登录
1. 在过氧化氢制取氧气的实验中,一定不用的仪器是 (
A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
A
)。A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
答案
A
解析
在过氧化氢制取氧气的实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应在常温下进行，不需要加热，所以一定不用酒精灯。而水槽、集气瓶可用于收集氧气，锥形瓶可作为反应容器。
2. 下列有关催化剂的说法正确的是 (
A.任何化学反应都需要催化剂
B.加入催化剂使生成物的质量增加
C.能改变化学反应速率
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
C
)。A.任何化学反应都需要催化剂
B.加入催化剂使生成物的质量增加
C.能改变化学反应速率
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
答案
C
解析
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
A选项，并不是所有的化学反应都需要催化剂，例如镁在氧气中燃烧就不需要催化剂，所以A选项错误；
B选项，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，所以B选项错误；
C选项，催化剂能改变化学反应速率，所以C选项正确；
D选项，催化剂在化学反应前后其化学性质不变，所以D选项错误。
A选项，并不是所有的化学反应都需要催化剂，例如镁在氧气中燃烧就不需要催化剂，所以A选项错误；
B选项，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，所以B选项错误；
C选项，催化剂能改变化学反应速率，所以C选项正确；
D选项，催化剂在化学反应前后其化学性质不变，所以D选项错误。
3. 如右图所示,过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是 (
A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水右移
C.气球胀大,红墨水右移
D.气球缩小,红墨水左移
D
)。A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水右移
C.气球胀大,红墨水右移
D.气球缩小,红墨水左移
答案
D
解析
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，瓶内气体增多，会将气球内的空气挤压，导致气球缩小。由于瓶内压强增大，会将红墨水向左挤压，使红墨水左移。
4. 下列变化中属于分解反应的是 (
A.酒精+氧气$\xrightarrow{点燃}$水+二氧化碳
B.水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气
C.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$水+二氧化碳
D.碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
B
)。A.酒精+氧气$\xrightarrow{点燃}$水+二氧化碳
B.水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气
C.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$水+二氧化碳
D.碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
答案
B
解析
分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A选项反应物有两种，不属于分解反应；B选项反应物是水一种物质，生成氢气和氧气两种物质，属于分解反应；C选项反应物有两种，不属于分解反应；D选项反应物有两种，生成一种物质，属于化合反应。
5. 实验课上,同学们用下图所示装置制取氧气。请你和他们一起完成实验。
(1)按图所示连接装置,
(2)将少量二氧化锰加入锥形瓶中,再将适量的双氧水(约$5\%$的过氧化氢溶液)装入分液漏斗。
(3)将双氧水滴入锥形瓶中,观察到
(4)收集氧气的方法有：①
(5)该反应的文字表达式为
(6)实验中二氧化锰起
(1)按图所示连接装置,
检查装置气密性
。(2)将少量二氧化锰加入锥形瓶中,再将适量的双氧水(约$5\%$的过氧化氢溶液)装入分液漏斗。
(3)将双氧水滴入锥形瓶中,观察到
有气泡产生
；收集一瓶气体,将带火星的木条伸入集气瓶中,观察到带火星的木条复燃
；待气体不再产生时,再滴加适量的双氧水至锥形瓶中,又观察到有气泡产生
。(4)收集氧气的方法有：①
排水法
,原因是氧气不易溶于水且不与水反应
；②向上排空气法
,原因是氧气密度比空气大
。(5)该反应的文字表达式为
过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
。(6)实验中二氧化锰起
催化
作用。答案
(1)检查装置气密性
(3)有气泡产生；带火星的木条复燃；有气泡产生
(4)①排水法；氧气不易溶于水且不与水反应；②向上排空气法；氧气密度比空气大
(5)过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
(6)催化
(3)有气泡产生；带火星的木条复燃；有气泡产生
(4)①排水法；氧气不易溶于水且不与水反应；②向上排空气法；氧气密度比空气大
(5)过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
(6)催化
6. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【形成假设】假设一：氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
假设二：氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。
假设三：氧化铜是反应的催化剂,反应前后
【设计并实施实验】用天平称量$0.2\ g$氧化铜,取$5\ mL\ 5\%$的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下：
(1)步骤③现象是试管内有
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,
(3)步骤①的目的是
(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为
【形成假设】假设一：氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
假设二：氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。
假设三：氧化铜是反应的催化剂,反应前后
质量和化学性质不变
。【设计并实施实验】用天平称量$0.2\ g$氧化铜,取$5\ mL\ 5\%$的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下：
(1)步骤③现象是试管内有
大量气泡
冒出,带火星的木条复燃。步骤⑥的结果是0.2g
。(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,
带火星的木条复燃
。由此可得出结论：假设三成立。(3)步骤①的目的是
对照实验（或对比，证明过氧化氢在无催化剂时分解速率慢）
。(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为
过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水+氧气
。答案
【形成假设】质量和化学性质不变
【设计并实施实验】
(1)大量气泡；0.2g
(2)带火星的木条复燃
(3)对照实验（或对比，证明过氧化氢在无催化剂时分解速率慢）
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水+氧气
【设计并实施实验】
(1)大量气泡；0.2g
(2)带火星的木条复燃
(3)对照实验（或对比，证明过氧化氢在无催化剂时分解速率慢）
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水+氧气
7. 建立模型是化学核心素养之一,也是学习化学的重要方法。同学们在学习了化合反应和分解反应的概念后,为体现两个概念之间的关系,老师设计出关系图(如下图)。请根据所学内容完成下列问题。
(1)上述关系中能表示化合反应和分解反应的是
(2)氧化反应和化合反应的关系是
(1)上述关系中能表示化合反应和分解反应的是
并列关系
。你还能举出这个关系的概念是物理变化和化学变化
。(2)氧化反应和化合反应的关系是
交叉关系
,氧化反应和缓慢氧化的关系是包含关系
。答案
(1)并列关系；物理变化和化学变化
(2)交叉关系；包含关系
(2)交叉关系；包含关系
解析
(1)化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，二者属于并列关系；像物理变化和化学变化也是并列关系。
(2)有的氧化反应是化合反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，既是氧化反应又是化合反应；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应，所以氧化反应和化合反应是交叉关系；缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，所以氧化反应包含缓慢氧化。
(2)有的氧化反应是化合反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，既是氧化反应又是化合反应；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应，所以氧化反应和化合反应是交叉关系；缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，所以氧化反应包含缓慢氧化。
