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[典例4]在反应X+2Y₂$\xlongequal{}$R+2M中,已知X的相对分子质量是12,Y₂的相对分子质量是16,则在此反应中X与Y₂的质量比是(
A.1∶2
B.12∶16
C.12∶32
D.12∶64
解析:X与$Y_2$的质量比是12∶(2×16)= 12∶32,C正确。
答案:C
C
)。A.1∶2
B.12∶16
C.12∶32
D.12∶64
解析:X与$Y_2$的质量比是12∶(2×16)= 12∶32,C正确。
答案:C
答案
【解析】：本题主要考查了根据化学方程式计算反应物之间的质量比。
在化学反应$X + 2Y_{2} = R + 2M$中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，而物质的质量等于其相对分子质量与化学计量数的乘积。
已知$X$的相对分子质量是$12$，$Y_{2}$的相对分子质量是$16$，在该反应中$X$的化学计量数为$1$，$Y_{2}$的化学计量数为$2$，所以$X$与$Y_{2}$的质量比为$X$的相对分子质量与化学计量数的乘积和$Y_{2}$的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，即$12:(2×16)=12:32$。
【答案】：C
在化学反应$X + 2Y_{2} = R + 2M$中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，而物质的质量等于其相对分子质量与化学计量数的乘积。
已知$X$的相对分子质量是$12$，$Y_{2}$的相对分子质量是$16$，在该反应中$X$的化学计量数为$1$，$Y_{2}$的化学计量数为$2$，所以$X$与$Y_{2}$的质量比为$X$的相对分子质量与化学计量数的乘积和$Y_{2}$的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，即$12:(2×16)=12:32$。
【答案】：C
1.化学方程式可表明(
①反应物和生成物各是什么
②符合质量守恒定律
③反应物和生成物之间的质量比
④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系
A.①②
B.①③
C.③④
D.①②③④
D
)。①反应物和生成物各是什么
②符合质量守恒定律
③反应物和生成物之间的质量比
④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系
A.①②
B.①③
C.③④
D.①②③④
答案
【解析】：化学方程式是描述化学反应的一种简洁而准确的方式。从化学方程式中，我们可以获取以下信息：
1. 反应物和生成物各是什么：化学方程式明确列出了反应物和生成物，因此我们可以清晰地知道哪些物质参与了反应以及反应后生成了哪些物质。
2. 符合质量守恒定律：化学方程式中的等号表示反应物和生成物的质量在反应前后是相等的，这符合质量守恒定律。
3. 反应物和生成物之间的质量比：通过化学方程式中的化学计量数，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
4. 反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系：化学方程式中的化学计量数也表示了反应物和生成物之间分子（或原子）数的比例关系。
【答案】：D
1. 反应物和生成物各是什么：化学方程式明确列出了反应物和生成物，因此我们可以清晰地知道哪些物质参与了反应以及反应后生成了哪些物质。
2. 符合质量守恒定律：化学方程式中的等号表示反应物和生成物的质量在反应前后是相等的，这符合质量守恒定律。
3. 反应物和生成物之间的质量比：通过化学方程式中的化学计量数，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
4. 反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系：化学方程式中的化学计量数也表示了反应物和生成物之间分子（或原子）数的比例关系。
【答案】：D
2.下列关于2CO+O_2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2CO_2的理解不正确的是(
A.该反应的微观过程可以表示为
B.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.5 g一氧化碳与4 g氧气反应可生成9 g二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
C
)。A.该反应的微观过程可以表示为
B.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.5 g一氧化碳与4 g氧气反应可生成9 g二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
答案
【解析】：
A选项：通过图示可以清晰地看到反应物和生成物的微观粒子变化情况，该选项正确。
B选项：从化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$可以看出，是一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该选项正确。
C选项：根据化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为$(2×28):32:(2×44) = 56:32:88 = 7:4:11$。由此可知，5g一氧化碳完全反应需要氧气的质量为$\frac{4}{7}×5g\approx2.86g$，生成二氧化碳的质量为$\frac{11}{7}×5g\approx7.86g$，而不是9g，该选项错误。
D选项：从化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为$1:2$，该选项正确。
【答案】：C
A选项：通过图示可以清晰地看到反应物和生成物的微观粒子变化情况，该选项正确。
B选项：从化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$可以看出，是一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该选项正确。
C选项：根据化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为$(2×28):32:(2×44) = 56:32:88 = 7:4:11$。由此可知，5g一氧化碳完全反应需要氧气的质量为$\frac{4}{7}×5g\approx2.86g$，生成二氧化碳的质量为$\frac{11}{7}×5g\approx7.86g$，而不是9g，该选项错误。
