8. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“$\to$”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是()。

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①

B.转化②可通过$\mathrm{Fe_3O_4}$与$\mathrm{CO}$在常温下反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过$\mathrm{Fe}$与$\mathrm{ZnSO_4}$溶液反应可实现转化④
【素养发展】

8.C

A.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧生成$\mathrm{Fe_3O_4}$，A错误；
B.$\mathrm{Fe_3O_4}$与$\mathrm{CO}$反应需高温条件，常温下不反应，B错误；
C.铁生锈（转化③）的主要条件是氧气和水同时存在，C正确；
D.铁的金属活动性比锌弱，$\mathrm{Fe}$与$\mathrm{ZnSO_4}$溶液不反应，D错误。
答案：C

9. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是$\mathrm{ZnCO_3}$，还含有$\mathrm{SiO_2}$和$\mathrm{Fe_2O_3}$等。如图是用碳酸锌样品(杂质为$\mathrm{SiO_2}$和$\mathrm{Fe_2O_3}$；$\mathrm{SiO_2}$难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备$\mathrm{ZnSO_4}$的流程，已知：锌能将$\mathrm{Fe^{3+}}$转化为$\mathrm{Fe^{2+}}$，再将$\mathrm{Fe^{2+}}$转化为$\mathrm{Fe}$。下列有关说法中，合理的是()。


A.滤液a为无色溶液
B.滤渣甲是$\mathrm{SiO_2}$
C.滤渣乙是单质铁
D.步骤Ⅱ无气体生成

9.B

解：
A项：碳酸锌与稀硫酸反应生成$\mathrm{ZnSO_4}$，氧化铁与稀硫酸反应生成$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$，$\mathrm{Fe^{3+}}$呈黄色，滤液a为黄色溶液，A错误。
B项：$\mathrm{SiO_2}$难溶于水且不与稀硫酸反应，滤渣甲为$\mathrm{SiO_2}$，B正确。
C项：过量锌粉与$\mathrm{Fe^{3+}}$反应生成$\mathrm{Fe^{2+}}$，再与$\mathrm{Fe^{2+}}$反应生成$\mathrm{Fe}$，同时锌粉有剩余，滤渣乙为$\mathrm{Fe}$和$\mathrm{Zn}$，C错误。
D项：步骤Ⅱ中过量锌粉与稀硫酸反应生成$\mathrm{H_2}$，有气体生成，D错误。
结论：合理选项为B。
B

10. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景，其过程为“一炉中以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”。有关反应的化学方程式如下：①$\mathrm{CuSO_4·5H_2O\xlongequal{\triangle}CuO+SO_3\uparrow+5H_2O\uparrow}$；②$\mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}$。
(1) 反应①属于(填基本反应类型)。
(2) “精华”尽入铜盘而不用铁盘的原因是。
(3) 《太土古兑经》中提到“烧石胆皆具蚀气”，可见古人已认识到硫酸具有性。
(4) 古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是(用化学方程式表示)。
(5) 在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有溶质的化学式是。

10.(1)分解反应
(2)“精华”为硫酸，其与铁能反应，而与铜不反应
(3)腐蚀
(4)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
(5)Fe、Cu FeSO₄