × 100\% \approx 17.7\%$
纯净的碳酸氢铵含氮量仅约为17.7%，远低于广告宣称的50%，因此该广告不可信。
解析
【分析】要判断该广告是否可信，需先计算纯净碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中氮元素的实际质量分数，再将其与广告宣称的50%对比：若实际含氮量远小于50%，则广告不可信。解题时，先根据化学式计算相对分子质量，再利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%”计算氮元素的质量分数，最后通过比较得出结论。
【解析】解：
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$
纯净$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79} × 100\% \approx 17.7\%$
纯净碳酸氢铵的含氮量仅约为17.7%，远低于广告宣称的50%，因此该广告不可信。
【答案】该广告不可信
【知识点】相对分子质量计算、化合物中元素质量分数计算
【点评】本题结合生活中的广告，考查化学式相关的基础计算，体现了化学知识在实际中的应用，难度较低，需掌握化学式的基本计算方法。
【难度系数】0.7
【解析】解：
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$
纯净$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中氮元素的质量分数 = $\frac{14}{79} × 100\% \approx 17.7\%$
纯净碳酸氢铵的含氮量仅约为17.7%，远低于广告宣称的50%，因此该广告不可信。
【答案】该广告不可信
【知识点】相对分子质量计算、化合物中元素质量分数计算
【点评】本题结合生活中的广告，考查化学式相关的基础计算，体现了化学知识在实际中的应用，难度较低，需掌握化学式的基本计算方法。
【难度系数】0.7
