1.某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的 3 个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断错误的是
()。


A.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱
C.通过上述 3 个实验，能判断出 4 种金属的活动性顺序
D.实验②铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，反应方程式是$ Fe_2 O_3 + 6 HCl =\!=\!= 2 FeCl_3 + 3 H_2 O$

C

选项A：实验①是镁与稀盐酸反应，实验③是锌与稀盐酸反应，在相同条件下，反应越剧烈，金属活动性越强，所以通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱，该选项正确。
选项B：实验②是铁与硫酸铜溶液反应，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱，该选项正确。
选项C：实验①说明镁在氢前，实验③说明锌在氢前且镁比锌活泼，实验②说明铁比铜活泼，但是无法比较铁和锌、镁的活动性强弱，通过上述3个实验，不能判断出4种金属的活动性顺序，该选项错误。
选项D：铁片表面铁锈主要成分是$Fe_2O_3$，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$，该选项正确。

2.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是()。

A.Fe²⁺、Cu²⁺
B.Cu²⁺、H⁺
C.Zn²⁺、Fe²⁺
D.Zn²⁺、H⁺

C

废渣中含有锌粉和氧化铜，与废盐酸接触时，锌与盐酸反应生成$ZnCl_2$和$H_2$，反应为：$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2↑$；
氧化铜与盐酸反应生成$CuCl_2$和水，反应为：$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$；
当向污水中撒入铁粉且铁粉过量时，铁与$CuCl_2$反应生成$FeCl_2$和$Cu$，反应为：$Fe + CuCl_2 → FeCl_2 + Cu$；
铁不与$ZnCl_2$反应，因为锌的金属活动性比铁强，题目中铁粉过量，盐酸和$CuCl_2$已完全反应，溶液中没有$H^+$和$Cu^2+$；
因此，反应后污水中一定含有的金属离子是$Zn^2+$和$Fe^2+$。

3.相同质量的 M、N 两种金属(形状大小相同)，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N 在生成物中均为 +2 价)，生成 H₂质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()。


A.金属活动性：N＞M
B.生成 H₂的质量相等
C.消耗盐酸的质量相等
D.相对原子质量：N＞M

D

根据图示，M反应所需时间短，说明金属活动性M更强，因此选项A错误。
生成的氢气质量M比N多，所以选项B错误。
由于生成的氢气质量不同，因此消耗盐酸的质量也不相等，所以选项C错误。
生成氢气的质量与金属的相对原子质量有关，在金属质量和化合价相同的情况下，相对原子质量越小的金属生成的氢气质量越多。因此，相对原子质量N＞M，所以选项D正确。

4.下列事实可用于判断 X、Y 两种金属的活动性顺序的是()。
①X 能和稀盐酸反应而 Y 不能；
②X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y；
③常温下 X 能与氧气反应而 Y 不能；
④在化合物中 X 显 +3 价，Y 显 +2 价。

A.①②
B.①②③
C.③④
D.①②④

B

①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y，所以X的活动性比Y强，该事实能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的金属活动性比Y强，该事实能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
③常温下X能与氧气反应而Y不能，说明X的化学性质比Y活泼，即X的金属活动性比Y强，该事实能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
④在化合物中X显+3价，Y显+2价，化合价与金属活动性顺序无关，该事实不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
综上，①②③可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序。

5.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

如图所示，向一定量 AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银 3 种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为(用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是。

① Zn²⁺；Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑；置换
② Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag；Ag

① 根据金属活动性顺序，锌优先于铜与硝酸银反应。若固体乙中含有锌、铜、银三种固体，说明锌过量，硝酸银完全反应，溶液中只含有Zn²⁺。向固体乙中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑，该反应为置换反应。
② 若溶液甲显蓝色，说明溶液中含有Cu²⁺，即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag。此时固体乙中一定含有银。