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1. 利用化学方程式计算的依据：
(1)理论依据：
(2)计算依据：参与化学反应的各物质间存在固定的
(1)理论依据：
质量守恒
定律。(2)计算依据：参与化学反应的各物质间存在固定的
质量比
。答案
(1)质量守恒；(2)质量比
解析
(1)质量守恒定律是自然界的基本规律之一，化学反应前后物质的总质量不变，这是利用化学方程式计算的理论基础。(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，在宏观上表现为各物质之间存在固定的质量比，这是进行相关计算的依据。
2. 利用化学方程式进行计算的步骤：
(1)设
(2)写出反应的
(3)找出
(4)列出
(5)简明地写出
(1)设
未知量
,注意不带单位。(2)写出反应的
化学方程式
。(3)找出
质量
关系,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量
的乘积,以及已知量、未知量。(4)列出
比例式
,求解。(5)简明地写出
答案
。答案
(1)未知量；(2)化学方程式；(3)质量，相对分子质量；(4)比例式；(5)答案
解析
利用化学方程式进行计算的步骤为：先设未知量，不带单位；接着写出反应的化学方程式；然后找出质量关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；再列出比例式求解；最后简明地写出答案。
3. 利用化学方程式进行计算的依据是(
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物之间的质量关系
D.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
C
)。A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物之间的质量关系
D.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
答案
C
解析
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还体现了反应物与生成物之间的质量关系，这种质量关系是利用化学方程式进行计算的依据。选项A和B虽然正确描述了化学方程式的部分功能，但不是进行计算的直接依据。选项D表述错误，各反应物的质量比不一定等于各生成物的质量比，而是按照化学方程式中的计量数和摩尔质量来确定的比例关系才是计算依据。因此选项C正确表述了化学方程式用于计算的依据。
1. 能与12 g碳恰好完全反应生成二氧化碳的氧气的质量为(
A.8 g
B.16 g
C.32 g
D.64 g
C
)。A.8 g
B.16 g
C.32 g
D.64 g
答案
C
解析
设需要氧气的质量为x。
C + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂
12 32
12g x
$\frac{12}{32}=\frac{12g}{x}$
x=32g
C + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂
12 32
12g x
$\frac{12}{32}=\frac{12g}{x}$
x=32g
2. 采用分解法制取相同质量的$O_2,$需要原料最多的是(
$A. H_2O$
$B. H_2O_2$
$C. KMnO_4$
D. HgO
D
)。$A. H_2O$
$B. H_2O_2$
$C. KMnO_4$
D. HgO
答案
D
解析
设生成O₂质量为32g，分别计算各物质所需质量。
A. 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2H₂↑+O₂↑，需H₂O质量：$\frac{36}{32}×32g=36g$；
B. 2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=}$2H₂O+O₂↑，需H₂O₂质量：$\frac{68}{32}×32g=68g$；
C. 2KMnO₄$\stackrel{△}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，需KMnO₄质量：$\frac{316}{32}×32g=316g$；
D. 2HgO$\stackrel{△}{=}$2Hg+O₂↑，需HgO质量：$\frac{434}{32}×32g=434g$。
比较得434g＞316g＞68g＞36g，需原料最多的是HgO。
A. 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2H₂↑+O₂↑，需H₂O质量：$\frac{36}{32}×32g=36g$；
B. 2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=}$2H₂O+O₂↑，需H₂O₂质量：$\frac{68}{32}×32g=68g$；
C. 2KMnO₄$\stackrel{△}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，需KMnO₄质量：$\frac{316}{32}×32g=316g$；
D. 2HgO$\stackrel{△}{=}$2Hg+O₂↑，需HgO质量：$\frac{434}{32}×32g=434g$。
比较得434g＞316g＞68g＞36g，需原料最多的是HgO。
3. 镁在氧气中燃烧,反应的化学方程式为$2Mg + O_2$点燃2MgO,则下列叙述不正确的是(
A.4.8 g镁和3.2 g氧气完全反应可生成8 g氧化镁
B.完全反应$1.6 g O_2,$需要2.4 g Mg
C.生成4 g MgO至少需要2.4 g Mg
D.MgO的质量一定比反应前加入的任一反应物都多
D
)。A.4.8 g镁和3.2 g氧气完全反应可生成8 g氧化镁
B.完全反应$1.6 g O_2,$需要2.4 g Mg
C.生成4 g MgO至少需要2.4 g Mg
D.MgO的质量一定比反应前加入的任一反应物都多
答案
D
解析
A.由化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为(24×2):32:(40×2)=3:2:5。4.8g镁和3.2g氧气的质量比为3:2，恰好完全反应，生成氧化镁的质量为4.8g+3.2g=8g，A正确；
B.设完全反应1.6g氧气需要镁的质量为x，根据质量比3:2=x:1.6g，解得x=2.4g，B正确；
C.设生成4g氧化镁需要镁的质量为y，根据质量比3:5=y:4g，解得y=2.4g，C正确；
D.若反应物有剩余，生成的氧化镁质量可能小于剩余反应物的质量，如6g镁和3.2g氧气反应，氧气完全反应，生成8g氧化镁，剩余镁的质量为6g-4.8g=1.2g，此时氧化镁质量(8g)比剩余镁的质量(1.2g)多，但题目中“任一反应物”未说明是否完全反应，若一种反应物过量很多，生成的氧化镁质量可能小于过量反应物的质量，D不正确。
B.设完全反应1.6g氧气需要镁的质量为x，根据质量比3:2=x:1.6g，解得x=2.4g，B正确；
C.设生成4g氧化镁需要镁的质量为y，根据质量比3:5=y:4g，解得y=2.4g，C正确；
D.若反应物有剩余，生成的氧化镁质量可能小于剩余反应物的质量，如6g镁和3.2g氧气反应，氧气完全反应，生成8g氧化镁，剩余镁的质量为6g-4.8g=1.2g，此时氧化镁质量(8g)比剩余镁的质量(1.2g)多，但题目中“任一反应物”未说明是否完全反应，若一种反应物过量很多，生成的氧化镁质量可能小于过量反应物的质量，D不正确。
4. 在m g过氧化氢溶液中加入2 g二氧化锰,当过氧化氢完全反应后留下残留物n g,则生成氧气的质量为(
A.(m - n)g
B.(m - 2 - n)g
C.(m + 2 - n)g
D.(n - 2)g
C
)。A.(m - n)g
B.(m - 2 - n)g
C.(m + 2 - n)g
D.(n - 2)g
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前总质量为(m+2)g，反应后残留物质量为n g（含二氧化锰和水），生成氧气逸出，所以氧气质量=(m+2 - n)g。