D选项：从化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为$1:2$，该选项正确。
【答案】：C
3.某纯净物X在空气中完全燃烧的化学方程式为X+3O_2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2CO_2+3H_2O,则X的化学式为(
$A.C_2H_2$
$B.C_2H_4$
$C.C_2H_4O$
$D.C_2H_5OH$
D
)。$A.C_2H_2$
$B.C_2H_4$
$C.C_2H_4O$
$D.C_2H_5OH$
答案
【解析】：本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来推断$X$的化学式。
在化学方程式$X + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 3H_{2}O$中，反应后$CO_{2}$中有$2$个$C$原子，$H_{2}O$中有$6$个$H$原子，$O$原子总数为$2×2 + 3×1 = 7$个；反应前$3O_{2}$中有$6$个$O$原子。
设$X$的化学式为$C_{a}H_{b}O_{c}$，则$C$原子在反应前后数目不变，可得$a = 2$；$H$原子在反应前后数目不变，可得$b = 6$；$O$原子在反应前后数目不变，反应后$O$原子总数为$7$个，反应前$3O_{2}$中有$6$个$O$原子，所以$X$中$O$原子个数$c = 7 - 6 = 1$，即$X$的化学式为$C_{2}H_{6}O$，也就是$C_{2}H_{5}OH$。
A选项$C_{2}H_{2}$，$H$原子个数不符合，故A选项错误；
B选项$C_{2}H_{4}$，$H$原子个数不符合，故B选项错误；
C选项$C_{2}H_{4}O$，$H$原子个数不符合，故C选项错误；
D选项$C_{2}H_{5}OH$，符合推断结果，故D选项正确。
【答案】：D
在化学方程式$X + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 3H_{2}O$中，反应后$CO_{2}$中有$2$个$C$原子，$H_{2}O$中有$6$个$H$原子，$O$原子总数为$2×2 + 3×1 = 7$个；反应前$3O_{2}$中有$6$个$O$原子。
设$X$的化学式为$C_{a}H_{b}O_{c}$，则$C$原子在反应前后数目不变，可得$a = 2$；$H$原子在反应前后数目不变，可得$b = 6$；$O$原子在反应前后数目不变，反应后$O$原子总数为$7$个，反应前$3O_{2}$中有$6$个$O$原子，所以$X$中$O$原子个数$c = 7 - 6 = 1$，即$X$的化学式为$C_{2}H_{6}O$，也就是$C_{2}H_{5}OH$。
A选项$C_{2}H_{2}$，$H$原子个数不符合，故A选项错误；
B选项$C_{2}H_{4}$，$H$原子个数不符合，故B选项错误；
C选项$C_{2}H_{4}O$，$H$原子个数不符合，故C选项错误；
D选项$C_{2}H_{5}OH$，符合推断结果，故D选项正确。
【答案】：D
4.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图(“○”表示A原子,“●”表示B原子)。
A.参加反应的甲、乙两物质的粒子个数比为3∶2
B.该反应属于化合反应
C.从宏观角度看,物质丙属于混合物
D.化学反应前后原子的种类、数目均不变
BD
A.参加反应的甲、乙两物质的粒子个数比为3∶2
B.该反应属于化合反应
C.从宏观角度看,物质丙属于混合物
D.化学反应前后原子的种类、数目均不变
答案
解：由微观示意图可知，甲为3个B₂分子，乙为2个A₂分子，反应后生成4个AB分子和1个B₂分子（有1个B₂分子未参与反应），则参加反应的甲（B₂）、乙（A₂）分子个数比为2:2=1:1。
A. 参加反应的甲、乙粒子个数比为1:1，A错误。
B. 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确。
C. 丙由一种分子构成，属于纯净物，C错误。
D. 化学反应前后原子种类、数目均不变，D正确。
答案：BD
A. 参加反应的甲、乙粒子个数比为1:1，A错误。
B. 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确。
C. 丙由一种分子构成，属于纯净物，C错误。
D. 化学反应前后原子种类、数目均不变，D正确。
答案：BD
1.下列关于化学方程式:2H_2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{}$2H_2↑+O_2↑的含义的叙述中,正确的是(
A.表示水是由氢气和氧气组成的
B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C.通电时水分解生成氢气和氧气
D.通电时,每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
C
)。A.表示水是由氢气和氧气组成的
B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C.通电时水分解生成氢气和氧气
D.通电时,每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
答案
解：
A. 水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，A错误。
B. 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，“氢气”“氧气”是宏观物质，不能用个数描述，B错误。
C. 该方程式表示通电时水分解生成氢气和氧气，C正确。
D. 水、氢气、氧气的质量比为(2×18):(2×2):32=36:4:32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，D错误。
结论：C
A. 水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，A错误。
B. 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，“氢气”“氧气”是宏观物质，不能用个数描述，B错误。
C. 该方程式表示通电时水分解生成氢气和氧气，C正确。
D. 水、氢气、氧气的质量比为(2×18):(2×2):32=36:4:32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，D错误。
结论：C
